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1江苏省扬州中学2014—2015学年第一学期质量检测高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Mn-55选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．下列表述正确的是A．甲烷分子的球棍模型：B．Cl的原子结构示意图：728+17C．质子数是82，中子数是122的铅原子：12282PbD．HCO－3水解的离子方程式：HCO－3+H2OH2CO3+H3O+3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－4、Cl－B．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnO－4C．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、NO－34．甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是甲乙丙丁丁丁A．①②B．②③C．①④D．③④5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．将0.1molCO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1NAB．标准状况下，将11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NAC．0.1molN2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NAD．标准状况下，1.12LHCHO中C原子的数目为0.05NA6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO2－3+ClO－=SO2－4+Cl－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：2HCO－3+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO2－3+2H2O7．下列叙述正确的是①②③④甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)32A．合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液C．将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深D．牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电源的阴极保护法都是应用电解原理8．电解法处理含铬（六价铬）废水的原理如图所示，阳极区溶液中的离子反应是Cr2O2－7+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3+7H2O。下列说法正确的是A．电解槽中H+向阳极移动B．阳极的电极反应式是：Fe-3e－=Fe3+C．电解一段时间后，阴极区溶液的pH升高D．阳极的铁板可用石墨代替9．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为2(NO)v=0.2mol·L-11t时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变x，则x为2(O)c10．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）r（Y+）D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定不定项选择题：每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11.下列有关说法正确的是A．准确称取0.4000gNaOH固体可配成100mL0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液B．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5C．100mLpH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱D．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大12．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子铁板铁板隔膜H2几乎不含六价铬的废水ABpH为3.5~6.5为主的废水72-Cr2O3D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体13．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象实验结论A向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液沉淀变为黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向溶液X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO2－4C在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深该水解是吸热反应D向溶液Y中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成溶液中可能含有CO2－314．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl－)C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D．浓度均为0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH+4)的大小顺序为：③②①15．向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g)△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是A．x=1B．Q1＞2Q2C．根据题中信息无法计算a值D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2molA、0.2molB、0.2molC，则此时v(正)v(逆)非选择题（共80分）16．（12分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l)△H=－49.04kJ·mol-1烟气(含CO2)溶解固碳过滤碱式碳酸镁磨碎矿化滤渣过滤橄榄石HCl（1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为。容器甲乙容积（L）0.50.5反应放热（kJ）Q1Q2反应物起始量1molA1molB0.5molA0.5molBc(A)/mol·L－12.01.0t1t2t/s0.5a04（2）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)，该反应能自发进行的原因是。（3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程。（4）下列物质中也可用作“固碳”的是。（填字母）a．CaCl2b．H2NCH2COONac．(NH4)2CO3（5）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因。（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是。17．（14分）下图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？区间（若正确，此问不答）（2）AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）（3）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）2c（Na+）（“＞”、“＜”或“＝”）（4）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“”、“”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为__________________________________。②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=_________mol·L-1。18．(12分)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化A2040608010001020304050温度/℃橄榄石溶解效率/%120min5(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中数据判断ΔH________(填“”、“＝”或“”)0；②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。A．升温B．加入催化剂C．增加CO的浓度D．加入H2加压E．加入惰性气体加压F．分离出甲醇(4)300℃时，在一定的压强下，5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡时数据CH3OH的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化akJbkJckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是________。A．2c1c3B．a＋b90.8C．2p2p3D．α1＋α3119．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低(2)Si和HCl反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为。(3)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干