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7．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性8．分子式为C7H16的烷烃中含有3个甲基的同分异构体的数目是A．2B．3C．4D．59．下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－＝CH4＋2H2O10．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO－3D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br211．在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol•L—1）2.01.00平衡浓度（mol•L—1）C1C20.4下列判断不正确的是A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热B．反应5min内，v(PCl3)=0.08mol•L-1•min-1C．当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2mol•L-112．霉酚酸酯(结构如下图)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是A.霉酚酸酯能溶于水B.霉酚酸酯能与浓溴水发生取代反应C.1mol霉酚酸酯能与含4molNaOH的水溶液完全反应D.霉酚酸酯既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色13．下列说法正确的是A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变26．（15分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳．极．的电极反应式有：和Cu-2e－=Cu2+。（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有（填化学式）。（3）操作I的主要步骤为，操作Ⅱ的名称是。（4）写出用SO2还原AuCl4－的离子方程式。（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法。（6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用。27．(14分)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。Ⅰ.(1)ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，其流程如下：阳极泥焙烧后阳极泥硫酸过滤空气焙烧酸浸渣操作Ⅱ碳酸钠溶夜硝酸过滤碱浸渣过滤硫酸硝酸铅溶液滤液2硫酸铅Au溶金脱铅渣废渣含AuCl4-溶液SO2硫酸铜溶液操作Ⅰ滤液1硫酸铜晶体(2)写出电解时发生反应的化学方程式：____________。(3)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________。(填序号)A．饱和食盐水B．碱石灰[来源:学科网]C．浓硫酸D．水(4)测定ClO2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2＋2S2O2－3＝2I－＋S4O2－6)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是_______________________________________。②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________。③滴定终点的现象是________________________________________________。④测得通入ClO2的质量m(ClO2)＝________。(用含c、V的代数式表示)[来源:Zxxk.Com](5)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO－2。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO－2含量应不超过0.2mg·L－1。若饮用水中ClO－2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋，该反应的氧化产物是____________(填化学式)，其发生反应的离子方程式为___________________________。28．（14分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填标号）。A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是。（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1盐酸、酚酞试液)，设计实验方案。。实验二：制取水合肼。（实验装置如右图所示）[来源:Zxxk.Com]控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl）（4）分液漏斗中的溶液是（填标号）。A．CO(NH2)2溶液．NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是。实验三：测定馏分中肼含量。称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是。（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为。37．（15分）［化学——物质结构与性质］铬及其化合物应用广泛。例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾（1）基态铬原子的电子排布式为。[来源:Z,xx,k.Com]（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为、（填元素符号）。（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是。（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于（填晶体类型）。（5）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在。①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是（填标号）。A．离子键B．共价键C．金属键．配位键E．范德华力②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是。（6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：4H2O2+2H++Cr2O72-＝2CrO5+5H2O根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。38．（15分）［化学——有机化学基础］化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：(1)A中含有的官能团名称为________。(2)C转化为D的反应类型是________。(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：____________________。(4)1molE最多可与________molH2加成。(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____________。A．能发生银镜反应B．核磁共振氢谱只有4个峰C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH(6)已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下：H2C==CH2――→HBrCH3CH2Br―――――→NaOH溶液△CH3CH2OH化学部分26．（15分）（1）Pb-2e－+SO42－=PbSO4(2分)（2）将阳极泥粉碎，逆流焙烧等（2分）CuO（2分）（3）蒸发浓缩，降温结晶，过滤。（或继续）洗涤，干燥（2分）过滤（1分）[来源:Z#xx#k.Com]（4）2AuCl4－+3SO2+6H2O=2Au+3SO42－+8Cl－+12H+(2分)（5）用滤液2溶解碱浸渣（或并入硝酸中）。（2分）（6）PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)（2分）28.（14分每空2分）（1）B、D（2）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O（3）取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞试液，用0.100mol·L-1盐酸滴定，重复上述操作2~3次（4）B如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（5）NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应（6）9%37.（15分，除标注的外每空2分）（1）［Ar］3d54s1（2）OSi（3）乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键（4）分子晶体（1分）（5）①A、C②如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键（6）不是38.（15分）醛基（2分）(2)取代反应（1分）