淮安市2013高三第一次调研测试

淮安市2012—2013学年度高三年级第一次调研测试化学试题2012.11可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24K-39Cu-64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1.化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理D．SiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆2.下列有关化学用语表示正确的是A．甲酸甲酯的结构简式：CH2OB．Na+的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153ID．CO2的电子式：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某无色澄清透明溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－C．含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－D．含0.1mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、Cu2+、NO3－4.下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－15.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NOD．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强7.下列物质转化在给定条件下不能．．实现的是A．2333HCl(aq)ΔFeOFeCl(aq)FeCl无水B．2323NaOH(aq)HCl(aq)AlONaAlO(aq)AlClC．22233OO,HONHNOHNOD．32323NH,COΔNaCl(aq)NaHCONaCO饱和8.用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是A．25°C时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.2NAB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA9.下列反应的离子方程式表示正确的是A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−＝CO32−+H2OC．小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3−+Ba2++2OH−＝BaCO3↓+2H2O+CO32−D．将过量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O10.下列有关说法正确的是A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或．．．两．个．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。11.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C15H21O4B．分子中只含有1个手性碳原子C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色OCOOHOH12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确．．．的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：RQB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC．原子半径：TQRD．含T的盐溶液一定显酸性13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42－B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄AgI比AgCl更难溶C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的气体一定是乙烯D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖14.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－akJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025akJ。下列判断正确的是A．在2min内，v(SO2)=0.25mol·L-1·min－1B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L－1D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0.025akJ15.常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确．．．的是A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)B．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)不变D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14非选择题16．（12分）近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：RTQW（1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）▲。（2）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为▲。（3）第④步通入CO2，可以使MnO42－发生反应，生成MnO4－和MnO2。则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约为▲（精确到0.1%）。（4）第⑤步趁热过滤的目的是▲。（5）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、▲、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为▲。17．（15分）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：A（C2H4O）CH3COOHCH3COClB（）CDE（1）A中含有的官能团名称为▲。（2）C转化为D的反应类型是▲。（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式▲。（4）1摩尔E最多可与▲摩尔H2加成。（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式▲。A．能发生银镜反应。B．核磁共振氢谱只有4个峰。C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH。（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：18．（12分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol·L－1稀硫酸，微热使样品混合液墨绿色浸取液①加热熔融②加入MnO2KOHKClO3③蒸馏水分批浸取④通CO2⑤加热趁热过滤KMnO4⑥CH3OH①Na2CO3、液体石蜡②HCl催化剂熔融物滤液O2催化剂PCl3溶解。再加入30ml水加热，用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mlKMnO4溶液。步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mlNa2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：步骤a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑步骤b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥▲mol·L－1。（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为▲。若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会▲(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为▲。（4）通过计算确定样品晶体的组成。19．（15分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5~3.2Mn2+：8.3~9.8Cu2+：4.4~6.4（1）实验室配制250mL4.8mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要▲、▲。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有▲（任写一点）。（3）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式▲。．．．MnSO4·H2O晶体4.8mol·L－1硫酸辉铜矿酸浸S、SiO2浸出液调节pH至4沉淀物滤液NH4HCO3和氨水的混合物MnCO3加热赶氨Cu2(OH)2CO3软锰矿氨气滤液（4）调节浸出液pH=4的作用是▲。（5）本工艺中可循环使用的物质是▲（写化学式）。（6）获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是▲。（7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有▲(任写一种)。20．（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ·mol－1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ·mol－1则CO还原Fe2O3的热化学方程式为▲。②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe(C