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1江苏省南通市2016届高三教学情况调研（三）化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—19S—32Cl—35.5K—39Zn—65第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。下列做法与上述理念相违背的是()A.大力发展煤的气化及液化技术B.加快石油等化石燃料的开采和使用C.以CO2为原料生产可降解塑料D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2.下列有关化学用语表示正确的是()A.氮气的电子式：··N⋮⋮N··B.镁离子的结构示意图：C.中子数为16的磷原子：3116PD.丙烯的结构简式：CH3CHCH23.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO－3、ClO－B.与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO－3、I－C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：NH＋4、K＋、SO2－4、Cl－D.c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2＋、Na＋、SiO2－3、HCO－34.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是()A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶5.下列有关物质性质的应用正确的是()A.次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒B.木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂2C.氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质D.氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板6.工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOH1100℃Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是()A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应条件下铁的氧化性比钠强D.每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×10237.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为＋2价。下列说法正确的是()A.X、Y的单质均具有较高的熔沸点B.元素Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键C.原子半径由大到小的顺序：X、Y、ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A.NaCl(aq)――→CO2NaHCO3(s)――→△Na2CO3(s)B.CuCl2――→NaOH（aq）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuC.Al――→NaOH（aq）NaAlO2(aq)――→△NaAlO2(s)D.MgO(s)――→HNO3（aq）Mg(NO3)2(aq)――→电解Mg(s)9.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)＋2＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4B.向Na2O2中加入足量水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O10.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化B.图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系3不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列有关说法正确的是()A.反应CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)能自发进行，是因为ΔH0B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C.向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大D.对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动12.合成药物异搏定路线中某一步骤如下：下列说法正确的是()A.物质X在空气中不易被氧化B.物质Y中只含一个手性碳原子C.物质Z中所有碳原子可能在同一平面内D.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶213.科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是()A.用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K＋B.取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH＋4C.取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3＋D.取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO2－414.25℃时，用0.0500mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＝c(OH－)B.点②所示溶液中：c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＝c(Na＋)C.点③所示溶液中：c(Na＋)c(HC2O－4)c(H2C2O4)c(C2O2－4)D.滴定过程中可能出现：c(Na＋)c(C2O2－4)＝c(HC2O－4)c(H＋)c(OH－)15.一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.84Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法中正确的是()A.容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)＝0.16mol·L－1·min－1B.该反应正反应为吸热反应C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD.若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.(12分)以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。烟道灰酸浸盐酸滤渣A除锰H2O2MnO（OH）2除铁ZnO滤渣B除铜ZnS滤渣C沉淀（NH4）2C2O4滤液草酸锌晶体有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2请问答下列问题：(1)滤渣A的主要成分为________。(2)除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为________。(3)①除铁(部分Cu2＋可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。(4)若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。(5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为________。17.(15分)化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：5(1)化合物A、D中含氧官能团的名称分别为________和________。(2)由B→C的反应类型为________；化合物E的结构简式为________。(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：________。①能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。(4)已知：RCN――→H2催化剂，△RCH2NH2。请写出以CH2COOHCH2COOH和CH3CH2Cl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH――→浓硫酸170℃CH2CH2――→HClCH3CH2Cl18.(12分)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示(图中电极均为石墨电极)。(1)若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：________。②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H＋为________mol。(2)某小组在右室装有10L0.2mol·L－1硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。①实验前，配制10L0.2mol·L－1硝酸溶液需量取________mL密度为1.4g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸。②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28LH2。计算原气体中NO和NO2的体积比(假设尾气不含氮氧化物，写出计算过程)。19.(15分)如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。6已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。(1)①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是________。②为使反应充分进行实验中采取的措施有________。(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为________。②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是________。(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为________。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________量取20.00mL次氯酸溶液，________。(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有电子天平，真空干燥箱)20.(14分)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：SO2(g)＋NH3·H2O(aq)===NH4HSO3(aq)；ΔH1＝akJ·mol－1NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)===(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝bkJ·mol－12(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)；ΔH3＝ckJ·mol－1(1)反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝_______kJ·mol－1。(2)用空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如右图所示，当温度超过60℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。(3)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为C