氧腐蚀的原理

氧腐蚀的原理、特征及部位1、氧腐蚀的原理铁受水中溶解氧的腐蚀是一种电化学腐蚀，铁和氧形成腐蚀电池。铁的电极电位总是比氧的电极电位低，所以在铁氧腐蚀电池中，铁是阳极，遭到腐蚀，反应式如下:Fe→Fe2++2e,氧为阴极，进行还原，反应式如下：O2+2H2O+4e→4OH－在这里溶解氧起阴极去极化作用，是引起铁腐蚀的因素，这种腐蚀称为氧腐蚀。2、氧腐蚀的特征：氧腐蚀的形态一般表现为：溃疡和小孔型的局部腐蚀，其腐蚀的产物表现为黄褐、黑色、砖红色不等。对金属的强度破坏非常严重。铁受到溶解氧腐蚀后产生Fe2+，它在水中进行下列反应：Fe2++2OH－→Fe(OH)2Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3Fe(OH)2+2Fe(OH)3→Fe3O4+4H2O在上述反应中，Fe(OH)2是不稳定的，使反应继续往下进行，最终产物主要是Fe(OH)3和Fe3O43.腐蚀的部件氧腐蚀是锅炉采暖系统常见的一种腐蚀。在运行和停运期间均可发生。其主要部位，首先是给水系统和省煤器，而且其腐蚀产物进入受热面中和循环水系统中，也会引起其他一些破坏。在系统停运期间由于防护不当，更是如此，不断造成设备及系统的破坏，其破坏程度越来越大，在金属表面形成许多小鼓包，鼓包表面的颜色（由黄褐色到硅红色不等，次层是黑色）。当将这些腐蚀产物清除后，便会出现腐蚀造成的陷坑。