江苏省南通、扬州、连云港2015届高三第二次调研测试化学试题(二模)

·1·江苏省南通、扬州、连云港2015届高三第二次调研测试化学注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5K39Ni58.7选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法不．正确的是A．CO2属于酸性氧化物B．CO2是导致酸雨发生的主要原因C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放2．下列有关化学用语表示正确的是A．过氧化钙(CaO2)的电子式：Ca2+··O····2[]－··O······B．-2168O离子的结构示意图：+16288C．H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO32－D．葡萄糖的结构简式：C6H12O63．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）(蘸有溶液)铁丝浓氨水生石灰棉花Cl2止水夹饱和NaCl溶液瓷坩埚甲乙丙丁A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体·2·5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、Ca2＋、NO3－、SO42－B．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、ClO－、SO42－C．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、NO3－D．0.1mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SO32－6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，2.24LH2O中含有极性共价键的数目为0.2NAB．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目小于0.1NAC．100mL12mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAD．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na2O与水反应：O2－＋H2O＝2OH－B．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－C．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋2H2O8．下列各组物质中，能一步实现右图所示①~⑤转化关系的是XYZW①②③④⑤XYZWAFe3O4FeFeCl2FeCl3BAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2＝CH2C2H5OHCH2BrCH2Br9．图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是E反应过程SO3SO3有催化剂无催化剂SO2、O2m/gt020.39.5反应时间024pH盐酸abpH醋酸c(N2O4)t1t反应时间图1图2图3图4A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．图3表示分别稀释10mLpH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＞Z＞WB．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞RC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4·3·不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，)NH()H()OHNH(423ccc增大D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动12．化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：OOHOHONH2OOHOOHOOHOHONHOOOHOH2++XYM下列说法正确的是A．X分子中有2个手性碳原子B．Y分子中所有原子可能在同一平面内C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD．在NaOH溶液中，1molM最多可与5molNaOH发生反应13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不．一致的是选项实验操作实验目的或结论A将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液B向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成说明KSP(AgCl)＞KSP(AgI)C向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS－水解程度大于电离程度D向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色该溶液中一定含有Fe2＋14．25℃时，向10mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入0.1mol·L－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如右图所示。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B．点②所示溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)D．点④所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(Cl－)钢闸门海水石墨(辅助电极)pH7①·②0③V/mL59④···4·15．在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)△H＝akJ·mol－1实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是实验序号温度起始物质的量热量变化ABⅠ600℃1mol3mol96kJⅡ800℃1.5mol0.5mol——A．实验Ⅰ中，10min内平均速率v(B)＝0.06mol·L－1·min－1B．上述方程式中a＝－160C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大非选择题（共80分）16．（12分）硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：铝灰NaOH溶液反应Ⅰ稀硝酸减压蒸发Al(NO3)3·9H2O(粗品)反应Ⅱ滤液反应Ⅲ稀硝酸过滤滤渣过滤⑴写出反应Ⅰ的离子方程式：▲（任写一个）。⑵若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是▲，可采取的措施为▲。⑶上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是▲。⑷温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4:1），该反应的化学方程式是▲。⑸若用右图所示实验装置制取Al(NO3)3，通入水蒸气的作用是▲。17．（15分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下：CH3CH3OOCH3CH2BrCH3OOCH3NBS/CCl4CH2CNCH3OOCH3KCNCH2COOHCH3OOCH3H3OCH2COClCH3OOCH3SOCl2CH3NCH3OOOOCH3CH3P2O5CH3OONHCH3OOOCH3CH3ABCDEG+Pd,200℃罂粟碱＋F⑴⑵n(C)/mol10t/min0ⅠⅡ1.20.6稀硝酸铝片水蒸气·5·⑴B分子中的官能团有▲和▲（填名称）。⑵D→E的转化属于▲反应（填反应类型）。⑶E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是▲。⑷E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：▲。Ⅰ．含氧官能团种类与D相同。Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。⑸已知：RCOHR'CH2CNHCRCR'CN合适溶剂（R、R'为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH3CCHCH3COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2CH2CH2n浓硫酸170℃催化剂18．（12分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：Ni(OH)2调pHNiOOH加热含Ni2＋废液Na2CO3溶液过滤NiCO3H2SO4NiSO4溶液过滤空气⑴加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是▲。⑵已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5mol·L－1，调节pH的范围是▲。⑶写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：▲。⑷若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL1.0mol·L－1Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL。取出20.00mL，用0.010mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2OFe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O19．（14分）将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）。⑴实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜(CuSO4)的含量的影响如图所示。生产过程中应将温度控制在▲左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是▲。⑵右表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3%H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸。①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%(密度近似为1g•cm—3)的H2O2来配制，其具体配制方法是▲。▲▲▲▲▲▲7580851009095560580600620640660温度/℃CuSO4%开始沉淀时的pH离子4.7Cu2+5.8Fe2+1.9Fe3+完全沉淀时的pH6.79.03.2·6·②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤。第二步：▲。第三步：▲，过滤。第四步：▲、冷却结晶。第五步：过滤、洗涤，低温干燥。⑶在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为▲。20．（15分）