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1泰州市2016届高三第一次模拟考试化学试题（考试时间：100分钟总分：120分）可能用到的相对原子质量：H1O16S32Mn55Cu64第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D．明矾常用于水体杀菌消毒2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为7的氮原子：147NB．氮原子的结构示意图：C．氨气分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：CuO2CuO稀H2SO4CuSO4；途径b：Cu浓H2SO4CuSO4C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现4．工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2。下列说法正确的是A．元素H只有11H和21H两种核素B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r(Cl)r(Cl－)C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D．该反应表明常温下氯气有氧化性5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WB．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定2C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD．WX与ZX中的化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－7．下列实验操作正确的是A．将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol·L－1硫酸铜溶液B．焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C．用装置甲除去Cl2中的HCl气体D．用装置乙制取乙酸乙酯8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．Al2O3NaOH(aq)NaAlO2(aq)CO2Al(OH)3B．SSO3H2SO4O2点燃H2OC．Mg(OH)2盐酸MgCl2(aq)蒸发无水MgCl2D．FeFe2O3盐酸FeCl3H2O高温9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NO2溶于水：3NO2＋H2O=H＋＋NO3－＋2NOB．NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－＋H2O=HClO＋OH－C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O10．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是A．该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子B．电子由电极A经外电路流向电极BC．电池工作时，OH－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+4H＋+4e－＝2H2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确装置甲装置乙饱和NaHCO3溶液O2负载电极A电极BNaOH溶液NH3N2O2负载电极A电极BNaOH溶液NH3N23的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是A．1molFeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液②H2SO4溶液③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②③C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD．一定条件下反应Cr2O72－(aq)+H2O(l)2CrO42－(aq)+2H＋(aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正(Cr2O72－)v逆(CrO42－)12．真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。OHOCOOCH2CH3HO()6OHHOOOOHOCOOHHO()6NaBH4CH3CH2OH(1)NaOH(2)H+下列说法正确的是A．X、Y和Z中均不含手性碳原子B．Y能发生氧化、还原、取代、消去反应C．一定条件下，1molX最多能与5molH2发生加成反应D．1molZ最多可与含3molNaOH的溶液反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象D．比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，观察实验现象14．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)c(NH4＋)c(H＋)c(OH－)B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合所得酸性溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)c(Cl－)c(CH3COOH)c(H＋)c(OH－)C．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(CH3COO－)+c(H＋)＞c(Na＋)+c(OH－)D．向浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)15．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是XYZ4A．反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△S0、△H0B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC．体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,状态Ⅱ)2c(CH3OCH3,状态Ⅲ)D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)v逆(状态Ⅲ)第Ⅱ卷非选择题（共80分）16．（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：海绵铜溶解过滤反应硝酸铵、水、硫酸过滤水洗醇洗滤液亚硫酸铵、氯化铵滤饼滤饼烘干乙醇氯化亚铜①②③④⑤⑥⑦海绵铜溶解过滤反应硝酸铵、水、硫酸过滤水洗醇洗滤液亚硫酸铵、氯化铵滤饼滤饼烘干乙醇氯化亚铜海绵铜溶解过滤反应硝酸铵、水、硫酸过滤水洗醇洗滤液亚硫酸铵、氯化铵滤饼滤饼烘干乙醇氯化亚铜溶解过滤反应硝酸铵、水、硫酸过滤水洗醇洗滤液亚硫酸铵、氯化铵滤饼滤饼烘干乙醇氯化亚铜①②③④⑤⑥⑦回答下列问题：（1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为▲，溶解温度应控制在60～70℃，原因是▲。（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式▲。(NH4)2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率，▲。已知NH4Cl、Cu2＋的物质的量之比［n(NH4Cl)/n(Cu2+)］与Cu2+沉淀率的关系如下图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是▲。0.80.91.01.11.2100806040200.7n(NH4Cl)/n(Cu2+)Cu2+沉淀率/%（3）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是▲。17．（15分）化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：5（1）化合物H的含氧官能团为▲和▲（填官能团的名称）。（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为▲；由C→D的反应类型是▲。（3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式▲。I．分子含有1个苯环；II．分子有4种不同化学环境的氢；III．能发生银镜反应。（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）。合成路线流程图示例如下：CH3CHO催化剂,△O2CH3COOH浓硫酸,△CH3CH2OHCH3COOCH2CH318．（12分）K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4·H2O的工艺流程如下：反应Ⅰ反应Ⅱ反应ⅢCaCO3空气KClNH4Cl软锰矿浆含SO2的尾气CO2反应Ⅳ除杂结晶MnSO4·H2ONH4HCO3NH3CaCO3K2SO4反应Ⅰ反应Ⅱ反应ⅢCaCO3空气KClNH4Cl软锰矿浆含SO2的尾气CO2反应Ⅳ除杂结晶MnSO4·H2ONH4HCO3NH3CaCO3K2SO4（1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是▲。（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应IV的化学方程式为▲。（3）已知室温下Mn(OH)2的Ksp=4.5×10－13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10，此时溶液中残留的Mn2＋的浓度为▲mol·L－1。（4）取一定量MnSO4·H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）。试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算6过程）。45.17A89.35B温度/℃固体残留率/%45.17A89.35B45.17A89.35B温度/℃固体残留率/%19．（15分）铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下图所示。高岭土酸熔水浸过滤浓硫酸水滤渣1除铁过滤滤渣2分离1硫酸铝晶体中和结晶铵明矾高岭土酸熔水浸过滤浓硫酸水滤渣1除铁过滤滤渣2分离1硫酸铝晶体中和结晶铵明矾请回答下列问题：（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有▲（填字母）。a.蒸发皿b.泥三角c.漏斗d.酒精灯e.三脚架f.坩埚g.烧杯h.试管（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为▲。（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3＋，应采取的实验方法为▲；滤渣2的主要成分为▲（填化学式）。（4）“分离1”操作包含的实验步骤有▲、▲、▲、洗涤、干燥。（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总