湖北省恩施州八校联考复习试题

湖北省恩施州八校联考复习试题可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16S—32第Ⅰ卷选择题(共48分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．2011国际化学年主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列叙述正确的是A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关D．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4NAB．4.48LN2与CO的混合物中所含分子数为0.2NAC．6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAD．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA3．以下有关化学用语描述正确的是A．碳—14核素：B．NH4Cl的电子式：C．HClO的结构式为H-O-ClD．H2和D2互为同位素4．常温常压下，下列说法正确的是A．含有离子键的物质一定是离子化合物B．同素异形体之间的转化是物理变化C．含有共价键的物质一定是共价化合物D．气态物质，其微粒间一定存在共价键5．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是A．通入大量O2，V正增大，V逆减小B．2V正(SO2)=V逆(O2)时，反应达到平衡C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V正、V逆均不变D．V(SO2)∶V(O2)∶V(SO3)=2∶1∶2时，反应达到平衡6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：2+Fe、3NO、24SO、NaB．能使铝产生氢气的溶液中：2+Ca、K、Cl、3HCOC．12H/OH10cc的溶液中：4NH、3Al、3NO、ClD．31Fe0.1molLc的溶液中：K、ClO、24SO、SCN7．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O8．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．气态氢化物的沸点：Z＜YB．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C．三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞ZD．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价9．下列递变规律中，正确的是A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强B．O、S、Na、K的原子半径依次增大C．H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强10．下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是A．Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．石英的主要成分是SiO211．2NO2(g)N2O4(g)ΔH0。现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是A．a点表示反应处于平衡状态B．25min末，若增大压强，化学平衡常数增大C．25min末，若升高温度，NO2的体积分数减小D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L－1·min－112．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是Aa＞b＞c＞dBb＞c＞d＞aCd＞a＞b＞cDa＞b＞d＞c13．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH214．恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJA．放出热量ab92.4B．三个容器内反应的平衡常数③①②C．N2的转化率①②D．达平衡时氨气的体积分数①③15．下列事实不能．．用电化学原理解释的是A．银制品在空气中变暗B．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D．镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡铁耐用16．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取纯净的．．．碘．：①滤液中通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液⑥蒸馏。合理的操作顺序为A．①→③→⑤→②→④→⑥B．②→①→③→⑥→④→⑤C．②→④→①→③→⑤→⑥D．③→①→②→⑤→④→⑥题号12345678910111213141516答案第Ⅱ卷非选择题(共52分)17．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。（1）请写出元素Y的原子结构示意图；其中元素W在周期表中的位置。（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：。（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：。（用元素符号表示）（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。（5）写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式（任写两种）。（6）元素X与元素Y相比，金属性较强的是（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论。18．明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为_______。(2)将标况下1.12L炉气通入100mL0.5/LNaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该反应的化学方程式为_______________________________________。(3)熟料溶解时反应的离子方程式为___________________________________。(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是____________。(5)母液中溶质主要成分的化学式为__________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________。19．⑴．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如右图所示，写出电解饱和食盐水的化学方程式________。再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式___________。⑵．请利用下列装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。①按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a接，接，接，接，接。高温②圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是__________________________。如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要原因为________、______________________。③E装置的作用是，F装置的作用是。④装置（填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是。20．把1.5molX气体和6molY气体通入到一个容积固定的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H=-QkJ·mol-1(Q＞0)(1).保持温度不变,当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，此时X气体为________mol。反应放出的热量为________KJ。(2).保持温度不变，在相同的容器中，将起始时刻物质的量改为amolX、bmolY和cmolZ(c≥0)。欲使平衡时Z的物质的量分数为25%。且平衡压强与(1)相同，则：①达到平衡时，(1)与(2)放出的热量______A.一定相等B.前者一定小于后者C.前者等于或小于后者D.前者大于或等于后者②若反应开始时正向进行,则a的取值范围是_______________21．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为_________________________________。(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、________。操作Ⅲ一般适用于分离________混合物(选填编号)。a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体(4)混合②中加入Na2SO3的目的是__________________________。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为_____________________，若假设成立可观察到的现象为_________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。