搜索
高三化学试卷第1页共8页通州高级中学2017届高三第一次测试化学试卷命题：蒋宇清审题：徐新建2016.9说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32K39Ca40Fe56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用2．下列有关化学用语表示正确的是A．CaH2的电子式：[H:]-Ca2+[:H]-B．Cl-的结构示意图：+18288C．质子数为92、中子数为146的U原子：U14692D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：COOHNO2NO2NO23．下列叙述正确的是A．用乙醇或CCl4均可萃取碘水中的碘单质B．CO2和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—B．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NAC．5.6g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NAD．常温下，2L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，含有的CO32－离子数为0.2NA6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O7．向四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作，结论正确的是高三化学试卷第2页共8页操作现象结论A先加硝酸，再滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液生成血红色溶液原溶液中有Fe3+原子C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4＋8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序:r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．元素X、Y只能形成一种化合物C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物9．汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。辰砂（主要含HgS）CaO粗汞（含铅、铜等杂质）5%硝酸洗涤减压蒸馏纯汞炉渣（含CaS、CaSO4等）加热下列分析错误的是A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率10．下列图示与对应的叙述相符的是A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。HgS+O2Hg+SO2失6e—得2e—得4e—高三化学试卷第3页共8页OOCOC5H11OO红斑素OOCOC5H11OO红曲素下列说法正确的是A．红斑素和红曲素互为同分异构体B．红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应C．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团D．1mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应12.下列实验操作能够达到实验目的的是A．实验室采用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．称取0.40gNaOH，置于100mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10mol/LNaOH溶液13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素D．分别测定0.5mol·L－1H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱14、有Fe2++H++NO3－→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确．．．的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3－发生氧化反应，转移8mol电子D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－=Fe3+15.右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝－117kJ·mol－1非选择题（共80分）16．（12分）工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下图:–4000反应进程E/kJ·mol–1–800–1200–364MgI2(s)–524MgBr2(s)–641MgCl2(s)–1124MgF2(s)高三化学试卷第4页共8页有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:问答下列问题:(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是。(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下:①加入MnO2将Fe2+氧化，其反应的离子方程式为。②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0，其主要目的是。③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去。(3)从溶液A中回收的主要物质是，该物质常用作化肥。(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式:。17．（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：(1)非诺洛芬中的含氧官能团为______________(填名称)。(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为________。(3)在上述五步反应中，属于取代反应的是________(填序号)。(4)B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：______________。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Pb(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.28.08.3沉淀完全的pH5.23.79.76.78.89.8高三化学试卷第5页共8页(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18.(12分)碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。(1)碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为________。(2)碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③。(3)若pH过高，则对产品的影响是。(4)为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO20.448L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。②加热至340℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。19．(15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为。(2)第②步加H2O2的作用是。(3)该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。方案一：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是____________。②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为。方案二：取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。③写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝________。（4）请补充完整从滤渣2制备Al2(SO4)3·18H2O的实验方案：边搅拌边向滤渣2中加入______至滤渣不再溶解，过滤，在滤液中、过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到Al2(SO4)3·18H2O。(可选试剂有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳)20．（14分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法，其流程示意图如下：高三化学试卷第6页共8页无水芒硝过量炭粉煅烧碱浸精制气体稀碱液硫化钠晶体A⑴上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的