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12015届江苏南京高三第三次模拟考试试卷化学2015.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24S—32Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是()A.CO与CO2均为酸性氧化物B.CO是煤气的主要成分之一C.CO2是弱电解质D.大量CO2的排放可导致酸雨的形成2.下列有关化学用语表示正确的是()A.氟原子的结构示意图：B.邻硝基甲苯的结构简式：C.质子数为27、中子数为33的Co原子：6027CoD.H2O2的电子式：H＋[··O······O······]2－H＋3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH＋4、CO2－3、CH3COO－B.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－C.3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO2－4、Cl－D.0.1mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH＋4、Br－、SO2－44.下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B.硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D.Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu5.下列实验方法或装置正确的是()A.用图1所示装置制取乙烯B.用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C.用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D.用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NAB.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA2C.28g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NAD.1molCH＋5中含有的电子数目为11NA7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：8.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()YZMWA.原子半径：WYZMXB.热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D.ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构9.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是()选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOH[来源:学科网ZXXK]Na2O2CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO210.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B.图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C.图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D.图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应ΔH0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是()A.SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH0B.电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连3C.锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去D.向100mL纯水中滴加1mL浓硫酸，水的离子积常数Kw减小12.某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是()A.X分子中不存在手性碳原子B.一定条件下，X可以发生加聚反应C.1molX跟足量浓溴水反应，最多消耗1molBr2D.1molX跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH13.在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是()A.SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B.SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性C.SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.常温下0.1mol·L－1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c(NH＋4)由大到小的顺序为②①③B.常温下0.4mol·L－1CH3COOH溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)c(Na＋)c(CH3COOH)c(H＋)c(OH－)C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.2mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO2－3)＋2c(OH－)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)D.0.1mol·L－1的氨水与0.05mol·L－1H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(C2O2－4)＋2c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)15.已知反应O2(g)＋2Cl2(g)2Cl2O(g)；ΔH0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1molO2与2molCl2，测得平衡时O2的转化率如下表：容器编号温度/℃容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/Pa①200V150%[来源:学科网ZXXK]p1②200V270%[来源:Z+xx+k.Com]p2③350V350%p3下列说法正确的是()A.起始反应速率：③①②B.平衡时压强：p1p2C.容器体积：V1V3D.若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.(12分)高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：(1)由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4、Br－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是____________；除去盐水中的Br－可以节省电解过程中的电能，其原因是____________。(2)“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有________(填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为__________________________________________。(3)“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为4____________________________。“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是________________________。17.(15分)罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：(1)化合物C中的含氧官能团为________和________(填名称)。(2)反应⑤中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2，则X的结构简式为________。(3)上述①～④反应中，不属于取代反应的是________(填序号)。(4)B的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：________。Ⅰ.能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢原子。(5)已知：RBr――→NH3△RNH2。根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C==CH2――→HBrCH3CH2Br――→NaOH溶液△CH3CH2OH18.(12分)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：步骤1：在0.7500g试样中加入100.00mL0.1200mol·L－1KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO2－4，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00mL。步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn5元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。用0.05000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6)，消耗14.00mL。已知：酸性条件下，MnO－4的还原产物为Mn2＋。(1)若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH＝2.0，则溶液中c(Fe3＋)＝________。(已知室温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39)(2)步骤3若未除去Fe3＋，则测得的Cu2＋的物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。[来源:学科网ZXXK](3)计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。19.(15分)KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：(1)“歧化”产物之一是碘酸钾(KIO3)，该反应的离子方程式是____。(2)“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是____。(3)“调pH”的具体实验操作是____________________(限用试剂：KOH溶液、pH试纸)。(4)“操作X”的名称是________，Y的化学式是________。(5)在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是____。(6)在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2。检验产品中含I2的方法是________________________________________。20.(14分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁。(1)煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2(未配平)。当产生448L(标准状况)SO2时，消耗O2的物质的量为________。(2)Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。6(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)已知：3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH1＝akJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH3＝ckJ·mol－1①反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。②800℃时，