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1白鹭洲中学2014-2015学年高一（下）期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na：23O：16Fe：56考生注意：本试卷设卷I、II卷两部分，试卷所有答题都必须写在答题卷上。答题卷与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。考试时间为100分钟，试卷满分为100分。第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项3×16=48分）1．有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质2．下列说法正确的是()A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．凡是放热反应的发生均无需加热D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化3．下列关于电化学的说法中错误的是（）A．原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应B．原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能C．电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，可加入NaOH、NaCl、H2SO4D．利用原电池原理可制备化学电源，利用电解池原理可制备化学物质4．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB．4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NAC．用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NAD．1molN5+含有的电子数为34NA5．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量6．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A．用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量的稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热B．用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小D．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱7．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动2D．AgCl是还原产物8．如果把Cu、Zn与稀H2SO4构成的原电池表示为，则下列能表示原电池的是（）A．B．C．D．9．M、N都是短周期元素，原子半径MN，它们可形成化合物MN2，由此得出的正确判断是（）A．M、N不可能在同一周期B．M一定在N的下一周期C．MN2肯定是共价化合物D．M、N可能在同一主族10．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；④金属元素只有金属性，没有非金属性；⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强；⑥离子化合物一定含金属元素。A．①②③B．②③C．①⑤⑥D．全部11．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤12．2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用4820Ca轰击24997Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是()A．第117号元素是副族元素B.24997Bk的质量数为97C．第117号元素是非金属元素D．4820Ca2＋的中子数比核外电子数多1013．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是（）A．L、R的单质与稀盐酸反应速率LRB．M与R性质相似C．Q、T两元素的氢化物沸点：T的氢化物低于Q的氢化物D．L、M、Q形成的简单离子半径由大到小顺序是L＞M＞Q14．有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A．A3BC4B．A2（BC4）3C．A2BC3D．ABC415．已知某金属元素R的+1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层下列推断正确的是（）A．R元素位于第6周期,ⅢB族B．R(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物C．R单质还原性比铝强D．离子半径：R3+R+16．锌-溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2Zn2++2Br-，下列各反应：①Zn-2e-=Zn2+；3②Br2+2e-=2Br-；③2Br--2e-=Br2；④Zn2++2e-=Zn，其中充电的阳极和放电的负极的反应分别是（）A．①②B．③②C．④②D．③①二．非选择题（共52分）17.(8分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。(1)已知H—Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______。A．每生成1molH—Cl键放出431.4kJ能量B.每生成1molH—Cl键吸收431.4kJ能量C．每拆开1molH—Cl键放出431.4kJ能量D.每拆开1molH—Cl键吸收431.4kJ能量参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。化学键H—HH—FH—ClH—Br键能/kJ/mol436565431368A.HFB．HClC．HBrD．H2(3)能用键能大小解释的是________。A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发(4)已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差约为kJ．18．(9分)（1）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差4，周期数相差1，它们形成化合物的原子数之比为1：1。写出这些化合物的化学式。（2）已知S2Cl2分子内所有原子的最外层均满足8电子结构，写出它的结构式。（3）碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，写出其中两种化合物的化学式。（4）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。①据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是和。②此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：、。19．(7分)现有下列物质：①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥醋酸钠；⑦溴化铵；⑧氖；⑨碘晶体；请用编号填写下列空白。4（1）只含极性键的物质有。（2）只含非极性键的物质有。（3）只含极性键和非极性键的物质有。（4）只含离子键和极性键的物质有。（5）只含离子键和非极性键的物质有。（6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有。（7）不含化学键的物质有。20．（9分）A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，C、D、G三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，C、D、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．E、F为金属元素，只有G元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、C两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质。它们之间的转化关系如图②所示。CDG图①请回答下列问题：(1)Z的化学式为___________。乙的结构式为。(2)B的最高价氧化物的电子式为。(3)用电子式表示A元素和E元素形成化合物的过程：____________________________。(4)G的单质与水反应的离子方程式的________________________________________。(5)F的单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。(6)W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。W空气燃料电池放电时负极反应式为________________________________。21．(9分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的数分别代表某一种化学元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）表中①-⑩化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）。（4）③、⑦、⑩的氢化物沸点最低的是（填化学式）。③元素与⑩元素两者核电荷数之差是（5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。可供选择的试剂：氯水、溴水、酒精、淀粉、CCl4、NaCl溶液、NaBr溶液。实验步骤实验现象与结论522．(10分)已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，（1）下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.612.041.572.553.163.980.98元素MgNNaOPSSi电负性1.313.040.933.442.192.581.90试结合元素周期律知识完成下列问题：①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐，同主族元素从上至下，电负性逐渐。②预测元素电负性的大小关系：BrI，电负性最小的元素在周期表中的位置是（放射性元素除外）。③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物。（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是。如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：锂XY失去第1个电子519502580失去第2个电子729645701820失去第3个电子1179969202750失去第4个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量。②表中XY为第3周期元素，则X为，Y为。第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是。（均填元素符号）6一、选择填空题（每小题只有一个正确选项，共48分）12345678BACDBCBC910111213141