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-1-江苏省启东中学2015-2016学年度第一学期期中考试高一化学试卷（测试时间100分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量H-1He-4C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Ag-108Ba-137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼2．下列物质分类中，前者包括后者的是()A．金属氧化物化合物B．溶液胶体C．电解质化合物D．混合物胶体3．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合．．．表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是()ABCD4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1.8g的NH4+离子中含有的电子数0.1NAB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA5．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B．Cl－、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4－D．Na+、H+、NO3－、HCO3－6．下列反应的离子方程式书写正确的是()-2-A．往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH－+CO2=HCO3－B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑D．小苏打与醋酸反应：HCO3－+2H+=H2O+CO2↑7．下列图示装置的实验中，操作正确的是()A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸B．图2稀释浓硫酸C．图3称量氯化钠固体D．图4CCl4萃取碘水的分液操作8．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC．NH3+H2ONH3·H2OD．HCl+NH3=NH4Cl9．下列有关说法正确的是()A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数C．能导电的物质一定是电解质D．金属氧化物一定是碱性氧化物10．粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，采用以下四个步骤：①加过量Na2CO3溶液，②加过量Ba(OH)2溶液，③过滤，④加适量盐酸。步骤顺序合理的是()A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．②①③④不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列关于胶体的叙述不正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9m～10－7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应-3-C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的12．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6molB．50mL2mol·L－1NaCl溶液和100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等C．用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol·L－1D．10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的13．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO214．下列实验操作中正确的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．检验溶液中是否含有NH4+：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体15．工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。取上述反应后溶液10mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为()A．0.5mol·L—1B．1.5mol·L—1C．0.4mol·L—1D．0.25mol·L—1非选择题（共80分）16．(16分)根据要求回答下列问题：⑴硝酸钠、75％的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆这些物质能与Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的是。⑵下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是。⑶四大基本反应中，一定没有发生电子转移的是。-4-⑷下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E．蒸发结晶F．高温分解①分离CCl4和H2O：；②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：；③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：；④从碘水中提取碘：；⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：。17．(18分)下图为两套实验装置。⑴写出下列仪器的名称：①；②。⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。（填序号）⑶若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从口进。⑷现需配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是、。⑸配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为_____________________。⑹某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为______g，该同学应称量______gNaOH。⑺在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。-5-①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线18．(12分)已知实验室制取C12的反应为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12；⑴写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为。⑵PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将amolPbO2加热分解，则加热过程中放出O2_____L(标准状况下)；⑶已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为。②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是（填序号）。A．Pb2＋B．Pb4＋C．Sn2＋D．Sn4＋19．(16分)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。⑴请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_____________。⑵在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__________(填写物质序号)。⑶在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是(填写物质序号)。-6-⑷如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”_____，写出离子方程式说明其原因：。20．(10分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：⑴写出反应的离子方程式___________________________________________________。⑵下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为：。⑶若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图1中的曲线表示(填序号)。⑷若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如下图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将。图1图221．制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：⑴CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2L(标准状况下)。⑵石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO229120L(标准状况下)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为mol。⑶已知粗盐水含MgCl26.80mol/m3，含CaCl23.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3g。⑷如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。处理上述10m3粗盐水至少需要通入L(标准状况下)碳酸化尾气。-7--8-江苏省启东中学2015-2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷参考答案单选题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。12345678910CDCBCADBBD不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。1112131415CDADCDB非选择题：（共80分）16．(16分，每空2分)⑴硝酸钠⑵容量瓶⑶复分解反应⑷①A②B③F④C⑤D17．⑴蒸馏烧瓶；冷凝管；⑵④；⑶酒精灯；g；⑷未用玻璃棒引流未采用250ml容量瓶⑸②①③⑧⑤⑥⑦④⑹27.410.0⑺④18．(12分，每空2分)⑴PbO2＋4HCl(浓)=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O1:1⑵22.4a3⑶①难电离物质或弱电解质(CH3COO)2Pb+S2－＝PbS↓+2CH