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《化学反应的热效应》第一课时一、教学背景分析通过模型的构建和推理认知了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过乙醇燃烧过程中能量变化的实验，探究分析化学反应实际过程中的热效应与理论计算出的数值之间的关系，以及为什么会出现这种情况。通过对热化学方程式与化学方程式的讨论、分析、对比，培养学生的分析能力和主动探究能力通过从微观角度对化学反应中能量的变化进行分析，培养学生从微观的角度理解化学反应的方法，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点二、教学重难点重点：化学反应中的能量变化及其微观原因；难点：焓变，△H的“+”与“-”及计算三、教学设计教师活动学生活动设计意图【引入】播放视频这段视频给我们讲的是化学的新作用，前面我们学习了化学反应的一个作用是制备新物质，今天我们来学习另外一个化学反应的新作用——提供能量。聆听、思考。激起学生学习的兴趣，引入对本节课的学习。【设问】你知道化学能可以转化成哪些能量形式？能举出具体的例子吗？聆听，思考，回答。从学生的知识实际出发。【陈述】化学反应过程中化学能会转化为多种能量形式，其中主要的能量转化形式是转化为热能，今天我们就学习化学能与热能之间的转化。聆听、思考。【设问】你知道为什么有的化学反应是吸热反应？而有的是放热反应吗？结合我们必修二学习的知识你能给出解释吗？积极思考，回答培养学生积极思考的习惯和应用知识的能力。【陈述】从微观的角度分析，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，而在变化过程中会伴随着能量的变化，若断键吸收的能量大于成键释放的能量，则表现为吸热反应，反之，则表现为放热反应【陈述】在一定温度下，化学反应吸收或释放的热量称为该反应的反应热。【陈述】从宏观的角度看，反应物和生成物的能量是不同的，若反应物的能量大于生成物的能量，则表现为放热反应，若反应物的能量小于生成物的能量，则表现为聆听、思考、讨论。使学生理解化学反应中能量变化的含义。吸热反应。【设问】1、对于一个确定的化学反应，如何判断反应物的能量高还是生成物的能量高？2、物质的能量是什么？聆听、思考让学生了解化学反应中物质的能量的含义【陈述】物质的能量包含多种，物理学上能量有动能、势能、声能、光能等等，化学上物质的能量一般理解为物质分子内部分子间的动能、势能等能量的总和，称为内能。一个化学反应发生时除了反应前后物质的内能发生变化外，体系的压强和体积有可能也会发生变化，因此我们定义一个更为广泛的函数来表示化学反应中的能量变化，我们称之为“焓”，【讲解】焓是与物质内能有关的物理量，用符号H表示，焓是一个状态函数，具有能量量纲，但没有明确的物理意义。焓的值只与体系所处状态有关，而与其过去的历史无关。聆听、思考、总结状态不变，值不变；状态改变，值改变。焓变用符号△H表示，它是指反应产物的总焓与反应物的总焓之差。【设问】对于一个确定的化学反应，该化学反应的反应热与该反应的焓变是否相同？思考、讨论。【陈述】反应热与反应焓变都属于化学反应能量变化，但焓变的科学意义层次更高，焓是状态函数，焓变仅取决于始终态，而反应热不是状态函数，在等温等压下反应热等于焓变，但其他条件下就不相等了。从应用来说，反应热要逐一进行实验测定，千千万万个反应要测千千万万个反应热，但有了“焓”后，可用少量的实验数据计算出千千万万个反应的能量变化。【设问】从化学键键能的角度计算得出的化学反应的焓变和实验测定得出的化学反应的热效应的数值是否一致？播放实验视频思考、讨论。培养学生分析问题、总结得出结论的能力。【设问】大家能不能回顾一下我们学习过的常见的吸热反应与放热反应？PPT展示常见的吸热与放热反应聆听、探究、领悟。让学生学会分析、总结。【小结】【布置学生练习】【结束语】感谢大家的配合，谢谢！练习巩固本节课知识。