江西省新干县第二中学2015-2016学年高二化学下学期第一次段考试题(1-4班)

1江西省新干县第二中学2015-2016学年高二化学下学期第一次段考试题（1-4班）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Ba：137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题：本大题包括16小题，每小题3分，共48分。1.在1000mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI变为I2（已知反应：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42―+2I―）。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于A.0.2mol·L-1B.0.1mol·L-1C.2.0mol·L-1D.1.0mol·L-12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH―离子数目为0.1NAC.4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H键数一定为0.6NAD.在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA3.以下离子或分子的组合中，在指定的相应环境（（实验）中能大量共存的是选项环境（实验）要求离子组合AFe2(SO4)3溶液中K+、AlO2―、Cl―、NO3―B溶液的pH＞7Na+、S2―、K+、ClO―C水电离产生的c（H+）＝1012mol/L的溶液ClO―、CO32―、NH4+、NO3―、SO32―D溶液中逐滴加烧碱溶液先有沉淀，后沉淀消失Na+、Al3+、Cl―、SO42―4.以下指定反应的离子方程式正确的个数有①氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl―+ClO―②氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++2H2O③用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3―=3Ag++NO↑+2H2O④NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H++SO42―+Ba2++OH―=BaSO4↓+H2O⑤选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+⑥用铜电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+A.两个B.三个C.四个D.五个5.对于以下有关实验装置的说法，正确的是①②③④2A.用装置①制取干燥纯净的NH3B.用装置②制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.用装置③可证明非金属性Cl＞C＞SiD.将装置④向左(由外向里)推动针筒活塞可检验该装置的气密性6.已知某铜、铁合金中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，将其全部投入到50mLcmol·L-1的硝酸溶液中，加热使HNO3完全反应（假设NO是唯一的还原产物）。则下列说法正确的是A.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+B.若金属有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金属不会发生溶解C.当溶液中金属离子只含有Fe3+、Cu2+时，则c与a、b的关系为：c=80a（1﹣b/3）D.若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则c=0.37.对以下有关物质性质和应用的说法正确的是A.碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C.二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D.二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用8.在一瓶无色未知溶液中检验出有Ba2+和Ag+，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2+、②Fe3+、③Cl―、④NO3―、⑤S2―、⑥CO32―、⑦NH4+、⑧Mg2+、⑨Al3+、⑩AlO2―离子。其实，这些离子中有一部分不再需要鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是A.③⑤⑥⑦⑩B.①②⑤⑥⑧⑨C.①②③⑤⑥⑩D.③④⑦⑧⑨9.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如右图所示。则下列说法中不正确的是（注：不考虑Cr3+与I－反应）A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I―=2Fe2++I2C.开始加入的K2Cr2O7为0.25molD.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1︰310.有关氧化还原反应的叙述正确的是A.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化C.没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应D.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原11.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确．．．的是A.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体B.向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.将Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊12.下列说法正确的是A.pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1∶103B.Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32―）之比为2∶1C.0.2mol·L-1醋酸与0.1mol·L-1醋酸中c（H+）之比为2∶1D.NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3∶113.往含Fe3+、H+、NO3―的混合液中加入少量SO2－3，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是A．2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H+B．2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑C．2H＋＋2NO－3＋3SO2－3===3SO2－4＋2NO↑＋H2OD．2Fe3＋＋3SO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑14．把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗含2cmolBaCl的水溶液，沉淀反应刚好完全。则原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为A.12bcmollaB.12bcmollaC.1abmollaD.124bcmolla15．以下指定溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)＞c(OH―)+c(A―)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合：c(CH3COO―)+2c(OH―)＝2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，测得pH＝4：c(HA―)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2―)16．用通式为“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(已知非金属性：X＜Y)，其化学性质和卤素单质相似。则下列说法中正确的是A．ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1molICI参加反应转移电子为1molB．某温度下液态IF5发生电离：2IF5IF4+＋IF6―，一定有c(IF4+)×c(IF6―)＝c(IF5)C．BrCl与Mg反应生成MgCl2和MgBr2D．XYn与卤素单质一样都是非极性分子第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题（本题包括5小题，请按每小题的要求给分）17.(10分)Ⅰ.某无色钠盐溶液中可能含有较大浓度的H＋、HS―、I―、Cl―、NO3―、Fe3+和SO42―离子中的一种或几种。现在要选用给定的试剂来进行下列甄别实验：A.稀H2SO4B.CuCl2溶液C.BaCl2溶液D.NaOH溶液⑴若向未知溶液中加入一种试剂后，有沉淀生成，同时溶液由无色变成黄色；则加入的试剂可以是或（选填上述给定试剂的序号A、B、C、D）；产生的沉淀可能是或（填化学式）。⑵根据以上实验现象，可以判断溶液中（以下填化学式）一定含有离子，不能确定是否含有离子；而在不能确定的离子中，离子可以通过选用上述给定4的试剂和原未知溶液进行试验便能够确定。Ⅱ.用右图所示装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，写出该装置硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应的化学方程式，并且要求用双线桥．．．标明电子转移的方向与数目：。18.(10分)某校化学兴趣实验小组用流水抽气管对教材中氢气在氯气中燃烧的实验进行了改进，可有效地防治Cl2、HCl对环境的污染，其实验装置如下图所示：（1）实验室制取Cl2反应的离子方程式为；用100mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否制得0.3molCl2____(选填“能”或“不能”)。（2）装置B中NaOH溶液的作用；有关反应的离子方程式为、。（3）玻璃灯罩内壁事先用少量水润湿，并保持适当的抽气速度，就会发现灯罩内产生浓厚的白雾，其原因是。（4）有同学认为反应产生的HCl极易与装置B中的NaOH溶液反应而发生倒吸现象，建议在A、B间增加能防倒吸的安全瓶装置，你认为有无必要。19.(10分)硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，有关反应原理如下：①Na2SO4+4C高温Na2S+4CO↑；②Na2SO4+4CO高温Na2S+4CO2。(1)现要制取Na2S7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）g（精确到0.01）。(2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量（n）的取值范围是。(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为ymol，而反应中生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为：y=。(4)Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4。现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L(标准状况)。5请计算得出在39.20g样品中各氧化产物的物质的量分别为：、。20．（12分）有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知：①E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F；②R—CH===CH2――→B2H6H2O2/OH－R—CH2CH2OH；③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：(1)用系统命名法命名有机物B：________________。(2)E的结构简式为_______________________________________________________。(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________________。(4)有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为_________________。(5)已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为____________________。21．（10分）有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：已知：（R、R＇可表示烃基或官能团）请回答：6（1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1molF与足量钠作用产生H222.4L（标准状况），则F的分子式是__________________。（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是________（填字母）。a．可与银氨溶液反应b．可与乙酸发生酯化反应c．可与氢气发生加成反应d．1molG可