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江苏省南通中学2014-2015学年度第二学期期中考试高一化学试卷本试卷总分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Al—27S—32Ca—40Fe—56Cu—64Mg—24Cl—35.5K—39Ba—137Ni—59第Ⅰ部分（选择题69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1．下列物质不计入“空气污染指数”项目的是A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒2．Al2O3是刚玉的主要成分。Al2O3属于A．酸B．盐C．单质D．氧化物3．下列气体中，既能用碱石灰干燥，又能用排水法收集的是A．COB．NO2C．SO2D．NH34．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期5．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是A．CaCl2B．Na2O2C．NaClD．H2SO46．23592U是核电站的主要燃料，下列关于23592U的说法正确的是A．质量数为235B．中子数为92C．电子数为143D．质子数为2357．中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是A．蜡炬成灰B．曾青得铁C．百炼成钢D．大浪淘沙8．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼9．下列物质与化学式相应的是A．小苏打—Na2CO3B．钡餐—BaCO3C．漂白粉的有效成分—Ca(ClO)2D．水玻璃—H2SiO310．当其他条件不变时，下列说法正确的是A．使用催化剂一定能加快反应速率B．用粉状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%11．关于化学反应中的说法错误．．的是A．右图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量12．在溶液中能大量共存的离子组是A．Fe3+、OH一、HCO3-B．Ba2+、OH一、C1—C．H+、K+、CO32-、D．NH4+、NO3—、OH—13．已知短周期元素x、y、z有如下性质：关于短周期元素x、y、z说法错误的是A．元素x、y位于同一周期B．元素x、y、z都是非金属元素C．元素z的氢化物比x的氢化物稳定D．元素最高价氧化物的水化物酸性yz14．下列化学用语表示正确的是A．OH—的电子式：︰O︰HB．F—的结构示意图C．N2的结构式：︰N≡N︰D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-15．纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的说法正确的是A．该反应中氧化剂是C12B．每有1molC12反应转移1mole-C．反应中S元素的价态降低D．该反应中H2O被氧化16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4LSO3所含的硫原子数目为NAB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NAC．18g水所含的电子数目为10NAD．3.2gO2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA17．下列实验方法或操作能达到实验目的的是编号xyz原子半径/10—10m0.660.881.04最高化合价和最低化合价—2+3+6—2A．收集SO2B．测量Cu与浓硝酸C．二氧化锰固体和D．吸收HCl反应产生气体的体积反应双氧水制取O218．下列反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH＋O2↑B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH＝2AlO2＋H2↑C．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH一+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液：CO2+OH＝HCO319．右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性．．），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是A．生铁块中的碳是原电池的正极，发生氧化反应B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的负极的电极反应式是：Fe－3e-＝Fe3+D．a、b试管中均发生了化学能转化为电能的能量变化过程20．下列鉴别方法不能达到实验目的的是A．用激光笔鉴别淀粉溶液与氯化钠溶液B．用KOH溶液鉴别NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四种溶液C．用盐酸溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3和Na2SO421．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。下列说法中错误的是A．Al13与Al14互为同素异形体B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI＝Al14I2+H2↑D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al13)222．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知A与其他元素不在同一周期，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是A．A、B两种元素可组成化学式为BA2的化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是E＞FD．气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是C＞D23．如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系。若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是A．CuCl2B．AlCl3C．H2O2D．NaCl第Ⅱ部分（非选择题31分）二、非选择题（本部分3题共31分）24．（9分）（1）实验室用足量锌粒与一定量的2mol/L硫酸溶液反应制取氢气，下列措施既能减小化学反应速率，又不影响氢气产量的选项是A．用锌粒代替锌粉B．向其中加入少量1mol/L硫酸溶液C．向其中加入氯化钠溶液D．向其中加入等体积的水E．向其中加入碳酸钠溶液F．向其中加入硝酸钠溶液（2）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）②③④实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）为_____________________。25．（8分）下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：(1)m元素在周期表中的位置是________。(2)下列有关说法正确的是________(填字母)。A.b、c、d元素的非金属性逐渐增大B.f、g、h元素的原子半径逐渐减小C.md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性D.e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：enE.a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同F．该表中只有5种元素组成的单质具有导电性（3）a、c、n按原子个数比为4︰1︰1构成的化合物的电子式是________，其中含有的化学键类型为________________。26．（6分）已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核二核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①--⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：（1）写出下列B的化学式，F的电子式；（2）写出反应H+E（溶液）→M的离子方程式：；（3）用单线桥表示I与K反应的电子转移方向和数目：。27．（8分）镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料等方面有着广泛的应用。以镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)x]Cl2的主要流程如下：(1)已知镍片与浓、稀硝酸都能反应，该流程中若选用浓硝酸，其优点是________________________，若选用稀硝酸，其优点是________________________________。(2)准确称取0.232g[Ni(NH3)x]Cl2样品，溶于水后加入2.00mL6mol·L－1HCl，用0.25mol·L－1NaOH溶液中和过量的盐酸，消耗NaOH溶液24.00mL。通过计算确定x的值。已知：[Ni(NH3)x]Cl2＋xHCl=NiCl2＋xNH4Cl(写出解题过程)(3)若在[Ni(NH3)x]Cl2样品中存在Ni(OH)2杂质，则上述实验测定的x值________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。江苏省南通中学2014-2015学年度第二学期期中考试高一化学答卷24.（1）①____________（2）实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）②③④v（HNO3）=____________________________________________25．（1）__________________________（2）__________________________（3）_______________________________________________________26．（1）B的化学式________________F的电子式________________（2）________________________________________________________(3)___________________________________________________________27．（1）____________________________________________________________________________________________________________________（2）(3)______________高一化学期中考试答案1B2D3A4C5B6A7D8B9C10B11A12B13C14B15A16A17C18A19D20D21B22C23D24．（1）ACD(2分)（2）表格5分实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。⑶实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=△c（HNO3）/t==1/110mol·L-1·S-1（2分）25.(1)第三周期ⅥA(2)ABC（3）略共价键、离子键（每