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1江苏省栟茶高级中学高三年级第一次调研测试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页。考试时间100分钟，满分120分。选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案作答在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5K：39Ca：40Cr：52Fe：56Cu：64Zn：65I：127第I卷选择题(共40分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．选项符合题意。）1．下列对化学反应的认识，不正确的是A．化学反应必然引起物质状态的变化B．化学反应会引起化学键的变化C．化学反应必然伴随着能量的变化D．化学反应会产生新的物质2．下列各项中表达正确的是A．NaCl的电子式：B．CO2的分子模型示意图：C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价D．次氯酸的结构式：H－Cl－O3．下列有关电化学的说法正确的是A．燃料电池是将燃料燃烧产生的热能直接转变为电能B．铅蓄电池在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．过氧化钠与水反应生成11.2L氧气，反应中转移的电子数约为2NAB．常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NAC．常温常压下，0.5mol·L—1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5NAD．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA5．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－2D．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－6．下列有关实验操作及说法正确的是A．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L—1的溶液B．用硫粉覆盖地下撒有的汞；用热碱溶液洗去试管内壁的硫；用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满；以上操作均合理C．用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液D．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质7．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L—1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成A．SO42－B．SO32－C．SD．S2－8．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH1＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH2＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热ΔH＝－192.9kJ·mol－1B．②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D．根据②推知：在25℃，101kPa时，1molCH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9kJ9．下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并搅拌均匀D．为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用10．下列装置或操作合理的是②③④3A．装置①可将化学能转化为电能B．装置②可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱C．装置③可用来进行浓硫酸的稀释D．装置④可用于电解精炼铝二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或二个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子12．镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其结构示意如右图所示。关于该电池的叙述正确的是A．电池工作时，H+向正极移动B．该电池可以在高温下正常工作C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．该电池的总反应式为：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O13．下列离子方程式不正确的是A．将2mol/LNaAlO2溶液和3mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋B．向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/LBa(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O14．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42—、CO32—等离子。当向该溶液中高温4加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随着加入的NaOH溶液体积变化如图所示，下列说法正确的是A．原溶液中可能含有Na+、CO32—B．原溶液中一定含有H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42—C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为2∶1D．CD段溶液中含有的溶质只有Na2SO4、NaAlO215．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L—1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A．开始加入合金的质量可能为6.4gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L第II卷非选择题（共80分）16．（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________；（2）检验“水洗”是否合格的方法是_____________________________________________；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：DCBA0n(沉淀)V(NaOH)产品副产品CaCl2固体30%的H2O2NH3溶解沉淀过滤水洗乙醇洗烘烤5①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－】①CaO2的质量分数为(用字母表示)；②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________________。17．（10分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。⑴已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________。⑵已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____________。⑶根据上述反应可推知___________________。A．氧化性：KBrO3H3AsO4B．氧化性：H3AsO4KBrO3C．还原性：AsH3XD．还原性：XAsH3⑷将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：18．（14分）“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是______________。A．在高温下不融化B．在高温下可分解气化C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol－1N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=－534.0kJ·mol－16NO2(g)1/2N2O4(g)△H=－26.35kJ·mol－1试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：__________________________________________________________________________。（3）右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：___________________________________。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为______________mol。（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH——4e—=O2↑+2H2O，则阴极反应为：_______________________________________。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能发生？____________，理由是：______________________________________。19．（16分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：①反应I的化学方程式为：__________________________________________________。②反应II