江苏省南京市、盐城市2015届高三第二次模拟考试 化学

第1页共11页江苏省南京市、盐城市2015届高三第二次模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24Cl—35.5Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳发展行动方案》。下列做法违背低碳发展原则的是()A.发展氢能和太阳能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率，发展绿色化学D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2.下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为20的氯原子：2017ClB.苯的结构简式：C6H6C.硅的原子结构示意图：D.Na2S的电子式：Na··S······Na3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol·L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO2－4、OH－B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C.0.1mol·L－1CH3COONa溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、SO2－4D.Kw/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－34.下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是()A.明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D.常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸5.下列实验操作或装置正确的是()A.利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B.利用图2所示装置制取NH3C.利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D.利用图4所示装置制备乙酸乙酯第2页共11页6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NAB.常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数目为0.1NAC.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数目为0.5NAD.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2OB.NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OC.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)＋2＋2OH－――→水浴加热CH3COO－＋NH＋4＋3NH3＋2Ag↓＋H2OD.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－8.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙ASO2Ba(OH)2NaHCO3BNa2O2H2OCO2CNa2SiO3NaOHHClDAlH2SO4NaOH9.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.X与Y形成的化合物只有一种B.R的氢化物的热稳定性比W的强C.原子半径：r(Z)r(R)D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强10.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是()A.b电极为该电池的负极B.b电极附近溶液的pH减小C.a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋D.中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。第3页共11页若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是()A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH0B.常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同C.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)D.等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH＋4的水解程度12.一种具有除草功效的有机物的结构简式如右图所示。下列有关该化合物的说法正确的是()A.分子中含有2个手性碳原子B.能发生氧化、取代、加成反应C.1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2D.1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH13.下列实验方案中，能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色C验证氧化性：Fe3＋I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色D检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色14.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(H2CO3)B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)c(OH－)0.05mol·L－1c(CO2－3)c(HCO－3)D.0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：第4页共11页c(CO2－3)＋2c(OH－)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)15.利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)；ΔH。不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()A.T1T2，ΔH0B.T1温度下，该反应的平衡常数为1024C.T2温度下，0～0.5min内，CO的平均反应速率为0.3mol·L－1·min－1D.T1温度下，若向装有足量I2固体的2L恒容密闭容器中通入10molCO2，达到平衡时，φ(CO2)＝0.8第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.(12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____。(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。(4)“废渣”成分为________(填化学式)。(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。17.(15分)有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：第5页共11页已知：①苯胺()有还原性，易被氧化；②硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯。(1)写出A中含氧官能团的名称：________和________。(2)写出F的结构简式：________。(3)步骤④和步骤⑥的目的是____。(4)写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：____。①分子中含有2个苯环；②能与FeCl3溶液发生显色反应；⑧分子中有3种不同化学环境的氢原子。(5)对苯二胺)是一种重要的染料中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C==CH2――→HBrCH3CH2Br――→NaOH溶液△CH3CH2OH18.(12分)碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：第6页共11页①准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.8000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6)，消耗25.00mL。②另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO－氧化为O2)，稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.02000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2＋(离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋)，消耗25.00mL。(1)步骤①需要用到的指示剂是________。(2)步骤②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2＋物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。19.(15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br2＋3CO2－3===5Br－＋BrO－3＋3CO2。(1)上述流程中，步骤①～③的目的是________。(2)反应釜2中发生反应的离子方程式为____________。(3)实验室使用右图所示装置模拟上述过程。A装置中先通入Cl2一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是____________；B装置中导管D的作用是________；C装置中溶液X为________。(4)对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO2－3。取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；____。②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；____。20.(14分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。(1)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)＋4NO(g)===CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝________。第7页共11页(2)C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是________。图1图2(3)臭氧也可用于烟气脱硝。①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为____。②一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为________。(4)图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。①该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H2O。②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体