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1适应性考试理综化学A卷命题：干丽程胜海郭妮审稿：付军杜五洲校对：干丽可能用到的相对原子质量为：H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.57．化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是（）A．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯B．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平C．通过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金D.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置8．已知有机物M的结构简式为，下列关于有机物M的说法中正确的是（）A．有机物M的分子式为C10H12O3B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物MC．有机物M属于芳香烃类D．有机物M能发生取代、氧化、加成反应9．常温下，第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如下图所示。则下列说法正确的是（）pH0714121024原子半径XYZMNWRA．气态氢化物的稳定性：N＞RB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．Y和R形成的常见化合物既含离子键又含共价键D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物恰好反应后，所得溶液的pH＞710．下列有关实验的说法正确的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解B．同温下，用pH计测定0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH，可证明H2CO3和CH3COOH酸性的相对强弱C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色不会褪去D．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl－，可采用过滤的方法11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NAB．14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/nC．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10－7NAD．常温常压下，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生气体22.4L时，转移的电子数为2NA12．已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（I－）＞c（Ag+）13．有关下列图象的说法正确的是（）vT/℃v(逆)v(正)甲乙丙丁A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0B．图乙表示该反应为放热反应，且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变C．若图丙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸D．图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀26．（14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。Ⅰ在25℃,101kPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________________________________________________。Ⅱ氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H0在850℃时，平衡常数K=1。（1）若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K（填“＞”、“＜”或“＝”）1。（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，则：①当x=2.0时，上述平衡向____________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。②若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则x应满足的条件是_______________。③若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a__________b（填“＞”、“＜”或“＝”）。Ⅲ海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：2（1）阳离子交换膜是指__________________(填“A”或“B”)。（2）写出通电后阳极的电极反应式：_________________________________________，在阴极区观察到的现象是：____________________________________________________。27．（14分）某研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。（1）仪器B的名称为_______________________；仪器A中反应的化学方程式为__________________________________________。（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：实验序号试剂现象a紫色石蕊溶液______________bAgNO3溶液出现白色沉淀①实验a中的现象为__________________________________________________。②上述实验a、b中不能．．证明产生的气体中含有HCl的实验是_________（填字母序号）。（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，亦有白色固体析出，则该实验_________（填“能”或“不能”）证明气体中含有HCl。（4）已知：2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。I．测定X中溶解的Cl2。取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.05000mol•L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V1mL。II．测定X中Cl元素总量。另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl－，再用0.1000mol•L－1AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl－。达滴定终点时消耗AgNO3溶液V2mL。①X中的HClO不会影响实验I的测定结果，原因是___________________________________。②若由I、II中实验数据V1、V2可证明A中产生的气体中含有HCl，则V1与V2之间存在关系式__________________________。28．（15分）无机化合物A主要用于药物制造。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L常见气体C(标准状况)。气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯且不溶于它们，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C。回答下列问题：（1）A的化学式，C的电子式为。（2）A与盐酸反应的化学方程式为。（3）A在750～800℃分解的方程式为。（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：。（5）工业制备单质D的流程图如下：①步骤①中操作名称是。②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是。（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为。36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：浓盐酸KClO3AB3部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式______________________。（2）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器是：_______________________________。（3）滤液中含钒的主要成分为________________（写化学式）。（4）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式______________________________________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为______________、______________________。（5）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应的离子方程式为□VO2+＋□H2C2O4＋□_________＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O，试将其配平。若产生22.4L的CO2（标准状况下），则转移电子__________mol。（6）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2+＋2H+VO2+＋H2O＋V3+，电池充电时阳极的电极反应式为_______________________________。37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是___________。（填字母）A．HCHO与水分子间能形成氢键B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．苯分子中含有6个键和1个大键，苯是非极性分子D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能I1717759/kJ·mol－1I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为_____________，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是_______________________________________________________________。（3）铁原子核外有_______________种运动状态不同的电子。（4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于_________区。（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如下图所示，则X的化学式为____________________。（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为________________________。②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为___________________（写出一种即可）。③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式_______________________。38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G的流程如下：已知：①②–O–Ti4（1）A的名称是__________________________，B的含氧官能团名称是_________________。（2）A→B的反应类型是________________。C的结构简式是_________________________。（3）D→E反应方程式是______