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江西省九江一中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试卷1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是一门具有极强实用性的科学C．化学是一门以实验为基础的自然科学D．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力【答案】D【解析】试题分析：化学是一门综合性、实用性科学，对于现代日益严重的环境问题可以从化学角度，开发新的能源，以减少有害气体的排放，所以D错。考点：化学科学常识。2．小明体检的血液体验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L，表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（S）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）【答案】B【解析】试题分析：从表示葡萄糖数据的单位可确定为物质的量浓度。考点：物质的量浓度，3．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是【答案】B【解析】试题分析：由题意人体内的活性氧具有极强的氧化性，所以如果用Na2SeO3除去，则是利用了其还原性。考点：氧化还原反应的知识。4．已知丙酮通常是无色的液体，与水互溶，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。要将水与丙酮分离出来，选择的方法是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发【答案】A【解析】试题分析：因为丙酮与水互溶，且沸点为55℃，所以要将水与丙酮分离，要选用蒸馏的方法。考点：物质的分离和提纯。5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾【答案】C【解析】试题分析：A中氯化氢为化合物，错误；B中熟石灰为化合物，错误；D中空气为混合物，而胆矾为化合物。错误；C对。考点：物质的分类。6．下列实验操作中，错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe(OH)3胶体C．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质D．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘【答案】C【解析】试题分析：C项过滤用于分离难溶性固体与液体的混合物，错误。考点：物质的分离和提纯。7．不用其它试剂鉴别①KNO3②Ba(OH)2③MgCl2④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是()A．①④③②B．④③①②C．④②③①D．②①③④【答案】C【解析】试题分析：④为蓝色，取少量滴加到少量另三种溶液中，出现沉淀的是②；另取少量②滴加到少量①、③中出现沉淀的是③，无明显现象的是①。答案为C。考点：常见物质的检验。8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（）A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B．4NH3+5O24NO+6H2OC．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2【答案】B【解析】试题分析：由关系图可知，阴影部分是氧化还原反应，但是不属于分解反应、置换反应和化合反应，所以只有B正确。考点：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。9．下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质【答案】D【解析】试题分析：A项：液态HCl不导电，但是其水溶液导电，所以HCl是电解质，错误；B项：NH3的水溶液能够导电，因为电解质为NH3·H2O,而氨气为非电解质，错误；C项：氯气为单质，不属于非电解质，错误；D对。考点：电解质和非电解质。10．下列有关胶体叙述正确的是（）A．常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法B．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电C．胶体不均一，不稳定D．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象是：先形成红褐色沉淀后溶解【答案】D【解析】试题分析：丁达尔效应为物理现象，A错误；B项：胶体因为吸附溶液中的离子而带电，其本身不带电，错误；胶体在一定条件下是均一、稳定的，C错；D项：加入稀硫酸导致胶体聚沉，出现红褐色沉淀，过量时将沉淀溶解，所以正确。考点：胶体的性质。11．下列实验操作或装置正确的是（）【答案】C【解析】试题分析：A项操作危险，错误；B项温度计的位置和水流方向均错误；D项加入顺序颠倒，错误。考点：实验操作或装置。12．下列电离方程式，书写错误的是（）A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．KHSO4=K++H++SO42－D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－【答案】B【解析】试题分析：HCO3-难电离，B项错误。考点：电离方程式的书写。13．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OD．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag【答案】C【解析】试题分析：A项：产物中应为Fe2+，错误；B项：醋酸为弱酸，不拆，错误；D项电荷不守恒，错误。考点：离子方程式的判断。14．黑火药爆炸时发生：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的物质是（）A．S和KNO3B．C和SC．KNO3D．C和KNO3【答案】A【解析】试题分析：由元素的化合价的变化可知S和N元素的化合价减低，被还原的物质的为S和KNO3。考点：氧化还原反应。15．已知M2O7x－与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中M元素的化合价是（）A．+2B．+3C．+4D．+6【答案】D【解析】试题分析：3S2－→3S的过程中失去6e-，所以M2O7x→2M3＋得到6e-，反应前M为+6。考点：得失电子守恒。16．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NAB．1molOH－中含电子数目为9NAC．标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为NAD．1mol/LMgSO4溶液中所含SO42-数目为NA【答案】C【解析】试题分析：A项标准状况下水不是气态，错误；B项1molOH－中含电子数目为10NA，错误；D项溶液的体积未知，所以SO42-数目不确定。C项N2和O2均为双原子分子，正确。考点：阿伏伽德罗常数。17．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、Cl－、SO42-B．Cu2+、Ca2+、CO32-、Cl－C．NH4+、Ba2+、NO3－、HCO3－D．K+、Fe3+、Cl－、NO3－【答案】A【解析】试题分析：B项Cu2+为蓝色，错误；C项HCO3－不能大量存在，D项：Fe3+为棕黄色，错误。考点：离子共存。18．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．21∶5B．11∶3C．4∶1D．3∶1【答案】C【解析】试题分析：根据电子得失守恒，假设ClO-为1mol，ClO3-为3mol，共失去电子为1+3×5=16mol；故被氧化的为1+3=4mol，被还原的为16mol，故答案选C。考点：氧化还原反应的规律。19．（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为克，共含有个原子。（2）质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。（3）用托盘天平称取5.0gCuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为。【答案】（1）160.75NA（2）CO2NH3（3）0.2mol/L【解析】试题分析：由公式n=m/M,质量相同的气体，摩尔质量越大，物质的量越少；相同的温度和压强下，物质的量多的气体体积最大。考点：物质的量的相关计算。20．（1）根据化学方程式，写出对应的离子方程式：①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O【答案】（1）①Ag++Cl－=AgCl↓②CuO+2H+=Cu2+＋H2O（2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O（合理答案即可）【解析】试题分析：在书写离子方程式的过程中，注意能拆的是：能溶于水的强电解质；不能拆的：气体、弱电解质、氧化物、难溶于水的物质、单质。考点：离子方程式的书写。21．在2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O反应中。（1）元素被氧化，氧化产物是；还原产物是；氧化剂和还原剂的物质的量之比为（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况。【答案】（1）ClCl2MnCl25:1（2）【解析】试题分析：由元素化合价的升降可知，氯元素被氧化，氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1.考点：氧化还原反应，双线桥法表示电子得失。22．按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸至过量．．．。（1）当逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是：。（2）灯泡的现象是：；原因是：。（3）发生反应的离子方程式为：【答案】（1）生成白色沉淀（2）先变暗后变亮Ba(OH)2和H2SO4先发生反应使离子浓度减小，然后H2SO4过量离子浓度增大（3）Ba2++SO42-+2OH－+2H+=BaSO4↓＋2H2O【解析】试题分析：向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入稀硫酸，先生成BaSO4沉淀，溶液的导电性减弱，所以灯泡先变暗；稀硫酸过量时，溶液中H+和SO42-浓度增大，灯泡又变亮。考点：离子反应方程式。23．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol-1）蔗糖25.00342硫酸钾0.87174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.075170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银（2）配制一定物质的量浓度的上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、、_________、________。（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为mol/L。【答案】（1）A（2）托盘天平、500ml容量瓶、胶头滴管（3）BD（4）0.024【解析】试题分析：溶液配制过程中，定容时俯视刻度线导致结果偏高；有少量水对结果无影响；配制完NaCl为洗净会导致溶液中Ag+浓度减小；定容摇匀后液面低于刻度线，属正常情况，不用处理。考点：物质的量浓度及其溶液的配制。24．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气