清远华侨中学第二轮化学专题复习资料

1清远华侨中学第二轮化学专题复习资料专题十七盐类水解粒子浓度大小比较一、高考考试说明：（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。（8）电解质溶液知识的综合应用。二、高考考试说明相关样题：三、课前训练：1．（2006江苏白塔）广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质。据信息，下列说法不正确的是（）A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和HClC.CaC2的水解产物之一是C2H2D.Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH32.2007长沙长郡）蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是（）A.NaHCO3B.Al(NO3)3C.Fe2(SO4)3D.BaCl23．（2006北京海淀）在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c(NH4+)最大的是（）A.NH4HSO4B.NH4HCO3C.CH3COONH4D.NH4Cl4.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)5.在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是()A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)6．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A．)Na(c)HCOO(cB．)Na(c)HCOO(cC．)Na(c)HCOO(cD．无法确定)HCOO(c与)Na(c的关系7.某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L，,该溶液中溶质可能是（）①Al2(SO4)3②NaOH③NH4Cl④NaHSO4A、①②B、①③C、②③D、①④8．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH7，且c(OH－)c(Na+)c(H+)c(CH3COO－)B．pH7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)C．pH7，且c(CH3COO－)c(H+)c(Na+)c(OH－)D．pH=7，且c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)=c(OH－)9．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原溶液可能是（）A．HCl溶液B．NaOH溶液C．KCl溶液D．KOH溶液10.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH-四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的是()A.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(Cl-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH-)2C.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)D.C(OH-)＞C(H+)＞C(Cl-)＞C(NH4+)11、已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）②c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH—）＞c（H+）③c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）④c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）填写下列空白。⑴若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________（填序号）。⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____________________________⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_________c（NH3·H2O）c（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH—）的关系c（H+）________c（OH—）。四、知识要点：(一)盐类水解1.知识结构2.要点:什么时候要考虑水解?什么时候不考虑水解?由于盐类存在水解，不考虑水解不行；由于盐的水解程度很小，处处考虑水解也不行。那么，哪些场合应考虑水解？哪些场合不考虑水解呢？通常，若反应物只有盐和水，或两种水解后溶液酸碱性相反的盐相遇，要考虑水解。通常，盐与强酸或强碱溶液反应，或盐与盐反应有CuS、PbS、Ag2S等难溶硫化物生成，或盐与盐之间能发生氧化还原反应时，不考虑盐的水解。3(二)溶液中离子浓度大小的比较1.必须有正确的思路：2.掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3.分清他们的主要地位和次要地位4.分析关键步骤：①分析溶液中存在哪些微粒（电离、水解方程式）②弱电解质的电离程度较小，盐的水解程度也小；未电离的微粒比已经电离的多；未水解的微粒比已经水解的多；一级电离的程度大于二级电离的程度；一级水解的程度大于二级水解的程度；电离、水解的主次之分；③溶液的组成——盐溶液或者混合液或弱酸、弱碱5.电解质溶液中三个守恒关系：电荷守恒、物料守恒、质子守恒（1）电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3、CO23、OH－，存在如下关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH－）+2c（CO23）。（2）物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）。（3）质子守恒规律质子守恒：指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物、得到质子的物质的量应该与失质子后的产物、失去质子的物质的量相等。如Na2CO3溶液中的质子守恒关系为：c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）=c（OH－）或c（H+）=c（OH－）－c（HCO3）－2c（H2CO3）。五、题型分析:题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较4六、巩固练习：1．（2006年重庆高考变式题）相同温度、浓度均为0.2mol·L－1的①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是()A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞①＞②2．在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）Ac（A－）＝c（K＋）Bc（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）CV（总）≥20mLDV（总）≤20mL3.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L4.（2003年上海，8）在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是A.c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）C.c（Na+）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH）D.c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）5.把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）Ａ．C(CH3COO-)＞C(Na+)Ｂ．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)Ｃ.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH)Ｄ．C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/L6．实验测得常温下1Lmol1.0某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，1Lmol1.0某一元碱（BOH）溶液里1210)OH(c)H(c，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序是()A．)H(c)OH(c)A(c)B(cB．)OH(c)H(c)B(c)A(cC．)OH(c)H(c)A(c)B(cD．)OH(c)H(c)A(c)B(c7.（2004年江苏，17）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A.c（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（OH－）+c（C2O24）B.c（HC2O4）+c（C2O24）=0.1mol·L－1C.c（C2O24）＜c（H2C2O4）D.c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O24）58.（2004年北京理综，11）已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）D.在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）9．同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为（填序号）①NH4HSO4②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)④NH4HCO3⑤(NH4)2CO310.pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合后溶液的pH=8。(1)写出正盐的化学式：_________________。(2)若该盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为____________________________。(3)简述该混合液呈碱性的原因。11．化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：⑴设计的理论依据是__________________________________________；⑵实验简要步骤是______________________________________________________；⑶需记录的现象和数据是_______________________________________；⑷推断与分析，由于____________________；说明__________________________，所以乙酸是弱酸。12．小梅进行一项课题的实验探究，需要配制250mol/L的FeCl3溶液，她称取一定质量的FeCl3，加蒸馏水溶解后，转入250mL的容量瓶中，再稀释使液面至刻度为止，观察溶液有什么异常现象。(1)推测异常现象是__________________________________________________________,产生这种异常现象的原因是_______________________________________________________,写出相关的离子方程式___________________