溶液PH的计算

砂河中学自主探究学案年级:高二学科：化学学科组长：樊淑芳执笔教师：崔鲜梅学习课题：溶液PH的计算方法日期：2014.10.23-1-溶液PH的计算方法1、单一溶液PH的计算(1)强酸溶液：如HnA,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H+)=ncmoL/L,PH=－lgc(H+)=－lgnc(2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H+)=1410ncmoL/L,PH=－lgc(H+)=14＋lgnc2、两两混合溶液的PH计算(1)强酸与强酸混合由C(H+)混=112212()()cHVcHVVV先求出混合后的C(H+)混,再根据公式求出PH.(2)强碱与强碱混合由c(OH-)混=112212()()cOHVcOHVVV先求出混合后C(OH-),再通过Kw求出(H+).最后求PH例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH是()Ａ、9.7B、10C、10.3D、10.7（3）强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：①若恰好中和，ＰＨ＝7。②若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H+),再求出ＰＨ③若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH-),再通过Kw求出c(H+)，最后求ＰＨ。3、溶液稀释后的PH求法①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH=a+n②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则apHa+n③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH=b-n④强碱pH=b,加水稀释10n倍，则b-npHb⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.注意:对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸（强碱或弱碱），稀释相同的倍数，ＰＨ的变化幅度不同，强酸（强碱）的ＰＨ变化大。技巧、已知酸和碱的ＰＨ之和，判断等体积混合后溶液的ＰＨ（25℃）：（1）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和等于14，则混合后溶液显中性，ＰＨ＝7。（2）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和大于14，则混合后溶液显碱性，ＰＨ＞7。（3）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之的小于14，则混合后溶液显酸性，ＰＨ＜7。（4）若酸碱溶液的ＰＨ之和为14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。