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海水“晒盐”的过程海水蒸发池结晶池粗盐母液（苦卤）再蒸发思考：粗盐中含有什么杂质？如何提纯？学习目标•1、掌握粗盐提纯的步骤。•2、认识玻璃棒在不同操作中的作用。•3、理解用化学方法除杂的原理预习展示•1、通过预习，你学到了什么？•2、你还有什么没有解决的疑惑？三、粗盐的提纯CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质：难溶性的泥沙可溶性的分析粗盐成分Cl-Mg2+Na+Ca2+SO42-H2O产品：NaCl方法盘点物质分离提纯3、根据沸点不同分离液体混合物物质分离提纯过滤蒸发结晶膜法石油气汽油航空煤油柴油润滑油重油沥青热的原油蒸馏三、粗盐的提纯任务活动一：除难溶性杂质（泥沙）1.粗盐提纯的基本步骤有哪些？2.过滤过程中需要注意哪些问题？3.蒸发过程中需要注意哪些问题？4.在各步骤中使用次数最多的仪器是什么？有何作用？滤纸与漏斗应紧贴无气泡滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。玻璃棒靠在三层滤纸上漏斗颈紧靠烧杯内壁烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。一贴，二低，三靠1、要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热液体飞溅。2、当蒸发皿内有大量晶体析出时，请停止加热。3、热的蒸发皿要用坩锅钳夹取，放在石棉网上。①溶解②过滤③蒸发【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了什么仪器？每一步中分别起了什么作用？玻璃棒步骤玻璃棒的作用溶解过滤蒸发搅拌加速溶解引流搅拌使液体受热均匀防止液体飞溅杂质：成分：NaCl部分可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等三、粗盐的提纯Cl-Mg2+Na+Ca2+SO42-任务二：除可溶性杂质Mg2+Ca2+SO42-可溶性杂质的除法：（2）原则：不增、不减、操作简单（1）方法是：加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去Cl-Mg2+Na+Ca2+SO42-OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微NaOHNa2CO3BaCl2部分物质的溶解性Ba2+OH-CO32-OH-CO32-Ba2+任务二：除可溶性杂质拓展延伸Cl-Mg2+Na+Ca2+SO42-Ba2+OH-CO32-除去易溶性杂质，要考虑：1.加入合适的试剂2.试剂的用量3.加入试剂的先后顺序4.过量试剂的处理等问题除去易溶性杂质，要考虑：1.加入合适的试剂2.试剂的用量Na+Cl-H2OSO42-Ca2+Mg2+④适量HCINa+Cl-H2OCa2+Mg2+、Ba2+Na+Cl-H2OMg2+CO32-Na+Cl-H2OCO32-OH-①过量BaCl2溶液Na+Cl-H2O②过量Na2CO3溶液过滤③过量NaOH溶液Na+Cl-H2OCO32-OH-Na+Cl-⑤蒸发PH试纸红色物质都要去掉除杂过程:(Na2CO3必须在BaCl2之后加；过滤之后加稀盐酸）过量BaCl2溶液除SO42-过量NaOH溶液除Mg2+过量Na2CO3溶液除Ca2+、Ba2+过滤除泥沙及沉淀适量盐酸除CO32-、OH-精制食盐水粗盐水请写出有关反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3↓BaCl2+Na2CO3====2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2ONaOH+HCl====NaCl+H2O2NaOH+MgCl2====2NaCl+Mg(OH)2↓方法提升物理方法过滤蒸发蒸馏气体水化学方法沉淀转移物质提纯的一般思路纯净物混合物工业农业医疗食用食盐的用途NaCl食品厂做调味品盐酸厂制盐酸制火碱烧碱化工厂制塑料牙膏厂制竹盐牙膏农业用食盐选种农药厂制农药医院急救、药物氯化钠对人体的作用食盐维持渗透压合成胃酸的原料活化唾液中淀粉酶的活性维持神经和肌肉的兴奋1、饮食是不是越咸越好？2、每人每天需要多少食盐？饮食过咸引起血压升高加重肾脏负担造成体内缺钾，出现代谢性中毒每人每天摄入5g左右的食盐，如在夏天应适当补充盐分巩固训练1、粗盐提纯的操作步骤为、、。粗盐提纯的实验中三个步骤均用到玻璃棒，它的作用分别是（填序号）：（1）溶解时的作用是（）（2）过滤时的作用是（）（3）蒸发时的作用是（）A.搅拌，加速固体溶解B.搅拌，防止液滴飞溅C.引流，防止液体溅出溶解过滤蒸发ACB2、粗盐提纯的实验中，下列操作错误的是()A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体D.当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热D测试评价完成助学P145-------P146空白演示在此输入您的封面副标题初中化学课件金戈铁骑整理制作