江苏省射阳县第二中学2015届高考化学自我检测(20)

江苏省射阳县第二中学2015届高考化学自我检测（20）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Si28Cl35.5Ca40选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2014年5月中美科学家研究发现，常温下氢气分子可以在碳纳米管内与水形成氢气水合物，其原理类似于可燃冰的形成，这项研究有望能洁净安全地储存氢气。下列说法正确的是A．碳纳米管与金刚石互为同素异形体B．碳纳米管以水合物储存氢气属化学变化C．氢气水合物与可燃冰是同一物质D．氢气与纳米管内的水分子形成共价键2．下列关于化学用语的表示正确的是A．二氟化氧分子电子式：B．质子数与中子数相等的硫原子1616SC．镁离子的结构示意图：D．对甲基苯酚OHCH33．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞试液变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、Cl－C．含有0.1mol·L－1Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN－、Cl－D．由水电离产生的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、NO3－、Cl－4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有碱性，可用作制冷剂B．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维C．铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线D．二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料5.下列装置应用于实验室由粗铜制取收集NO2气体并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A．用图①装置制取NO2B．用图②装置收集NO2C．用图③装置，过滤时不断搅拌溶液以过滤除去固体杂质D．用图④装置，蒸发至干得纯净的Cu(NO3)2·3H2O6.下列指定反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液中加入过量的锌粉：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+B．NH4Al(SO4)2加入过量的NaOH溶液：Al3+＋4OH－=AlO2－+2H2OC．(CH3COO)2Ba中加入稀硫酸：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2++2H2O电解2Cu↓+O2↑+4H+粗铜浓硝酸NaOH溶液①②③④理碳纳米管7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C－Cl键数目为0.2N4B．常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2N4C．常温常压下，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NAD．常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2N48.图示中的四种物质W、X、Y、Z，能按箭头方向转化的有WXYZWXYZ①NaNaOHNa2CO3NaCl②Al(OH)3Al2O3AlNaAlO2③SO2(NH4)2SO3NH4HSO3Na2SO3④FeCl2FeFeSO4FeCl3A.①②③④B.①②③C.①③D.②④9.已知：H2S(g)+1/2O2(g)=S(s)+H2O(l)△H1H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H2SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H3SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H4H2S(s)+H2SO4(l)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0B．△H1＜△H2C．△H3＜0,△H4＞0D．△H5=△H1―△H3―△H410.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，XW4分子电子总数为10，Z最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确．．．的是A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WB．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C．含上述四种元素的化合物一定易溶于水D．含上述四种元素的化合物可能既能与酸反应又能与碱反应不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是A．镀层破损后白铁（镀锌铁）比马口铁，铁更易腐蚀B．SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH电离程度和溶液pH均增大D．在N2+3H22NH3平衡体系中加入少量催化剂，反应速率和平衡常数均增大12.5-羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如右图所示。下列有关5-羟色胺说法错误．．的是A．分子中含有1个手性碳原子B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol该物质最多可与1molH2和2molBr2发生反应D．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应13.草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42－B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl－C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说其中含有CO32－14.已知25℃时，H2S的电离常数Ka1、Ka2满足Ka1·Ka2=3×10－22，H2S饱和溶液物质的量浓度约为0.10mol·LNHOHCOOHNH2－1；Ksp(CuS)=6×10－36,Ksp(MnS)=4.5×10－14。下列说法正确的是A．CuS在水中的溶解度比MnS小B．