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12014-2015学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化学2015.3注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Mn-55Ni-59Ag-108选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是A．SiO2与干冰的晶体结构相似B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C．工业上用SiO2制备粗硅D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性2．下列关于化学用语的表示正确的是A．HClO的电子式：B．中子数为16的硫原子：C．K+的结构示意图：D．对硝基甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、ClO－B．＝10—10的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．0.1mol·L—1NaAlO2溶液中：Na＋、Al3+、HCO3—、SO42－D．常温下，在c(H+)水·c(OH－)水＝10—26的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、NO3－4．右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝－117kJ·mol－15．下列物质性质与应用对应关系不．正确．．的是A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属6．下列有关实验装置进行的相应实验，不．能．达到实验目的的是1632SH:O:Cl:........c(H+)c(OH—)甲乙丙丁气体浓硫酸饱和NaCl溶液Na2S溶液NaOH溶液Cl2浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液–4000反应进程E/kJ·mol–1–800–1200–364MgI2(s)–524MgBr2(s)–641MgCl2(s)–1124MgF2(s)Mg(s)+X2(g)2A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．用装置丁可以完成“喷泉”实验7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含C－H数目为0.6NAB．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NAC．常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAD．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA8．下列指定反应的离子方程式正确的是A．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－=I2＋2OH－B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2OC．氨水溶解氯化银固体：AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋Cl－＋2H2OD．用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32－＋2C6H5OH2C6H5O—＋CO2↑＋H2O9．下列各组物质中，不能．．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是组别物质甲乙丙AH2SO4NH4HCO3Ba(OH)2BH2SNaOHSO2CNH3NO2HNO3DFeBr3Cl2Cu10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序:r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．元素X、Y只能形成一种化合物C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．8NH3(g)＋6NO(g)=7N2(g)＋12H2O(g)△H＜0，则该反应一定能自发进行D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示。下列说法不．正确．．的是A．羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B．每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C．羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应OHNHNH2ONSCOOHO·3H2O3D．1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧火焰显黄色该食盐中不含有KIO3B将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO3C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI14．25oC时，用2amol·L－1NaOH溶液滴定1.0L2amol·L－1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A．pH＝3时，溶液中：c(Na+)＜c(F一)B．c(F一)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性C．pH＝3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应D．pH＝4时，溶液中：c(HF)＋c(Na+)＋c(H+)－c(OH－)＜2amol·L－115．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。测定各物质的物质的量的部分数据如下表。下列说法正确的是物质的量/mol反应时间/sPCl5PCl3Cl2500.162500.23500.8A．前50s反应的平均速率v(PCl3)＝0.0016mol·L－1·s－1B．其他条件不变，降低温度，平衡时c(PCl3)＝0.09mol·L－1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(逆)＞v(正)非选择题（80分）16．（12分）电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为▲。过滤酸溶水浸调pH除铁过滤黄钠铁矾CaSO4酸化、分离Na2SO4NiSO4·6H2ONa2Cr2O7溶液H2SO4H2SO4CaCO3电镀污泥空气Na2CO3焙烧CO2···3.45020.4an/molpH4860.8aa1.2a1.6a2.0a0.0aHFF–4（2）写出酸化时CrO42—转化为Cr2O72—的离子方程式：▲。（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率影响如下图所示。则除铁时应控制溶液的pH为▲（填序号）。A．0.5~1.5B．1.5~2.5C．2.5~3.5②除铁时发生反应的离子方程式为▲。③若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是▲。（4）从滤液中获取NiSO4·6H2O晶体的操作为▲、冷却结晶、过滤、▲、干燥。17．（15分）龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：（1）D(龙胆酸)中含氧官能团的名称为▲、▲。（2）EF的反应类型是▲。（3）写出DE反应的化学方程式：▲。（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式：▲。Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。铁的去除率/%pH溶液pH对除铁效率的影响02040608010012345（5）已知：。水杨酸乙酯()广泛应用于日用香皂等。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：▲18．（12分）过氧化银（Ag2O2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。（1）过氧化银抗菌消毒的可能原因是▲。（2）Al－Ag2O2电池可用作水下动力电源，其原理如题18图－1所示。该电池的负极反应式为▲。（3）用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：▲。（4）用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。可用热重分析法测定Ag2O2的纯度。其步骤如下：取某样品27.12g在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如题18图－2所示。①CD段发生反应的化学方程式是▲。②计算样品中Ag2O2的质量分数(写出计算过程)。▲19．（15分）某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)3。（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为▲。为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是▲。（2）“氧化”是将Fe2+氧化成Fe3+，其目的是▲。检验Fe3+已水解完全的方法是▲。煤矸石酸浸氧化Cl2盐酸转化碱溶水解纯碱母液Ⅰ气体NaOH溶液CO2母液ⅡAl(OH)3···滤渣Ⅰ滤渣Ⅱ题18图－1隔膜Ag2O2/Ag电极Al电极NaOH/NaAlO210022242628固体残留质量/g200300400500t/℃600ABCDE25.52g23.76g题18图–26（3）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和▲。（4）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是▲。②“转化”时主要反应的离子方程式为▲。（5）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH)3，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是▲。20．（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。（1）接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂：4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)△H＝―3412kJ·mol－12SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝―196.6kJ·mol－1SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H＝―130.3kJ·mol－1以FeS2为原料，理论上生产2molH2SO4(l)所释放出的热量为▲kJ。（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)△H0第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)＋CO(g)△H0①第一步反应的机理可以用题20图－1所示。图中中