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用心爱心专心1武汉六中2013届高三11月联考训练题化学试卷三1．下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是（）A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物。B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质。D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料。2．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是①Na2CO3溶液和稀盐酸②Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液③Al2(SO4)3溶液和氨水④NaAlO2溶液和盐酸⑤AgNO3溶液和稀氨水A．①④⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤3．人体的血糖浓度（血液中葡萄糖的含量）是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即“mmol／L”和“mg／dL”（1L=10dL）。以“mmol／L”表示时，人的血糖正常值在3.61～6.11mmol／L之间，下列血糖浓度属于正常值的是A．2.88mmol／LB．0.008mmol／LC．95mg／dLD．52mg／dL4.［2012·安徽理综化学卷8］下列离子或分子在溶液中能大量共存，通2CO后仍能大量共存的一组是A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Br-、SiO32-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-5．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的变化过程有①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥6．氢化物是由氢元素和其他元素形成的二元化合物，下列是一些氢化物的性质描述，其中正确的是A．热稳定性比较：H2SHCl，CH4SiH4B．沸点比较：H2OHF，NH3PH3C．HCl的电子式为：:][:ClHD．NaH可用作还原剂，它与水发生反应为：NaH+H2O=NaOH+H2↑7．X、Y、Z分别是三种常见的金属和非金属单质，M、N、R是常见的三种氧化物，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）X+Z→M；（2）M+X→N；（3）M+Y→R+X。若X是非金属单质，则下列判断正确的是A．组成X单质的元素可能为氧元素B．M、N中，组成X单质的元素化合价一定相同C．组成Z单质的元素不可能是氧元素D．Y一定为金属单质用心爱心专心28．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．lmolNa2O2晶体中共含有4NA个离子B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜9．下列离子方程式书写正确的是()A．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-C．钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑D．铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2:3Fe＋8H+＋2NO3-==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）A.尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价B.其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W、ZC.Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.D.Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液，Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性11.已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是（）A.铜电极连接电源正极B.黑色粉末X是铁粉C.铜的相对原子质量的计算式是Va4.22D.石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O12．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ／mol2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ／mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是A．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B．CO的燃烧热为283kJ／molC．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H-452kJ／molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）XYZWQ用心爱心专心313.向27.2克Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol14.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V415．如右图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是选项气体试剂现象结论ANH3酚酞溶液溶液变红色NH3显碱性BX澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2CSO2碘的淀粉溶液溶液蓝色褪去SO2有还原性DC12紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性16.下列物质转化在给定条件下能实现的是A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤17.已知电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确．．．的是A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=Ag用心爱心专心4B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。18.下列有关实验操作或判断正确的有（）①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑨用食醋除去水壶中的水垢A．3个B．4个C．5个D．6个题号123456789答案题号101112131415161718答案19．（15分）碘元素缺乏会引起甲状腺疾病，为预防碘缺乏我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mgKIO3。.某化学活动小组设计实验，验证某食盐样品中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。(1)完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论(步骤2用离子方程式表示)1.取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡。固体完全溶解食盐及碘酸钾都能溶于水2.向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡溶液出现棕黄色用心爱心专心53.溶液变成蓝色(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：____________________________。(3)该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉—KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为________________________________________。为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.0100mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，当用去10.00mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)，通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为__________________mg/kg（保留一位小数）,由此可判定该食盐为__________________(填“合格”或“不合格”)产品,滴定时盛放Na2S2O3溶液用_______________滴定管（填“酸式”或“碱式”）(4)KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O===KIO3＋3H2↑，则阳极的电极反应式为________________________；阴极附近pH值________(填“增大”“减小”或“不变”)20．（14分）下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：⑴写出G、L的化学式G：，L：。⑵反应②的离子方程式。⑶反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则该反应的化学方程式为。⑷将A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为21．某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：用心爱心专心6（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是。（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”），原因是。（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是。（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）a．浓NaOH溶液b．氨水c．煤油d．氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②，③视线与凹液面最低处相平。（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数①1.0g10.0mL346.3mL②1.0g10.0mL335.0mL用心爱心专心7③1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____。(保留一位小数)22.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）起始滤液的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是__________________。（2）试剂I的化学式为_______，①中发生反应的离子方程式为_____________________