氮的循环(二)

氮的循环（二）三、NH3、HNO3的重要性质1、NH3的性质(1)喷泉实验氨气①物理性质无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1体积水溶解700体积氨气），且与水能反应。②喷泉实验利用氨气极易溶于水的特点可以设计一个特别有趣的实验——喷泉实验：A、实验装置：如图2所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和胶头滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试液），本实验的实验装置搭建完成。B、引发喷泉实验开始的操作：挤压滴管的胶头，使胶头滴管中预先吸入的水进入烧瓶。C、实验现象：烧杯内液体以喷泉形式进入烧瓶，且进入烧瓶后液体由无色变为红色。简单来说就是，烧瓶内形成红色喷泉。D、实验的基本原理（出现上述实验现象的原因）：利用氨气极易溶于水，或者利用气体与液体快速反应，使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，压强差可以将烧杯中的液体压入烧瓶内，在玻璃管尖嘴处形成喷泉。另外，氨溶于水可用下列过程表示：★NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH。这个过程中生成了碱性物质NH3·H2O，遇酚酞试液变红。E、实验结论：喷泉实验产生的喷泉直观地证明氨气极易溶于水，且与水反应生成了使溶液显碱性的物质（NH3·H2O）。③氨气的实验室制法A、在实验室，常用加热固体铵盐和碱的混合物的方法来制取氨气，例如把固体氯化铵和氢氧化钙的混合物加热可制得氨气。该化学方程式为：★2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2OB、反应装置：如图3所示C、净化装置：干燥碱性气体——氨气，必须使用碱性干燥剂——碱石灰（CaO和NaOH的混合物）；浓硫酸、CaCl2、P2O5等其他干燥剂均不能干燥氨气。D、收集方法:氨气极易溶于水，密度又比空气小，所以收集氨气要使用向下排空气法，E、检验方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色，则证明生成气体是NH3；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，也可以证明生成气体是NH3。图2图3F、收集时，一般在管口塞一团棉花球，作用是减少NH3与空气的对流，确保收集到纯净的NH3.(2)NH3的性质和用途①NH3极易溶于水(1∶700)，且生成的NH3·H2O呈碱性。NH3·H2ONH4+＋OH-故氨能与酸反应：NH3＋HCl＝NH4Cl2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4(NH3不能用浓H2SO4干燥）。②NH3的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O该反应是NH3制HNO3的反应之一，由NO为原料，可以按如下途径制取硝酸：2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO(3)铵盐(NH4+)的性质性质①：铵盐的不稳定性：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑NH4ClNH3↑＋HCl↑性质②：铵盐与碱反应NH4+＋OH-NH3↑＋H2O常温下：NH4+＋OH-NH3·H2O可知，铵态氮肥不能与碱性物质混合，如碳铵不能与草木灰(主要成分为K2CO3，水解显碱性)同时使用，否则易降低肥效。实验室也可利用上述性质制NH3，加热固体NH4Cl与Ca(OH)2的混合物即可产生氨气，反应为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O硝酸的性质：(1)纯净的浓HNO3为无色，易挥发，有刺激性气味的液体，故浓硝酸又叫“发烟硝酸”。工业浓HNO3往往呈黄色，是因为HNO3分解放出的NO2溶于HNO3呈现的颜色。4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O故浓HNO3保存于棕色试剂瓶，防止HNO3见光分解。(2)HNO3能与绝大多数金属反应：浓HNO3都生成NO2，稀HNO3生成NO。Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OFe、Al常温下在浓硝酸中会钝化。该部分会出现复杂题目，浓HNO3随反应进行到一定程充，变为稀HNO3后，生成NO气体，故得到NO2、NO的混合气体。(3)HNO3能与非金属单质反应C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2OS＋6HNO2(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O总结：由以上可知，HNO3为强氧化性酸，能与大多数还原剂反应。氮的循环习题1.下列对硝酸的认识，不正确的是（）A、浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B、铜与HNO3的反应属于置换反应C、金属与HNO3的反应一定不产生氢气D、在常温下，可用铁或铝制品盛装浓HNO32.从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2C．Cu→CuO→Cu(NO3)2D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)23.为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）Ａ．稀硝酸Ｂ．浓硝酸Ｃ．浓盐酸Ｄ．稀硫酸4.下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A．FeO+HNO3B．C+HNO3C．CuO+HNO35.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区分真伪的方法是（）A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观6.硝酸应避光保存是因为它具有（）A．强氧化性B．强酸性C．挥发性D．不稳定性7.不能用于实验室中制取NH3的是（）A、加热分解氯化铵固体B、熟石灰和氯化铵固本混合加热C、在浓氨水中加固体氢氧化钠D、在浓氨水中加生石灰8.稀硫酸中插入铜片，加入下列物质后可使铜片迅速发生反应的是（）A、稀盐酸B、硫酸钠晶体C、硝酸钾晶体D、氯化钠晶体9.某溶液经分析含较多H+、Fe2+、Ba2+，下列阴离子能在其中大量存在的是（）A、Cl-B.NO3-C.SO42-D.CO32-10.某无色溶液与铁反应只产生H2，则溶液中可以大量共存的离子组是（）A、H+、SO42-、Cl-、Cu2+B、H+、Ba2+、Cl-、NO3-C、H+、Na+、Cl-、SO42-D、K+、Ba2+、OH-、Cl-11.铜跟1mol/L的硝酸反应,若NO3-的浓度下降0.2mol/L,则H+的浓度下降为（）A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L12.将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2，浓H2SO4的容器，最后得到的气体是（）A、H2OB、CO2C、O2D、NH313.木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）A．①不变浑浊②变乳白色B．①变乳白色②不变浑浊C．①变乳白色②变乳白色D．①不变浑浊②变浅黄色14.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）A．反应快慢：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少15.（1）实验室制NH3的反应方程式为。（2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程式为。（3）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应，写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式为。16.用“氧化性”、“还原性”、“不稳定性”、“挥发性”填空：①浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有②浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有③打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有17.在浓硝酸中放入铜片：（1）反应开始的化学方程式为，反应现象是。（2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式为。（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是，离子方程式为。（4）若将12.8gCu跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是。18.A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4五种无色溶液的一种，它们两两混合并加热，有下列现象：①A与B产生白色沉淀；②B与C产生白色沉淀和无色气体；③B与E产生无色气体；④D与任一溶液混合均无明显现象。试回答：（1）写出化学式：A，B，C，D，E。（2）写出有关反应的离子方程式：19.将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2的混合气体在标况下的体积为11.2L,请回答:（1）NO的体积为L;NO2的体积为L.（2）待产生的气体全部释放后,向溶液中加入Vmlamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为mol/L