江苏省南京市、盐城市2016届高三第一次模拟考试化学试卷(含答案解析)

南京市、盐城市2016届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27P31Cl35.5I127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间B．金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C．燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D．剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解2．在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是A．中子数为117，质子数为78的铂原子：195117PtB．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl的电子式：3．硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)高温SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是A．该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂B．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C．该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为1×6.02×1023D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀4．某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能．．达到相应实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙干燥氯气C．用装置丙制取并收集AlCl3D．用装置丁处理丙中排出的尾气5．在c(NH4)=0.1mol·L1－的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．H、Ba2、Br－、I－B．K、Na、CO－23、OH－甲乙丙丁铝丝无水CaCl2碱石灰高锰酸钾浓盐酸NaOH溶液能量/kJ·mol-1负载Al泡沫石墨内嵌AlCl4Cn(AlCl4)Al2Cl7－AlCl4－离子液体C．Cu2、Al3、Cl－、NO－3D．Ca2、Mg2、CH3COO－、SCN－6．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误．．的是A．原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、WB．元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、WC．简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、WD．最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z7．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误．．的是A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②的焓变之和为△H=－218kJ·mol-18．右图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是序号UWYX①NaH2ONa2O2NaOH②FeH2OCH2③HBrCl2CH4HCl④CuCl2(aq)AlHCl(aq)AlCl3(aq)A．②④B．②③C．①②④D．①②③④9．下列指定反应的离子方程式错误．．的是A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO－3+NOB．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O电解2Cu↓+4H++O2↑C．NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO－3D．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO－2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO－310．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示。下列说法正确的是WXYZ218I2(g)+2HCl(g)HCl(g)+HI(g)+ICl(g)反应进程反应①反应②H2(g)+2ICl(g)UWYZXV①②A．放电时，负极发生：2AlCl－4－e－=Al2Cl－7+Cl－B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D．充电时，阴极发生：4Al2Cl－7+3e－=Al+7AlCl－4不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是A．表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀B．反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)的H＜0，S＜0C．25℃时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液的pH＞7D．向2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡体系中加入催化剂，NH3的平衡转化率增大12．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是A．该分子中含有1个手性碳原子B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol乙酰紫草素最多可与2molBr2反应D．1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应13．下列根据实验现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡得到澄清溶液X中一定不含Cu2+B浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3)CKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO－3还原为NH3DKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙色氧化性：Cl2＞Br214．已知：pKa=－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L1－NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1－H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是V(NaOH)/mLA．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO－23)=0.1mol·L－1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H)=c(SO－23)+c(OH－)C．c点所得溶液中：c(Na)＜3c(HSO－3)D．d点所得溶液中：c(Na)＞c(SO－23)＞c(HSO－3)15．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是A．正反应为放热反应B．图中P点：v(正)＞v(逆)C．950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.016mol·L－1·s－1D．950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10－4非选择题16．（12分）利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品—3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要制备流程如下：1150℃950℃1050℃P(1.25,20)●00.511.51020304050时间t/sH2S的转化率/%●●●●abc1.854.527.199.85pH4020d●8.00铅泥转化Na2CO3溶液过滤1滤液1酸溶硝酸沉铅H2SO4过滤2滤液2合成NaOH溶液过滤、洗涤滤液3干燥①②③④⑤⑥⑦（50～60℃）三盐NO（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为▲。（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为▲（写化学式）。（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为▲；滤液2中溶质主要成分为▲(写化学式)。（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为▲。（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是▲。17．（15分）F（4-苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：OHOH雷尼镍H2OOOOBrCH2COOC2H5Zn试剂XOCH2COOC2H5四氯苯醌OCH2COOC2H5H3O+OCH2COOHABCDEF（4-苯并呋喃乙酸）△（1）化合物F中的含氧官能团为▲和▲（填官能团的名称）（2）试剂X分子式为C2H3OCl且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为▲；由E→F的反应类型为▲。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式▲。Ⅰ.能发生银镜反应Ⅱ.分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢（4）请写出以和BrCH2COOC2H5为原料制备CH2COOH的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CHOO2催化剂，△CH3COOHCH3CH2OH浓硫酸，△CH3COOCH2CH318．（12分）高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。Ⅰ.高碘酸钾的制备步骤①称取1.270g碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）。步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和。步骤③将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体。（1）步骤①将I2氧化为HIO4，至少需要消耗▲L（标准状况）Cl2。（2）步骤①所得溶液用0.200mol·L－1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），则消耗0.200mol·L－1KOH溶液的体积为▲mL。Ⅱ.用高碘酸钾测定甘油的含量配制250mL溶液0.1500g称取甘油试样移取25.00mL碘量瓶0.0230mol·L－1KIO4溶液25.00mL　适量KI和盐酸溶液滴定淀粉溶液0.2000mol·L－1Na2S2O3溶液静置数据处理相关反应：C3H8O3（甘油）+2HIO4=2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2OHIO3+5KI+5HCl=3I2+5KCl+3H2OHIO4+7KI+7HCl=4I2+7KCl+4H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（3）用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是▲。（4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度(请给出计算过程)。19．（15分）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO22小时。步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的▲（写化学式）。（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是▲；③说明反应已完成的现象是▲。（3）步骤2过滤需要避光的原因是▲。（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是▲；最后溶剂改用乙醚的目的是▲。（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。请补充实验步骤【须用到．．．SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇】：①▲。②▲。③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。④▲。⑤放真空干燥箱中干燥。100g质量分数为20%NaOH溶液SO2多孔玻璃泡CuSO4·5H2ONaBrH2O20．（14分）电石（主要成分为CaC2，杂质为Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气。（1）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应（状态已省略）：①CaO+3CCaC2+CO平衡常数K1②CaO+CCa+CO平衡常数K2③Ca+2CCaC2平衡常