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1江苏省南通中学2014-2015学年度第二学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：N14C12O16Cl35.5Fe56Cu64Ag108第一卷(选择题共62分)一、单项选择题：(本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是A.SO3＋H2O＝H2SO4B.2Nａ2O2＋2H2O＝4NａOH＋O2↑C.2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑D.2Nａ＋2H2O＝2NａOH＋H2↑2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．常温常压下，18g2H2O含有的原子总数目为3NAB．标准状况下，22.4L水含有的分子数目为NAC．1molNa在O2中完全燃烧转移的电子数目为NAD．1mol·L－1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA3.下列叙述中，正确的是A.含有金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属4．下列各组电极均用导线相连，分别插入对应的溶液中，不能组成原电池的是ABCD电极ZnCCuAgZnCuFeZn溶液硫酸硝酸银蔗糖硫酸5.下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸与氨水反应：H＋+OH－=H2OB．碳酸钙溶于盐酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OC．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO－3=3Cu2++2NO↑+4H2OD．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑6.将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是A．将电能转变为化学能B．电子由铁棒流出C．锌为正极D．电池反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu7.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋离子和Z2＋离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋离子的氧化性强于Y2＋离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.XZYMB.XYZMC.MZXYD.XZMY8．下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是A．Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－B．OH－、Ba2＋、HCO3－、Cl－C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－D．K＋、H＋、ClO－、S2－9．实验室可用右图装置（启普发生器）制取氢气。欲使得到氢气的速Zn稀H2SO42率加快，下列措施可行的是A．将稀硫酸改为浓硫酸B．向稀硫酸中加入少量CuSO4固体C．向稀硫酸中加入AgNO3溶液D．给装置中发生反应的部分加热10．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移8mol电子二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)11.用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～312.在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法正确的是A、溶液的PH值不变B、溶液中Na2CO3的物质的量不变C、Na+与CO32-数目不变D、Na2CO3溶液的浓度不变13.常温下，下列有关叙述不正确的是A.NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B.pH＝8的NaB溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH-)c(H+)C.物质的量浓度相等的①CH3COONH4、②NH4Cl、③NH4HSO4三种溶液中:c(NH4＋)大小顺序①＝②＞③D.常温下.10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL（反应后溶液的总体积为两反应液体积之和）14.将500mlPH=5的硫酸铜溶液（足量）用惰性电极电解一段时间,溶液PH变为2,若使溶液的浓度、PH与电解前相同,可采取的方法是A.向溶液中加入0.245gCu(OH)2B.向溶液中加入0.31gCuCO3C.向溶液中加入0.0025molH2SO4D.向溶液中加入0.2gCuO15下列说法正确的是①FeCl3可用于净化水②热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强③草木灰能与铵态氮肥混用④将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体AlCl3⑤将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，反应离子方程式为：Fe3++3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3H+高温3质子乙醇氧气质子交换膜ab质子溶剂A.①③④B.②③⑤C.①②④D.①②⑤16．下列叙述中，正确的是：A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e－=2O2－17．一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电（如下图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全。电池总反应为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。则下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应：4H++O2+4e-=2H2OC．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12q×6.02×1023库仑的电量18．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．常温下pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．常温下0．2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．常温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7第二卷(非选择题共58分)三、(本题包括2小题，共26分)19．常温时,将V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中，则（1）若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2；c(NH4+)c(Cl-)（填大于、等于或小于，下同）（2）若混合溶液的pH＞7，则c1V1c2V2；c(NH4+)c(Cl-)（3）若V1=V2、c1=c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为。（4）若V1=V2，且混合溶液的pH7，则一定有c1c2吗？请说明理由。。20．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：⑴电源电极X名称为_____________。⑵PH变化：A__________，B____________，C___________。（填增大、减小或不变）⑶通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。4⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的PH=__________。五、(本题包括2小题，共27分)21．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O已知：pH值≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH值≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH值在3~4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。⑴为除去溶液中铁元素可先将Fe2+；⑵再调整溶液pH值在3~4之间，此时最好向溶液中加入。⑶为配制三氯化锑溶液(SbCl3)，取三氯化锑固体少许加2~3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀，此时溶液的pH是（填小于、大于还是等于7）；请写出化学反应方程式：；应该如何配制三氯化锑溶液：。22．江苏有着丰富的海水资源，合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。⑴海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式。⑵某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.8×10－206.3×10－361.2×10－151.0×10－28⑶火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：①天然海水的pH≈8海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因（任写一个）。②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：。③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，通入氧气氧化的化学原理是（任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。六、(本题包括1小题，共5分)23．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进含硫烟气氧化反应、稀释天然海水净化后烟气氧气天然海水吸收塔排放SO2吸收率温度（T）①②③①SO2浓度4.1g/m3，烟气流速55mL/min②SO2浓度4.1g/m3，烟气流速96mL/min③SO2浓度6.0g/m3，烟气流速96mL/min5行分析。某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g。计算中忽略溶液体积的变化。⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。⑵废腐蚀液中含有的Cl—离子的物质的量浓度是。南通中学高二化学期末考试答题卷6三、（本题包括2小题）19．(1)(2)___________________________________________(3)______________________________________________________（4）20．(1)(2)(3)（4）四、（本题包括2小题）21．(1)。(2)____________________________________。(3)__________________________22．(1)，(2)(3)①_________________________________________________________________②__________________________________________________________________③_________________________________________________________,班级___________答题卡号_____________座位号__________姓名___