深圳市2011年高考化学考前模拟试题

1深圳市2011年高考化学考前模拟试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24K：39一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7．下列有关稀土元素中Ce14058与Ce14258的说法正确的是A．Ce14058与Ce14258互为同位素B．Ce14058与Ce14258的质量数相同C．Ce14058与Ce14258是同一核素D．Ce14058与Ce14258的核外电子数和中子数均为588．已知：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是：A．氧化产物是Cu2SB．每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔C．被还原的元素只有铜元素D．FeSO4中的SO42－一定都是氧化产物9．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A．1mol洋蓟素最多可与11molH2反应B．不能与氯化铁溶液发生显色反应C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应D．1mol洋蓟素最多可与5molNaOH反应10．下列各组离子能大量共存的是A．由水电离出的[H+]=10－12的溶液中：K+HCO3－NH4+SO42－B．在pH=1的溶液中：NO3－I－K+Fe3+C．在碱性溶液中：AlO2－[或Al(OH)4－]CO32－K+SiO32－D．在含有大量Al3+的溶液中：CO32－NO3－Cl－K+11．下列说法正确的是A．因为HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl强于SB．VIA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高C．同周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D．VA元素从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强12．有关0.1mol/L的NH4Cl溶液的下列说法错误的是A．[H+]+[NH4+]=[Cl－]+[OH－]B．[Cl－][NH4+][H+][OH－]C．[H+]=[OH－]+[NH3﹒H2O]D．加水稀释，NH4+的水解程度增大，酸性增强OHOHOOOOHOHOHOOOHOH2二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－aKJ/mol，下列说法正确的是A．将2molSO2和1molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量为aKJB．压缩容器，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C．反应一段时间后，若混合气体的平均摩尔质量不变，则反应已达到平衡D．维持温度和容积不变，将反应物的浓度增大一倍，则平衡右移，平衡常数增大23．下列离子方程式正确的是A．NaHS水解:HS－+H2OH3O++S2－B．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2OC．硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．Ba(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O推荐题：1．（原创）X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、W质子数之和为23，下列说法正确的是A．aX、bX、CY、dY表示两种不同核素B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．Z的阳离子与Y的阴离子核外电子层结构相同D．Y和Z的单质在常温下不发生反应2．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积（KSP）1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.4×10－138.3×10－17下列说法正确的是()A．稀释五种银盐的饱和溶液，Ksp均减小B．Ag2S的KSP极小，在产生Ag2S沉淀的溶液中没有Ag+和S2－C．AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度逐渐增大D．向Ag2SO4饱和溶液中滴加Na2S溶液，溶液中c（Ag+）减小XYZW330．（16分）2－羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。2-羟基异丁酸乙酯稀硫酸AB浓硫酸/△DG缩聚产物FEHAg(NH3)2OH/△INaOH水溶液/△②①加聚反应△2-羟基异丁酸乙酯稀硫酸AB浓硫酸/△DG缩聚产物FEHAg(NH3)2OH/△INaOH水溶液/△②①加聚反应△（1）2－羟基异丁酸乙酯的分子式为，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2－羟基异丁酸乙酯有个吸收峰。（2）①②的反应类型分别为，。（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为。（4）缩聚产物F的结构简式为。（5）下列关于和HOHOHOHO的说法正确的有________（双选，填字母）。A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可。B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2。C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应。当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等。D．两者都可以与氢气发生加成反应。31．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：4已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈请回答下列问题（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是__________________________________.（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为：___________________。（3）在生产过程中,酸浸I中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式:________________________，提出一种解决的方案:__________________________。（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称:________________________________;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3，测定该溶液pH值的操作是_________________________________________________________。（5）写出氧化步骤的化学方程式:__________________,其中还原产物是________。32．（16分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出甲醇燃烧的热化学方程式。（2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示：①合成甲醇反应的△H______0。(填“”、“”或“=”)②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，正反应速率加快，逆反应速率_________。(填“加快”、“减慢”、“不变”)，重新平衡时c(CH3OH)/c(CO)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)③230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K1（填“＞、＜或＝”）（3）下列有关甲醇的说法正确的是（）A．甲醇能使蛋白质变性B．甲醇能发生消去反应C．甲醇不能被催化氧化D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈5（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Zn极为极；写出a极的电极反应式。33．（16分）某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。限选．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol·L－1硫酸、1mol·L－1硝酸、1mol·L－1盐酸、2mol·L－1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：根据题意，该白色粉末的组成有______种可能的情况。（2）对于由K2SO4、NH4Cl、NaCl粉末分别配成的溶液，下列说法正确的是A．0.1mol/LNH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl－）B．向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（Cl－）C。向NH4Cl溶液中加入适量氨水，使混合液的pH=7，此时混合液中c（NH4+）=c（Cl－）D。在K2SO4溶液中，C（K+）+C（H+）=c（OH－）+c（SO42－）（3）设计实验方案基于该粉末中上述三种盐均存在．．．．．．．．．．．．．．这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。（4）根据（3）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论步骤1：步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热．．．．试管。步骤2：步骤3：步骤4：……6推荐题：3．（16分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：。（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液中获得FeCl3・6H2O的方法是：。（3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)=mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10－36）。（4）吸收剂X是：；吸收塔中吸收剂X的作用是：。（5）用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中主要含FeCl2和CuCl2。从“绿色化学”角度设想：若用电化学方法使废液再生。阳极反应为：2Fe2+–2e－=2Fe3+阴极反应为：。7选择题：7-12：ABCCCD；22-23：BCCD；推荐题：1C2D；30．参考答案（1）C6H12O3；3（2）消去反应；氧化反应（3）CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrH2O△CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrH2O△（4）H[O—C—C]nOHCH3CH3OH[O—C—C]nOHCH3CH3O（5）AC31．（1）增大固体与空气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率（2）K++BF4－=KBF4↓（3）2Ce4++2Cl－=2Ce3++Cl2↑用H2SO4酸浸（4）漏斗烧杯玻璃棒；撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比。（5）2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaClNaCl32．共16分，每个答案2分(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－725.8kJ·mol－1（（2分）（2）①②加快增大③（8分）（3）A（2分）（4）阴O2+4e－+2H2O－==4OH－（4分）33．（共16分）答案：（1）7（2分）（2）BC（4分）（NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样得3分；另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样得2分；NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作。（着重号为关键点）；步骤设计不合理，次序混乱酌情扣分。）实验操作预期现象和结论白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl。（2分）步骤2：用药匙取少量试管A中的残．留固体．．．于试管B中，滴加适量蒸馏水，振