反应：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+K=7.5×1021C．CuS和MnS一定都溶于强酸D．在浓度均为0.01mol·L－1Cu2+和Mn2+混合溶液中，通入H2S只有MnS沉淀15.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。810915100054.0ceab75.0df83.01.02.03.0压强/MPa温度/℃体积分数/%A．△H＜0B．b＞fC．915℃，2.0MPa时E的转化率为60%D．平衡常数K(1000℃)＞K(810℃)非选择题16.实验室利用电石渣（含CaO、CaC2及C、SiO2）为原料制备氯酸钾的实验流程及相关物质的溶解度如下：电石渣化灰池氯化复分解除氯过滤结晶…KClO3H2OCl2饱和KCl溶液滤渣附：几种物质溶解度与温度的关系温度010203040S(CaCl2)/g59.564.774.5100128S(Ca(ClO3)2)/g209S(KClO3)/g3.35.27.310.213.9（1）化灰池中，CaC2与水反应的化学方程式为。（2）在80℃氯化时产生氯酸钙及氯化钙的化学方程式为；除去溶液中多余的氯气的简单方法是。（3）饱和KCl溶液能与氯酸钙反应的原因是。（4）滤渣中的成分主要是（写化学式）；结晶的方法是。17.苯螨特（Benzomate）是一种用于防治红蜘蛛的新型农药，一种合成苯螨特合成路线流程图如下：OHOH(CH3)2SO4OCH3OCH31）CO2/OH－　2）H+OCH3OCH3COOHCOCl2NaClOOCH3OCH3COOHClOCH3OCH3COClClH2NOC2H5OCH3OCH3CONHOC2H5Cl+XOCH3OCH3CClO－C－N－O－C2H5OABCDEFG请回答下列问题：（1）化合物A的名称是；A→B反应类型是。（2）化合物C中含氧官能团名称是和。（3）化合物X的分子式为：C7H5OCl,，则X的结构简式为。（4）C的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应也能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以OCOCH3和(CH3)2SO-4为原料制备ClOCH3CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。已知：CH2=CHCOOHLiAlH4CH2=CHCH2OH。合成路线流程图示例如下：18.（12分））纳米氧化铝在人工晶体、微电子器件等方面有重要应用，实验室制取纳米氧化铝方法之一是：将一定体积的0.3mol·L－1Al(NO3)3溶液匀速滴加到2.0mol·L－1(NH4)2CO3溶液中，搅拌30min，过滤、纯水洗涤、乙醇洗涤、室温真空干燥，得碱式碳酸铝铵[化学式可表示为：(NH4)aAlb(OH)C(CO3)d]，然后热分解得到纳米氧化铝。（1）加料方式为何不采取将(NH4)2CO3溶液滴入到Al(NO3)3溶液。（2）(NH4)aAlb(OH)c(CO3)d中a、b、c、d的代数关系式为。（3）为确定碱式碳酸铝铵的组成，进行如下实验①准确称取5.560g样品，在密闭体系中充分加热到300℃使其完全分解且固体质量不再变化。②产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收，碱石灰装置增重1.760g。③最后称得剩余固体质量为2.040g；根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵样品的化学组成（写出计算过程）。19.（15分）将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取，既可保护环境又可得到用途广泛的生产高纯硫酸锌。已知烟尘中主要含ZnO，还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO、PbO、CdO。制备工艺流程如下：含锌烟尘酸浸氧化过滤除铁除锰ZnSO4溶液H2O2溶液沉淀试剂X硫酸（NH4）2S2O8溶液MnO2除Cu、Cd、PbZnSO4·7H2O…（1）硫酸锌溶液滴入石蕊试液，溶液变红，其原因是。（2）H2O2氧化Fe2+的离子方程式为。（3）“除铁”时，溶液的pH应调整到（相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表）。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Zn2+5.58.0Fe2+5.88.8（4）“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为。（5）试剂X为。（6）由ZnSO4溶液需经过：、、过滤及干燥得ZnSO4·7H2O。20.（14分）氢能是一种绿色能源，一种目前成熟的方法是利用碘硫热化学循环制备氢气，其原理示意图如下。（1）已知：SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)△H1=－98.3kJ·mol－1H2SO4(l)SO3(g)+H2O(l)△H2=－130.4kJ·mol－12H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)△H3则△H3=kJ·mol－1（2）碘化氢热分解反应为：2HI(g)H2(g)+I2(g)，分解曲线如图20-1，分解反应平衡常数表达式为：K=；升高温度时平衡常数K（选填：“增大”或“减小”）。（3）本生（Bunsen）反应中SO2和I2及H2O发生的反应为：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，I－+I2I3－。①当起始时，SO2为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如图20-2，图中图中b变化表示的离子是；在水相中进行的本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞等，写出硫酸与HI发生反应副反应生成硫和碘的化学方程式。②野村（Nonura）等人提出利用电解的方法进行本生反应，反应原理如图20-3所示，则阳极的电极反应式为。（4）上述上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从能源角度考虑，可采用的解决方案是。21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性质,越来越受到人们的关注。（1）富勒烯（见图21A-1）在液相中用FeCl3催化可生成二聚体。①Fe3+基态时核外电子排布式为。②富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有；③1molC60分子中含键数目为。（2）C