江苏省启东中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题(选修)

-1-江苏省启东中学2015-2016学年度第一学期期中考试高二化学(选修)试卷共120分考试时间100分钟第Ⅰ卷（选择题）答案请填涂在答题卡上；第Ⅱ卷（非选择题）请在答题纸对应部分作答，否则答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Na-23N-14第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．加入催化剂可以加快合成氨的速率C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。2．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图1中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2。则ΔH1＞ΔH2C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－13．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O；△H04．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应（）能量b反应过程aCH2=CH2(g)+H2(g)CH3-CH3(g)图1-2-A．强酸溶液产生较多的氢气B．两者产生等量的氢气C．无法比较两者产生氢气的量D．弱酸溶液产生较多的氢气5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH—、Cl—D．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－6．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL0.01mol·L－1的盐酸溶液C．加水稀释成100mLD．加入10mL的水进行稀释7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH＝3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na＋数目为0.001NAB．常温下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含OH—的数目为2NAC．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1NAD．在高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2NA8．用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．)()(23OHNHcOHcB．32()()cNHHOcOHC．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量9．在密闭定容容器中，有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）+qD（g）ΔH0处于平衡状态（已知m+np+q），下列说法正确的是（）①升温时C（B）/C（C）的值减小②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大③加入B后，A的转化率变大A．①②③B．②③C．①②D．①③10．在容积相同的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmolHI（ab），可逆反应2HIH2+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是（）A．开始时A容器中的反应速率大于B容器中的反应速率B．平衡时c（I2）A=c（I2）BC．HI的平衡分解率：αAαB-3-D．平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器B容器二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×102312．在密闭容器中，反应2HIH2+I2△H0，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（）A．减小容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．恒容下充入HI气体13．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2。下列说法正确的是（）A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4百分含量将增大B．在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v(正)v(逆)C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应14．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)△H=－QKJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表：-4-XYWZ反应体系能量变化甲2mol1mol放出akJ/mol乙1mol1mol放出bkJ/mol丙2mol2mol放出ckJ/mol丁3mol2mol吸收dkJ/mol下列说法正确的是（）A．c+dQB．平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1C．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大D．X的转化率为：甲＜乙＜丙15．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应：PCl5(g)⇌Cl2(g)+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：下列说法正确的是（）A.反应在前50s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032moI·L－l·s－lB.保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moI·L－l，则正反应的△H0C.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则反应达到平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80%第II卷（非选择题，共80分）16．(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验：(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)反应时间/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20-5-实验编号实验目的T/KpHc/10－3mol·L－1H2O2Fe2＋①为以下实验作参照29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响▲3▲▲③▲298106.00.30实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v(p－CP)＝__▲__mol·L－1·s－1；(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____▲________；(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，反应▲（填“能”或“不能”）进行；(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：▲。17.（10分）将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H﹤0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol。试回答下列问题：⑴反应进行到t1时，SO2的体积分数为▲；⑵若在t1时充入一定量的氩气（Ar）,SO2的物质的量将▲（填“增大”、“减小”或“不变”）；⑶若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量▲2.1mol-6-（填“”、“”或“=”），简单说明原因▲；⑷若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。18．（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1)I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)ΔH=-75.56kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式:。(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH0①该反应的化学平衡常数表达式为K=。②一定条件下,将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.N2和CO2的体积比保持不变d.每生成1molN2的同时生成2molNO③若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将(填“向左”、“向右”或-7-“不”)移动。20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如右图所示的变化,则改变的条件可能是(填字母)。a.加入催化剂b.降低温度c.增加CO2的量19.(16分)中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡H2OH++OH-ΔH0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是(填字母)。A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Cu(OH)2固体C.加热水至100℃D.在水中加入H2SO4溶液(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，若用pH计测定，则pH7(填“”“”或“=”)，溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)。(3)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH=。(4)①已知