氮的氧化物大气污染物

训练6氮的氧化物大气污染物[基础过关]一、氮气的性质1．下列关于氮气的说法中错误的是()A．通常情况下N2性质很稳定，所以N2可以在电焊时作保护气B．N2＋O2=====高温2NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一C．N2在空气中约占质量比的45D．在反应：3Mg＋N2=====高温Mg3N2中N2作氧化剂2．下列过程没有起到氮的固定作用的是()A．N2与O2反应生成NOB．N2与H2在一定条件下合成氨C．NH3经催化氧化生成NOD．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物二、氮的氧化物3．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是()A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中的NOx在铂表面发生反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合4．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A．－3B．＋1C．＋3D．＋5三、氮的氧化物与水反应5．按图进行实验。试管中装有12mLNO，然后间歇而又缓慢地通入8mLO2，下列是有关最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色②试管内气体呈无色③试管内液面不变④试管内液面上升⑤试管内气体是O2⑥试管内气体是NO。其中正确的是()A．①③B．②④⑤C．②④⑥D．②③⑤6．把少量的NO2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A．O2B．NO2C．NO2和O2D．CO2和NO7．将amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则用a、b表示的x的代数式是()A．(a＋b)/2B．(2a＋b)/3C．(3a＋b)/4D．(4a＋b)/5四、环境污染8．下列气体①N2；②O2；③NO2；④NO；⑤CO2；⑥CO中，属于大气污染物的是()A．③④⑥B．①②③④C．③④⑤⑥D．全部9．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是()A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系[能力提升]10．将盛有N2和NO2混合气体的试管(试管容积为VL)倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积变为aL。请回答下列问题：(1)写出该混合气体倒立于水中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)若a＝12V，则原混合气体中N2与NO2的体积之比为__________。(3)向aL气体中缓缓通入O2至试管中刚好只有一种气体时，停止通入O2，则试管中最终剩余的气体为____________，其体积为__________，该过程中总反应的化学方程式为________________________________________________________________________。11．据记载：1952年2月，美国某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO2的含量高达3.8mg·m－3。造成4天之内死亡人数约4000人。紧跟下来的日子里又有8000多人死亡。回答：(1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，此种类型大气污染形成与________有关。(2)目前防止这种污染的一种比较有效的方法是用直升飞机喷撒白垩粉(CaCO3)以降解其污染，其化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体。(①仪器A已经经过气密性检查；②除水外不能选用其他试剂)。正确的操作步骤是__________________________________________________________________________________________________________________________________。12．汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。(1)写出NO与CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________。(2)催化转换器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是________________________________________________________________________________________。(3)控制城市空气污染源的方法有________(填选项编号)。a．植树造林b．开发氢能源c．使用电动车d．控制汽车进城e．使用无铅汽油13．对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②在反应①中，氧化剂是__________________，还原剂是__________________。在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。[拓展探究]14．某硫酸工厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水(反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4)，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：(1)加入过量氯化钡溶液的目的是__________________________________________。(2)过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，以除去附着在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过何种方法验证可溶性物质是否已被除尽。(4)计算此空气中二氧化硫的体积分数。答案1．C2．C3．D4．C5．C6．C7．C8．A9．B10．(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(2)1∶3(3)N214V4NO＋3O2＋2H2O===4HNO311．(1)酸雨(2)SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋CaCO3===CaSO3＋H2O＋CO2↑，2CaSO3＋O2===2CaSO4(3)在A中加满水盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中12．(1)2CO＋2NO=====催化剂N2＋2CO2(2)反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3(3)bc13．(1)NO2NO1∶1(2)2NO＋2CO=====催化剂N2＋2CO2(3)6NO2＋8NH3=====一定条件7N2＋12H2O14．(1)使所得溶液中的SO2－4完全沉淀(2)原溶液中的SO2－4已经全部沉淀，加入的BaCl2溶液是过量的(3)一般在过滤器中洗涤，边洗涤边过滤。分次向洗涤液中滴加硫酸钠溶液，若洗涤液中无沉淀生成而保持澄清，说明可溶性物质已除尽；若洗涤液呈浑浊状，说明可溶性物质可能未除尽，需继续洗涤。(4)2.24%