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1江苏省南京、盐城市2014届高三第二次模拟（淮安三模）化学试题2014.03本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共120分。考试用时100分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23S32Cl35.5选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2．下列化学用语表示正确的是A．N2分子的电子式：B．中子数为18的氯原子的原子符号：1817ClC．CH4分子的球棍模型：D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式3．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．Kwc＋＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－34．下列有关物质性质的应用错误．．的是A．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，22.4L乙烯中含C－H键的数目为4NAB．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NAC．7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAD．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA6．下列有关实验正确的是2A．图1：稀释浓硫酸B．图2：实验室制备氨气C．图3：实验室制备乙酸乙酯D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O8．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图5。其中甲和X不．可能是A．甲为C、X为O2B．甲为Fe、X为Cl2C．甲为SO2、X为NH3·H2OD．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液9．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是A．单质的还原性：Y＞ZB．原子半径：Y＜Z＜WC．气态氢化物的稳定性：X＜WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10．利用图6所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSO－3＋2H＋＋e－===S2O2－4＋2H2OC．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。311．下列说法正确的是A．一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变C．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀12．尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下：下列说法错误．．的是A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D．1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3molNaHCO313．下列实验操作正确且能达到预期目的的是选项实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液C比较盐酸与醋酸的酸性强弱分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pHD除去苯中混有的苯酚向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤14.T℃时，在VL恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1molI2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)△H＞0。tmin时生成0.1molTaI4。下列说法正确的是A．0～tmin内，v(I2)＝0.1Vtmol·L－1·min－1B．若T℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为2/3C．图7制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)D．图7中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T215．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O－4和C2O2－4三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图8所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列说法正确的是A．曲线①代表的粒子是HC2O－4B．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(C2O2－4)＞c(H2C2O4)C．pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O2－4)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O－4)D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O2－4)将减小，c(Ca2＋)不变非选择题(共80分)416．(12分)工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为____▲____。（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为____▲____。（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是____▲____。（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____▲____。（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为____▲____。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是：使MnSO4充分转化为MnCO3；____▲____；____▲____。517．(15分)碘海醇是一种非离子型X－CT造影剂。下面是以化合物A(分子式为C8H10的苯的同系物)为原料合成碘海醇的合成路线[R－为－CH2CH(OH)CH2OH]：（1）写出A的结构简式：____▲____。（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是____▲____(填序号)。（3）写出C中含氧官能团的名称：硝基、____▲____。（4）写出同时满足下列条件的D的两种．．同分异构体的结构简式：____▲____。Ⅰ．含1个手性碳原子的α－氨基酸；Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢；Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。（5）已知：①②呈弱碱性，易被氧化请写出以和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2――→HBrCH3CH2Br――→NaOH溶液△CH3CH2OH18．(12分)三氯异氰尿酸(结构简式如图9)是一种极强的氧化剂和氯化剂。（1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为____▲____。（2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质6量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680g，加水、足量KI、硫酸，配制成100mL待测液；准确量取25.00mL待测液于碘量瓶中，用0.1500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)；重复测定2次，所得的相关数据如下表：滴定序号待测液体积/mL标准液滴定管起点读数/mL标准液滴定管终点读数/mL125.000.0624.04225.000.0224.02325.000.1224.14①滴定终点观察到的现象为____▲____；②配制0.1500mol·L－1Na2S2O3溶液100mL，所需Na2S2O3·5H2O的质量为____▲____；③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。19．(15分)CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：FeSO4――→①FeOOH晶种――→②FeOOH――→③Fe2O3――→④Fe3O4――→CoSO4溶液⑤CoxFe3－xO4（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为____▲____；（2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是____▲____，吹入空气的作用为____▲____。（3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的____▲____(填字母)。a．蒸发皿b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．酒精灯（4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为____▲____。（5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是____▲____。（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。金属离子开始沉淀的pH[来源:学科网ZXXK]沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Co2＋6.99.4请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。②____▲____。③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。7④____▲____。⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。20．(14分)LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。（1）反应2LiBH4===2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4LH2(标准状况)时，转移电子的物质的量为__▲__mol。（2）图10是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s)＋2B(s)===MgB2(s)△H＝__