湖北省黄冈中学2012届高考模拟试卷化学试题

湖北省黄冈中学2012届高考模拟试卷化学试题7、用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：242424HSOHSOCuOFe①FeHCu,②CuOCuSOCu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（）A．①多B．②多C．相等D．无法判断8、下列离子方程式错误的是（）A．碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液共热，NH4+OH－NH3↑+H2OB．向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓C．实验室制取氯气：D．向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋9、据媒体报道：氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能10、尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为下列说法中不正确．．．的是A．该物质属于芳香烃B．该物质的分子式为C8H8O3C．该物质能够和FeCl3反应，使溶液呈紫色D．在一定条件下，1mol该物质最多能和2molNaOH反应11、甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是（）①甲由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的1/10倍②物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)＞V(乙)④甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍A．①②④正确B．①③正确C．②④正确D．只有①正确12、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下反应：41022213CH(g)O(g)4CO(g)5HO(g)2的△H为（）A．－16QkJ·mol－1B．＋8QkJ·mol－1C．＋16QkJ·mol－1D．－8QkJ·mol－113、用系统命名法命名烷烃：，其名称是（）A．2—乙基丁烷B．二乙基丁烷C．2，3—二乙基丁烷D．3，4—二甲基已烷26．（12分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。请回答下列问题：（1）A物质的化学式为________，H物质的名称为_________________。（2）G→J的化学方程式为_________________________________。（3）C+D→A+E的化学方程式为_________________________________。（4）D物质与盐酸反应的离子方程式为_______________________，所得溶液显酸性的原因是___________________（用离子方程式表示）。27．（14分）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。（1）调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽（填左或右）_______旋转。（2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是________________。（3）反应生成沉淀的离子方程式为：______________________________。（4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是________________________。（5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是________________________________。（6）洗涤沉淀的目的是_____________________；洗涤沉淀的方法是_______________；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入_____________溶液。（7）此过程中也要用到玻璃棒，其作用是____________________________。28．（10分）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。（1）丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是，（用离子方程式表示）。写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式。（2）丁的单质能跟丙的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式___________________。（3）甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为。（4）4.0g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧，放出37kJ热量，写出其热化学方程调托盘天平零点，称取5克CuSO4·5H2O晶体将样品溶于适量蒸馏水中向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止将沉淀和液体全部转入蒸发皿中，加热，直到沉淀全部变黑过滤用少量蒸馏水洗涤沉淀2~3次将蒸发皿中的固体倒入研钵中，研细备用式：。（5）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的极；B极的电极反应式是。36．(15分)【化学——化学与技术】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)溴在周期表中位于周期，族。(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？。(3)步骤④的离子方程式：。(4)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80--90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是，分离时液溴从分离器的填“上口”或“下口”）排出。(6)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”。37.（15分）【化学——物质结构与性质】氧是底壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_________。的沸点比高，原因是_________。（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用________杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_________。（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag.c3m,AN表示阿伏加罗常数，则CaO晶胞体积为_________c3m.38.（15分）【化学—有机化学基础】A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。（一）根据分子结构模型写出A的分子式____________，A的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。（二）以为主要原理合成A的路线如下：（1）下列反应的反应类型：④__________⑦_________（2）H的结构简式为___________（3）写出反应②的化学方程式（注明必要的条件）________________________________________________________（4）G的某同分异构体，苯环上只有一个侧链，且能发生银镜反应和水解反应，写出其可能的结构简式_____________________________________________________化学参考答案7.B8.A9.C10.A11.D12.A13.D7.提示：理论上两方案得Cu应一样多，但实际用H2还原CuO时，H2会有损耗，实耗H2比理论值要大。26答案:（1）Al2O3、偏铝酸钠（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+27答案:(1)右(2)搅拌，加速固体物质的溶解(3)Cu2++2OH--=Cu(OH)2↓(4)搅拌，防止液体物质飞溅(5)引流。(6)除去沉淀中夹杂的可溶性杂质；向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等水滤完后，再加蒸馏水，如此反复至沉淀洗涤干净；BaCl2(7)转移固体物质28答案:（1）S2-+H2OHS-+OH-；HSO3-+H+=SO2+H2O（2）3S＋6OH-=2S2-＋SO32-＋3H2O（3）HS-+OH-=S2-+H2O（4）S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296.0kJ/mol（5）负极；O2+2H2O+4e-=4OH-29答案：（1）加成反应（2）B、CCH3OOH；K、COCH2CH3COOCH3CH2O；L、CH2OOCH2COCH3COCH3（3）OCOCH331．【化学——化学与技术】（15分）(1)4VⅡA（2分）△(2)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应（2分）(3)24222242SOBrHOHSOBr（2分）(4)温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加：温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（2分）(5)分液漏斗下口（4分）(6)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。（2分）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（2分）32、【化学——物质结构与性质】（1）2（2）O—H键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大（3）sp3H2O中O原子有2对孤对电子，而H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力小。（4）AaN22433【化学—有机化学基础】（15分）（一）C10H18O25(二)（1）氧化反应消去反应（2）COHCH3COOH（3）COHCH3COOHCOHCH3COOH（4）COHCH3COOHCOHCH3COOH