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-1-2014～2015学年第一学期第二次阶段练习高三化学试题本试卷满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5Cr52选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确．．．的是A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Br的电子式：········NHHHH[]＋Br－C．34S2－的结构示意图：+16288D．邻羟基苯甲酸的结构简式：OHOOCH3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－4、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Cl－C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、NO－3D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnO－44．下列有关物质性质或用途的说法正确的是A．铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D．制水泥和玻璃都需用到石灰石作原料5．下列实验装置与描述正确的是水苯HCl足量饱和Na2CO3溶液(HCl)CO2Cl2纸蝴蝶①②③④A．装置①：用于吸收HCl气体B．装置②：用于除去CO2中的HClC．装置③：配制1mol·L－1NaCl溶液时的定容操作D．装置④：滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于适量水，转移的电子数目为0.1NAB．室温下，0.1mol·L－1的BaCl2溶液中，含有Cl－个数为0.2NA-2-C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C－H键的数目为0.3NAD．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子总数为1.5NA7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．过氧化钙固体与水反应：2O2－2＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO－3＋OH－＝CO2－3＋H2OD．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+4＋2H2O8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙AMgFeSO4O2BAl2O3HClNaOHCCO2H2ONa2O2DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO39．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素无中子，且M、W、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列有关这些元素的叙述中正确的是A．X分别与其他四种元素均可形成至少2种化合物B．M分别与W、X、Y、Z形成化合物时均显相同的化合价C．M、X、Z三种元素组成的化合物中含有离子键D．M、X、Y组成的化合物与Y、Z组成的化合物中所含化学键类型完全相同10．下列图像与对应叙述相符的是图甲图乙图丙图丁A．图甲表示等体积等浓度的盐酸和醋酸的pH加水稀释后的变化B．图乙表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，在t1时刻降低温度SO2浓度的变化C．由图丙可知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．图丁表示以铜为电极电解硫酸铜溶液时阳极产物的物质的量与转移电子的关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＞012．双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图。下列有关双羟香豆素的说法正确的是-3-A．分子式为C19H10O6B．遇FeCl3溶液能发生显色反应C．1mol双羟香豆素最多能与含4mol氢氧化钠的水溶液完全反应D．1mol双羟香豆素最多能与10mol氢气发生加成反应13．下列说法正确的是A．已知4H+＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O，现使用1mol·L－1KI、0.1mol·L－1硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1mol·L－1KI、0.1mol·L－1硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C．向0.1mol·L－1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同14．常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中，根据图示分析判断，下列说法正确的是A．当V(NaOH)＝0mL时，溶液中pH＜4B．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)C．当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：c(A2－)＋2c(OH－)＝c(HA－)＋2c(H＋)＋2c(H2A)D．当V(NaOH)＝40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小15．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)＋N2(g)高温高压催化剂2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3到达平衡的时间/min58平衡时N2的浓度/mol·L－1c11.5NH3的体积分数w1w3混合气体密度/g·L－1ρ1ρ2下列说法正确的是A．容器乙中反应从开始到达到平衡的平均速率为v(H2)＝1.5mol·L－1·min－1B．在该温度下甲容器中反应平衡常数K＝(2－2c1)2c13c1－1.53C．2c1＜1.5-4-D．2ρ1＝ρ2非选择题16．(12分)某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：钾长石煅烧浸取CaCO3、Na2CO3水浸出液浸出渣沉淀过量CO2滤液Al(OH)3Al2O3转化结晶滤液碳酸钾晶体碳酸钠晶体NaOH⑴煅烧过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：_______________________________________________________________。②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：________________________________________。⑵已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO－2＋2H2OAl(OH)3＋OH－。“浸取”时应保持溶液呈____________性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是________________________________________。⑶“转化”时加入NaOH的主要作用是(用离子方程式表示)______________________。⑷上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。17．(15分)0.2mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成79.2gCO2和18gH2O，同时消耗O247.04L(标准状况下)，A在光照条件下生成的一溴取代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)，其中I与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。-5-B稀NaOH△①CD氧化H稀H2SO4②③I缩聚J稀NaOH④E氧化F稀NaOH△⑤G加聚－CH－CH2－O－C－CH3O]n[已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH＝CHOHRCH2CHO。②羟基中的氢被钠替代后形成－ONa不被氧化。③R－C－HO＋R′－CH－CHOH------------→稀NaOH溶液△R－CH＝C－CHOR′＋H2O(R、R′为烃基或氢)⑴A的分子式为_________________；F中官能团的名称是_________________；J的结构简式为______________________________。⑵写出下列反应的化学方程式：反应①：__________________________________________________________________；I与过量的Na2CO3溶液反应：________________________________________________。⑶同时符合下列要求的A的同分异构体有_______种，其中一种的结构简式为___________________________。i．含有苯环；ii．能发生银镜反应和水解反应；iii．在稀的NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1mol的NaOH反应。⑷正丁醛是一种有机化工原料，是塑料增塑剂、杀虫剂等的中间体，写出以乙醇为原料制备正丁醛的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH2＝CH2----------→HBr催化剂，△CH3CH2Br---------→NaOH溶液△CH3CH2OH18．(12分)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。⑴工业上处理酸性含Cr2O2－7废水的方法如下：①向含Cr2O2－7的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O2－7全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式：。②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为；25℃，若调节溶液的pH＝8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为mol·L－1。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31）⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O2－7和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O2－7，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下：①2Cr3＋＋3S2O2－8＋7H2O＝Cr2O2－7＋6SO2－4＋14H＋-6-②Cr2O2－7＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O③I2＋2S2O2－3＝2I－＋S4O2－619．（15分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：卤块氧化沉淀过滤滤渣反应……Mg(ClO3)2·6H2OKMnO4BaCl2调节pH＝4NaClO3饱和溶液已知：①卤块主要