江西省九江市彭泽县第二高级中学2014—2015学年高一化学下学期期中试题

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-1-彭泽二中2014~2015学年度下学期期中考试高一化学试卷一、选择题(共48分)1.下列叙述不正确的是()A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强2.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是()A.原子序数:a>b>c>dB.离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-C.离子还原性:A(n+1)+>Bn+离子氧化性:C(n+1)->Dn-D.单质还原性:B>A单质氧化性:D>C3.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是()A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2<2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2>2Q34.如右图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是()。A.溶液的pH增大B.溶液中的Zn2+浓度增大C.溶液中的SO42-浓度增大D.溶液的密度增大5.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如右下图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1molN≡N键放出942kJ热量,根据以上信息判断,下列说法正确的是()A.1molN4转变成N2将放出882kJ热量B.N4属于一种新型的化合物C.N4与N2互为同分异构体D.N4是由极性键组成分子6.可逆反应3H2+N22NH3达到平衡的标志是()。①消耗3molH2的同时生成2molNH3②1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2④1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂⑤1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成A.①②⑤B.②④C.①②③④D.全部7.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是()。A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)-2-8.根据等电子原理:由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是()A.CO和N2B.O3和NO2—C.CO2和N2OD.N2H4和C2H49.如下图是周期表中短周期的一部分,W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数,X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()A.三种元素的原子半径的大小顺序是WYXB.W最高价氧化物对应水化物具有强酸性,气态氢化物的水溶液具有弱碱性C.X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D.Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质10.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是()11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g),若2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法:①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是()A.①③B.①④C.②③D.③④12.下列化学用语书写正确的是()A.氯原子的结构示意图:B.作为相对原子质量测定标准的碳核素:614CC.氯化镁的电子式:D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:13.下列物质中不含非极性共价键的是:()①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl⑤H2O2⑥Ca(OH)2A.①②③④B.④⑤⑥C.②③⑤D.②④⑥14.下列变化过程,属于放热反应的是()-3-①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥碳高温条件下还原CO2A、②③④⑤B、②⑤C、②③④D、①③⑤15.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中不考虑两球的浮力变化)()A.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时,A端高B端低D.当杠杆为导体时,A端高B端低;杠杆为绝缘体时,A端低B端高16.如图所示是一个燃料电池的示意图,当此燃料电池工作时,下列分析中正确的是()A.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则通H2的电极上发生的反应为:H2-2e-=2H+B.如果a极通入H2,b极通入O2,H2SO4溶液作电解质溶液,则通O2的电极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-C.如果a极通入CH4,b极通入O2,NaOH作电解质溶液,则通CH4的电极上发生的反应为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OD.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则溶液中的OH-离子向b极附近移动二、非选择题(共52分)17.(共4分)(1)写出下列物质的电子式:HClO(2)用电子式表示下列物质的形成过程:CaCl218.(共6分)常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z,并有下列转化关系(反应条件已略去):已知:X分子中含共价键最多;甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。(1)写出单质X的结构式是_____________________________;(2)化合物甲的电子式是_____________________________;(3)化合物丙中存在的化学键是__________________________。19.(共11分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有;-4-(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是;(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________;(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有________________(答两种);(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计,其中:V1==__________,V6==__________,V9==________。②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。20.(共9分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期;A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A与C形成的化合物常温下均为液态,A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题:(1)元素B在周期表中的位置。(2)A2C比A2E沸点高的原因是____________________________。(3)写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式、、。(4)A2C的电子式为,C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应,该反应的离子方程式为(5)B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式(6)在一定条件下,A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池在放电过程中,电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。21.(共12分)恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应某时刻t时,nt(N2)==13mol,nt(NH3)==6mol,则a==__________mol;(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,平衡时NH3的物质的量__________;(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同),n(始)∶n(平)=__________;-5-(4)原混合气体中,a∶b=__________;(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)==__________;(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)==__________________。22.(共10分)将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。已知,通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O;通入O2的另一极,其电极反应式是:2O2+8e-+4H2O==8OH-。请完成下列各空:(1)通入CH4的电极为极,发生反应。(2)该燃料电池的总反应式为。(3)若将该电池中的燃料改为氢气,请写出此时正负极的反应式:正极:,负极。-6-彭泽二中2014-2015下学期期中考试高一化学答案及评分标准1.D2.D3.B4.C5.A6.B7.C8.D9.A10.B11.B12.C13.D14.B15.C16.C17.(共4分,每空2分)18.(共6分)(1)N≡N(2)(3)离子键、共价键(或极性键)19.(共11分)(1)CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(2分)(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn微电池,加快了氢气产生的速率(1分)(3)Ag2SO4(1分)(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(2分)(5)①30、10、17.5(各1分)②当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积,且H2SO4溶液的浓度变得较小(2分)20.(共9分每空1分)(1)第二周期第VA族(2)H2O分子之间能形成氢键(3)NH4HSO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO3(任写3种)(无顺序)(4),2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑(5)NH3+H+==NH4+(6)减小21.(共12分每空2分)(1)16mol;(2)8mol;(3)5∶4;(4)2∶3;(5)1∶2;(6)3∶3∶222.(共10分)(1)负氧化(2)CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O(3)O2+4e-+2H2O==4OH-2H2-4e-+4OH-==4H2O

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