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2016届高三年级第二次模拟考试(一)化学本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Fe：56Ba：137选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该．．．提倡的是()A.化石燃料脱硫、脱硝处理B.工业废水经处理达标排放C.废电子产品统一回收处理D.农作物秸秆就地露天焚烧2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB.氮原子的结构示意图：C.氨分子的电子式：H∶NH∶HD.对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3图13.下列说法正确的是()A.分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B.某反应过程中的能量变化如图1所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.1molN2与3molH2在一定条件下充分反应可得2molNH34.工业制粗硅的反应为2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑。下列说法正确的是()A.SiO2为分子晶体，Si为原子晶体B.Si是光导纤维的主要成分C.在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D.每生成1molSi理论上转移的电子数目约为4×6.02×10235.X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是()A.原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB.元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD.W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.KWc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4B.使酚酞试液变红色的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、SCN－、SO2－4D.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Br－、HCO－3图2图37.下列实验操作正确的是()A.用图2所示装置制备Cl2B.将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC.用图3所示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D.称取1.06gNa2CO3固体，置于100mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10mol·L－1的Na2CO3溶液8.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.Al(OH)3――→盐酸AlCl3(aq)――→蒸发无水AlCl3B.Fe2O3――→盐酸FeCl3(aq)――→CuFeC.NaOH(aq)――→CuSO4（aq）Cu(OH)2――→葡萄糖△Cu2OD.NH3――→O2、△催化剂NO2――→H2OHNO39.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO－2＋H2OB.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH＋4＋HCO－3＋2OH－=====△CO2↑＋NH3↑＋2H2OC.明矾净水：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋D.苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH＋HCO－3―→C6H5O－＋CO2↑＋H2O图410.某原电池装置如图4所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl，电解液为1mol·L－1的盐酸。下列说法正确的是()A.正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B.放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.放电后交换膜右侧溶液酸性增强D.当电路中转移0.01mole－时交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是()A.实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B.CH3Cl(g)＋Cl2(g)――→光照CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH0C.在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大D.25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)c(NaCN)12.扁桃酸衍生物Z是重要的医药中间体，其合成路线如下：HOOHOOH―→HOOHOOCH3―→HOBrOOCH3XYZ下列叙述正确的是()A.化合物X、Y、Z均含1个手性碳原子B.两分子X可生成含有3个六元环的分子C.在浓硫酸中加热，化合物Y可发生消去反应D.三种物质均能与NaOH和Na2CO3溶液反应，且1molZ最多可消耗4molNaOH13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.制备Fe(OH)3胶体：0.1mol·L－1FeCl3溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合B.验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C.检验Fe2＋：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D.比较AgCl和AgI的溶解度：向2mL0.1mol·L－1NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液14.25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH7：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)c(Na＋)B.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＝7：c(Na＋)c(Cl－)＝c(CH3COOH)C.20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)D.20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(Na＋)c(Cl－)c(CH3COO－)c(CH3COOH)c(H＋)c(OH－)15.在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18……0.15下列说法正确的是()A.T2时CH4的平衡转化率为70.0%B.该反应的ΔH0、T1T2C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小非选择题(80分)16.(12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl－浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：图5(NH4)2SO3的用量与Cu2＋沉淀率的关系(1)溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是______________。该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为(N元素被还原到最低价)________。(2)还原步骤发生反应的离子方程式为______________。(3)滤液的主要成分为______________(填化学式)，洗净过滤所得固体应选用________(填序号)。A.盐酸B.硫酸C.硝酸(4)(NH4)2SO3的用量与Cu2＋沉淀率的关系如图5所示，工业上n[(NH4)2SO3]/n(Cu2＋)采用0.6最为适宜，此时(NH4)2SO3略过量，其原因是________________。17.(15分)白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以下方法合成：HOCOOHOH――→（CH3）2SO4CH3OCOOHOCH3――→浓H2SO4、△CH3OHC10H12O4――→NaBH4C9H12O3――→HBrABCDCH3OCH2BrOCH3――→1）Li2）CH2OCHOCH3OCH3OCH2CHOHOCH3EF――→浓H2SO4△C17H18O3――→BBr3HOHOCHCHOHG白黎芦醇(1)化合物B中的含氧官能团为____________和____________(填官能团名称)。(2)写出A→B的反应方程式：______________。(3)D的结构简式为______________；由F→G的反应类型是____________。(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________。①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不显色；②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；③分子中含有4种不同化学环境的氢。CH2CO化合物Y(5)请写出以苯甲醛为原料制备化合物Y(结构简式见右图)的最简合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CHO――→O2催化剂，△CH3COOH――→CH3CH2OH浓硫酸，△CH3COOCH2CH318.(12分)实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：(1)流程中“趁热”过滤的原因是________________________________________________________________________。(2)反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于________mol。(3)为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O2－7恰好完全被还原为Cr3＋时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。①25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，若要使溶液中SO2－4离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10－5mol·L－1)，则此时c[(Ba(OH)2]≥________mol·L－1。②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。19.(15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。【背景素材】①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO－3，MnO－4被还原为Mn2＋。③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O2－3能把I2还原为I－。【制备NaNO2】(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________________。(2)B装置的目的是①______________，②________________。(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是________(填序号)。A.P2O