江苏省淮海中学2014-2015学年高二化学下学期期中试题

-1-2014－2015学年高二年级第五次阶段调查测试化学注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至8页。共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对的原子质量：H:1O:16Cu:64C:12第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10题，每小题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。1．下列说法不符合人与自然和谐相处的是BA．用电动汽车代替燃油汽车B．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中C．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NOx的排放2．在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用AA．Na2SO4B．HClC．NaClD．CuSO43．对于A2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是BA．v(B2)=0.8mol/L•SB．v(A2)=0.4mol/L•SC．v(C)=0.6mol/L•SD．v(B2)=42mol/L•min4．升高温度，下列数据不一定增大的是BA．化学反应速率vB．化学平衡常数KC．水的离子积常数KwD．弱酸的电离常数Ka5．下列有关能量的判断或表示方法正确的是AA．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－16．下列有关说法正确的是DA．NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)，该反应可自发进行，故熵值增大B．SO2(g)→S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0。则该反应能自发进行C．O2（g）+2H2(g)=2H2O(l)△H＜0，恒温恒压下一定能自发进行D．某温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，K1=400，则相同温度下2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/4007．下列说法正确的是BA．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+D．NaHSO3属于强碱弱酸盐，其水溶液一定显碱性8．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=－197kJ/mol。下列说法正确的是BA．使用催化剂可以提高SO2的转化率-2-B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动9．21世纪是钛的世纪。在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如右图所示。下列叙述正确的是CA．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－D．每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol10．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是CA．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极上的电极反应式为：H2O2+2e-＝2OH-D．导线中电子由正极流向负极，溶液中Cl－向正极移动-3-不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．条件一定时，反应2A（g）+B（g）2C（g），B的转化率α与温度T变化关系曲线图如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且V(正)＜V(逆)的点是DA．aB．bC．cD．d12．实验室用锌粒与2mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大化学反应速率的是CDA．加入CH3COONa溶液B．改用3mol·L－1盐酸C．用锌粉代替锌粒D．加入少量铜粉13．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示。关于咖啡鞣酸的下列说法正确的是ADA．分子式为C16H18O9B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHC．咖啡鞣酸分子中所有原子都在同一平面上D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应14．将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为AA．小于0.15molB．0.15molC．0.3molD．大于0.15mol，小于0.3mol15．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是CDA．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B．常温下，pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)≤c(H+)-4-第Ⅱ卷非选择题(共80分)16．（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为▲；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为▲（任答一点）。（2）煅烧草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、▲和▲。（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为▲；可循环使用的物质X是▲。答案：（12分，每空2分）（1）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；将BaCO3粉碎（2）CO2、H2O(g)（3）BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl；盐酸（或HCl）17．（12分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官能团的名称是▲、▲。（2）反应A→B的化学方程式为▲。（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是▲、▲。（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：▲、▲Ⅰ.苯环上只有两种取代基。Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3NaOH溶液△CH3COOH浓硫酸，△-5-答案：（12分）（1）羧基、醚键（各1分）（2）（1分）（3）加成（或还原）反应、消去反应（各1分）（4）（各1分）（5）（5分）18．（14分）(14分)已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3NH3.H2O电离平衡常数1.8×l0–54.9×l0–10K1=4.3×l0–7K2=5.6×l0–111.8×l0–5根据上表中数据回答下列问题:（1）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序_____________________；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为(填序号)。（2）Na2CO3水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示：，溶液中各离子浓度大小顺序：。（3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为（4）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时,溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（5）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，则c(OH－)甲﹕c(OH－)乙10（填“大于”、“等于”或“小于”）。答案：(14分)（1）CO32-CN-CH3COO-②③①（2）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－c(Na＋)c(CO2－3)c(HCO－3)c(OH－)c(H+)（3）CO2＋CN－＋H2O=HCN＋HCO3－（4）小于（5）小于19．(14分)(1)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池设计的原电池如下图所示,盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）。请回答下列问题：-6-①电极X的材料是；电解质溶液Y是；②银电极为电池的极，X电极上发生的电极反应为；③盐桥中的NO－3移向溶液。（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a,a是饱和NaCl溶液,实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液；X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：①电解池中X极上的电极反应式为。②Y电极上的电极反应式为。答案：（14分）(1)①CuAgNO3②正极Cu2＋＋2e－=Cu③Cu(NO3)2(2)2H＋＋2e－=H2↑2Cl－-2e－=Cl220．（12分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。其合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：回答下列问题：（1）已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－QkJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）▲A.一定大于QkJB.一定等于QkJC.一定小于QkJD.不能确定（2）已知反应：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝+180.5kJ/mol②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H2＝－905kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3＝－483.6kJ/mol则N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的△H=____________▲______________。（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为：▲。(4)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋32O2进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3h)：请回答下列问题：T/℃304050生成NH3量/(10－6mol)4.85.96.0①50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_____▲mol·h－1。②该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是__________________________▲________________________________________________。净化压缩催化剂高温、高压N2、H2氢气氮气混合气产品循环气体-7-③工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L。该条件下的平衡常数为___▲____；答案：（12分，每空2分）（1）C，（2）－92.4kJ/mol(2分)；（3）8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl；(4)①1.5