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2016化学暑假作业氧化还原反应（1）班级_______座号_______姓名_____________1．在下列变化①大气固氮②浓硝酸分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②2．下列物质在空气中变质过程既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）A．食盐B．漂白粉C．氯水D．生石灰3．已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋4．锌与极稀硝酸反应生成硝酸铵．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸物质的量为（）A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol5．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶36．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF.下列有关说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体7．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质8．已知(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3.在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N29．过氧化氢（H2O2）又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，且受热易分解。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。根据上述材料，回答下列问题：（1）H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质。①双氧水有多种性质：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，这个反应体现了双氧水的性，H2O2的电离方程式为。②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色退去，体现了H2O2的性。③将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的性。（2）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。（3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是（）A．MnO2B．H2SC．CH3COOHD．NaHCO3（4）H2O2不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。①实验室用H2O2制O2的化学方程式为：。②已知下列反应在一定条件下可以发生：a．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；b．H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋；在以上反应中Fe2＋实际上起着作用，总反应式为。③I2也与Fe2＋一样，可发生上述类似反应，类比②在下面填入配平的合适的化学反应方程式：a．H2O2＋I2===2HIO，b．。④从海带中提取碘的实验中，选用H2O2氧化海带中I－的原因。（5）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物(如：KCN)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。生成物A的化学式为，反应中被氧化的元素为，在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为_______________。10．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．（2）反应中，被还原的元素是________，还原剂是______________。（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为______________。