溶液PH的计算

复习小结1、PH计算的基本规律注温度抓量多按强算定范围2、溶液的稀释规律酸加碱减强快弱慢无限稀释7为限（四）两溶液相混合前提：稀溶液密度近似为1g·cm-3，故稀溶液总体积等于分体积之和（体积差忽略不计）。1——强酸与强酸混合例题1：在25℃时，pH等于1的盐酸溶液1L和pH等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lgC(H+)=-lg（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）=-lg(2×10—4)=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！1——强酸与强酸混合思路：H+的物质的量守恒212211)()()(VVVHcVHcHc混先求混合后溶液的c(H+)，再求pH。1——强酸与强酸混合练习1：在25℃时，pH值等于1硫酸溶液与PH值等于3盐酸溶液按体积比1：100混合。求混合后溶液的pH值等于多少？练习2：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？PH=2.71——强酸与强酸混合练习2：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lgC(H+)=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3.pH混=pH小+0.3若两种强酸溶液等体积混合，且其PH相差2个或2个以上时，混合液的PH有如下近似规律：1——强酸与强酸混合练习3：PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH最接近于（）A．2.0B.2.3C.3.5D.3.7B2——强碱与强碱混合解：=4-lg5=3.3例题2：在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？C(OH—)=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)pOH=-lgC(OH—)pOH=-lg5×10-4pH=14-pOH=10.7pH混=pH大-0.3关键：抓住氢氧根离子进行计算！2——强碱与强碱混合pH混=pH大-0.3先求出混合后溶液的c(OH-)，计算POH，再求pH。212211)()()(VVVOHcVOHcOHc混思路：OH-的物质的量守恒若两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2个或2个以上时，混合液的PH有如下近似规律：2——强碱与强碱混合练习4：在25℃时，PH等于11氢氧化钠溶液与pH值等于8的氢氧化钡溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？PH=10.73——强酸与强碱混合例题3：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住OH-进行计算！=1pOH=-lg｛c(OH-)｝pOH=-lg{0.02/(0.1+0.1)}pH=14-pOH=13例题4：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg｛c(H+)｝=-lg{0.02/（0.1+0.1）}=-lg10-1=1关键：抓住酸过量的H+进行计算！3——强酸与强碱混合3——强酸与强碱混合碱酸碱碱酸酸混VVVOHcVHcHc)()()(若是酸过量则应先求出反应后溶液中剩酸的c(H+)，再求pH。思路：抓住量多的离子若是碱过量，则先求出反应后溶液中剩碱的C(OH-)，计算POH,再求pH。碱酸酸酸碱碱混VVVHcVOHcOHc)()()(练习5：在25℃时，PH等于11氢氧化钠溶液与pH值等于3的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值？练习6：在25℃时，PH等于11氢氧化钠溶液与pH值等于5的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值？练习7：在25℃时，PH等于8氢氧化钠溶液与pH值等于4的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值？3——强酸与强碱混合结论：若强酸与强碱等体积混合，当两溶液中C(H+)或C(OH-)相差102以上时，可忽略离子浓度很小溶液中溶质，看作是将离子浓度大的溶液加水稀释，使体积增大1倍。pH混=pH大-0.3pH混=pH小+0.3酸过量:碱过量:710.74.34——强酸与弱碱混合例题5：在25℃时，PH值等于5的盐酸与PH值等于9的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH值等于多少？讨论：将PH=4的盐酸溶液与PH=10的某碱溶液等体积混和，所得溶液的PH值是（）A、=7B、=7C、=7D、77B5——弱酸与强碱混合例题6：在25℃时，PH等于5的醋酸与PH等于9的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？讨论：将PH=6的某酸溶液与PH=8的氢氧化钡溶液等体积混和，所得溶液的PH值是（）A、=7B、=7C、=7D、7C7结论:常温时，PH之和为14的酸和碱等体积混合，谁弱显谁性1、常温下,将pH为8的溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）110151411081108102.)105101(.)1010(.)1010(21.LmolDLmolCLmolBLmolA课堂练习、2.求（1）pH=5和pH=3的强酸溶液等体积混合后溶液的pH。（2）pH=12和pH=10的强碱溶液等体积混合后溶液的pH。D3.311.73、25℃pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是()A.11：1B.9:1C.1:11D.1:9课堂练习、4.（1997年全国）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合的pH值一定小于7的是（）。A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液DD小结1、PH计算的基本规律注温度抓量多按强算定范围2、若两种强碱或强酸溶液等体积混合，当两溶液中C(H+)或C(OH-)相差102以上时，可忽略离子浓度很小溶液中溶质，看作是将离子浓度大的溶液加水稀释，使体积增大1倍。pH混=pH大-0.3pH混=pH小+0.3溶液呈酸性:溶液呈碱性:3、在25℃时，PH之和为14的酸和碱等体积混合，谁弱显谁性思考1：在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL的盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a+b=14，则Va/Vb=,（2）若a+b=13，则Va/Vb=,（3）若a+b14，则Va/Vb=,且VaVb(填“”“”“=”)(题中ab,b≥8)。11׃1010(a+b–14)思考1思考2：25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是。（1）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是。（3）a的取值范围是。否若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题目不符否若a=5，则b=10，Va/Vb=10a+b-14=101,与题设VaVb不符7/2a14/3