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-1-九江一中2015—2016学年上学期高三第一次月考化学试题满分;100分命题人：高三备课组可能用到的原子量：C-12H-1O-16Na-23Ba-137Fe-56Al-27V-51Cu-64一．选择题（每小题3分，共48分）1、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是：（）A．氮的固定是指将气态氮气变为固态B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2、化学与工业紧密相连，下列说法正确的是：（）A.金属钠由于很容易与氧气反应，因此无法用来冶炼金属。B.电解法、热还原法都可以用来冶炼金属铜。C.增大压强对于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反应设备都需要耐高压。D.石灰水中通入氯气是用于工业合成漂白粉的有效手段。3、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O43N2↑+4H2O,反应温度可高达2700℃,若有1molN2H4被氧化,则下列判断不正确．．．的是（）A.生成33.6LN2(标准状况下)B.被还原的N原子的物质的量为2molC.转移电子的物质的量为4molD.还原产物比氧化产物少0.5mol4、有五种饱和溶液①NaAlO2②Ba(NO3)2③Ca(OH)2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（）A．①②④B．①④⑤C．③④⑤D．③④5、下列与滴定实验有关的说法中正确的是（）A.用碱式滴定管准确量取20.00mL的高锰酸钾溶液B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂D．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂6、下列反应中，反应后固体物质没有增重的是（）A．碳酸钡粉末加入到足量稀硫酸中B．Na2O2粉末空气中露置一段时间C．铝与足量V2O5发生铝热反应D．将足量铁屑投入CuCl2溶液7、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中正确的是（）8、下列除杂所用试剂和操作不合理的是选项相关物质相关说法A1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中CH3COO-数目为NABNa2O和Na2O2的混合物共1mol阴离子数目可能为1.5NAC向含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,加热充分反应转移的电子数为2NAD3.0g由淀粉和葡萄糖组成的混合物中所含的碳原子数为0.1NA-2-△△（）选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作ACO2（SO2）饱和NaHCO3溶液洗气BMg(OH)2（MgCO3）饱和NaOH溶液搅拌、过滤C苯（苯酚）浓溴水过滤DHCl（Cl2）四氯化碳洗气9、将一定体积CO2气体通入到一定浓度的NaOH溶液中，向反应后溶液中滴加相关试剂,下列结论正确的是：（）A.逐滴滴加盐酸溶液，立即产生气泡，则生成物只含有NaHCO3B.逐滴滴加盐酸溶液，开始无气泡产生，则生成物可能含有Na2CO3C.加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则可确定CO2和NaOH反应的离子方程式：CO2+2OH-==CO2－3＋H2OD.加入MgCl2溶液，有白色沉淀，则反应中NaOH溶液过量。10、用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（）A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料11、能正确表示下列过程的离子方程式是（）A．S和热NaOH溶液的反应：4S+8NaOH=3Na2S+Na2SO4+4H2OB．除去CO2中的CO：2CO+O2=2CO2C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：SO2+H2O+Ca2++ClO-＝CaSO4+2H++Cl-12、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．试剂c是氯气，相应的反应为：C．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同D．直接蒸干W溶液得到的氯化铁固体不含有结晶水-3-13、钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。取一定量的钴的氧化物（其中钴的化合价为+2、+3价），用480mL5mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。通过计算可以确定该氧化物中Co、O的物质的量之比为()A．1：1B．2：3C．3：4D．5：614、在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能够使溴的四氯化碳溶液褪色的有多少种？（不考虑顺反异构）（）A.17B.20C.21D.2315、将一定量的氯气通入50mL10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A．与NaOH反应的氯气一定为0.5molB．若反应中转移的电子数可能为1/3molC．反应后的溶液中n(Na+)﹕n(Cl-)可能为7﹕6D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11﹕2﹕316、电化学知识在实际生产和生活中有广泛的用途，氢氧燃料电池（乙池）和电解的实验装置（甲池）联合，把工业上有毒的废气（含苯蒸汽）通过右图的装置一定条件下可实现有机物转化，实现废物的利用。从C出口为3.5mol气体（标准状况下），甲池中A为含苯蒸汽的物质的量分数为5%的混合气体，B为20mol混合气体，其中含苯蒸汽的物质的量分数为15%，下列说法不正确的是（）A．D极电极反应：O2+4e-+4H+=2H2OB．E处通入H2，C处有O2放出C．甲池中阴极区只有苯被还原D．导线中共传导14mol电子二．填空题（52分）17、（12分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10﹣5，其饱和溶液中c（OH﹣）约为1×10﹣3mol•L﹣1．请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：．（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是（填以下字母编号）A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是；（任写一点）（4）固体E为，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：．（5）计算溶液F中c(Mg2+)=(25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12)。18、（12分）(1)OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。①OF2中氧元素的化合价为。-4-②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为____。(2)HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：①下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别②Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO3③某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。④已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__。19、（14分）ClO2是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，具有强氧化性，熔点为－59℃，沸点为11.0℃，不稳定，易溶于水。某研究小组在60℃时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯。（1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，温度为60℃时，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平：____ClO3-＋____FeS2＋____H+＝____ClO2＋____Fe3+＋____SO42-＋____H2O（2）凝集装置B必须添加温度控制装置，应该是装置。（3）装置D的作用是。（4）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥。（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验。：步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中。步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻。步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)-5-①写出步骤2中发生反应的离子方程式。②原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）。20、（14分）高聚酚酯是一种环保型的新涂料，其合成路线如下图所示：请回答下列问题：（1）D的分子式为________，反应①属于________反应；（2）若反应②中两种反应物物质的量之比为1：1，则除A外另一种产物的电子式是________，E是高分子化台物，其结构简式为_______；（3）B转化为C的化学方程式是______________________；（4）B有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有_____种，其中核磁共振氢谱中有6组峰的是_________（写出其中一种的结构简式）。①能与NaHCO3溶液反应②遇FeCl3溶液显紫色③分子中含一个-CH3苯酚-6-月考答案一、选择题12345678BBBBDCAC910111213141516ABCBDCBC二、填空题17、（每空2分）(l)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(2)A(3)镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等(4)Mg（OH）2NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3(5)5.6×10-10mol·L-118、（每空2分）(1)①+2②2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2(2)①B②C③6H＋＋5NO2－＋2MnO4-===NO3－＋2Mn2+＋3H2O④净水、消毒19、（每空2分）（1）15ClO3－＋FeS2＋14H＋＝15ClO2＋Fe3＋＋2SO42－＋7H2O（2）冰水浴（3）检验ClO2是否吸收完全（4）①蒸发浓缩②趁热过滤（5）2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O20、（每空2分）（1）C15H12O2消去（2）（3）（4）23