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-1-考试时间：100分钟满分:100祝考试顺利！每小题只有一个正确选项（每小题3分）1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/molC．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1；C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＞△H22．下列选项中的原因或结论与现象不对应．．．的是3．下列化学用语的书写正确的是A．NaH2PO4的水解：H2PO4-＋H2OH3O+＋HPO42-B．H2S在水中的电离:H2S2H+＋S2-C．Na2SO3的水解：SO32-＋H2OHSO3-＋OH-D．CH3COONa在水中的电离：CH3COONaCH3COO-+Na+4．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2mol/L。下列说法正确的是A．4min时，M的转化率为80%B．4min时，用M表示的化学反应速率为0．8mol/(L·min)C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D．4min时，E的物质的量浓度为1．6mol/L5．常温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深该反应△H＜0，平衡向生成NO2方向移动D在密闭容器中有反应：A＋xB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L-1A非气体、x=1-2-B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水7．常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是A．使甲基橙呈红色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－C．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+D．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－8．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)，△H＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热23.15kJ②0.61.80.8Q（Q＞0）下列叙述不正确．．．的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJC．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ9．下列叙述正确的是A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H0B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．0．1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0．01mol/LNH4Cl溶液的KwD．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB10．某温度时，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2molHI;②3molHI；③1molH2与1mo1I2；发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，分别达平衡时，以下关系正确的是A．平衡时，各容器的压强：②=①=③B．平衡时，I2的浓度：②＞①=③C．平衡时，I2的体积分数：②＞①=③D．从反应开始到达平衡的时间：②＞①11．在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的平均分子量D．气体的颜色12．一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)；ΔH0若改变某一条件，下列说法正确的是-3-A．使用催化剂或缩小容器容积，平衡均不发生移动B．升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率C．向容器中加入少量Z，平衡后混合气体中Z的浓度变小D．向容器中加入一定量的Y，上述反应的ΔH不变13．用水稀释0.1molL–1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有①H+的物质的量，②c(H+)，③c(OH-)，④，⑤A．①③④B．①③⑤C．②④D．③④14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1mLpH＝3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH5⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A．②⑥B．①②③C．②⑤⑥D．①③④⑤15．已知在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.3×10—17，下列说法错误的是A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl—)、c(Ag+)均减小C．由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小16．下列说法错误的是A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C(Na+)=c(CH3COO-)B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)C．若2amol·L－1HCN与amol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)c(CN－)，则混合溶液pH7D．含0.1molNaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)-4-第II卷（52分）17．填空（10分）常温下有浓度均为0．05mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4＋)/c（OH－)的值（“增大”、“减小”或“不变”）（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H＋)＝mol/L18．（16分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是。（3）过滤时，应选用上述仪器中的（填编号）Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O（1）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为。（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度__(填“偏高”“偏低”“无影响”)（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为mol/L。（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1mol/LKHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是。A.c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c（H2C2O4）=0.1mol/LC.c(H+)＜c（OH-）D.c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)19．(本题16分)汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一。已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2③CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)ΔH3④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH4请完成以下问题：（1）请根据反应①②③，确定反应④中ΔH4=。（2）根据图1，反应④的热化学方程式为：。该反应在（填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发。（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：，X、Y、Z三点，CO-5-的转化率由大到小的顺序是。②T1℃时，在1L密闭容器中，0．1molCO和0．1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0．02mol/L，则此温度下平衡常数K=（算出数值）。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0．01mol/L、amol/L、0．01mol/L、0．04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为。（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。20．（10分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5H2CO3K1=4.3×10－7K2=5.61×10-11HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5表1表2请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是______（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸难(微)溶物溶度积常数(Ksp)BaSO41×10－10BaCO32.6×10－9CaSO47×10－5CaCO35×10－9-6-