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1五月一模理综化学可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16S：32Al：27Cu：64Fe：567．下列与化学有关的说法正确的是A.富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉B．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制得单质镁C．白酒标签上注有“酒精浓度53%VOl”字样，它表示100g该白酒中含有53g酒精D．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石8．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I－+O2=2I2+2H2OB．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+C．0．01mol·L—1NH4Al(SO4)2溶液与0．02mol·L—1Ba(OH)2溶液等体积混合有白色沉淀生成：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2＿+2H2OD.用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－9．在1L密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol·L－1)c(O2)(mol·L－1)c(NO)(mol·L－1)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列说法错误的是A．反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875mol·L－1·min－1B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QkJ的热量10．下列有关实验的叙述正确的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验D．向盛有少量Mg(OH)2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解11．间甲乙苯苯环上的一个H原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）A．9种B．12种C．15种D．20种12．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是A．该电池为可充电电池B．每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4molC．正极反应式为：2CH2=CH2－2e－+2OH－→CH3CHO+H2OD．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b13．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.3molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶126．（14分）（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表时间t/min012345总压强p/100kPa55.66.46.877平衡时氨气的转化率为___________。（3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液pH变化的情况如下图所示：已知：ⅰ．103.04＝1.1×103，104.37＝2.3×104ⅱ．25℃，Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11①若向0.1mol·L－1NaHA溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2－)/c(HA－)的值（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H＋)/c(OH－)的值。②若向0.1mol·L－1NaHA溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H2A)+c(NH4＋)c(A2－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。3③计算H2A二级电离平衡常数Ka2＝。④将过量．．H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为。27．(16分)实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。按要求回答下列问题：（1）操作①中所用到的玻璃仪器有________________________。（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是；溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)___________。a．NaHCO3b．NH3·H2Oc．CuOd．Cu2(OH)2CO3（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：。（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台等省略)。①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→、→、→、→。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是。②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是。（5）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42－(aq)+4H2O(l)蓝色绿色该同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）。a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失28．（13分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：CuCl2·2H2O粗铜Cl2反应②操作②反应①固体1加稀盐酸至固体完全溶解溶液1加试剂X调节pH操作①SO2CuCl溶液2固体2NaOH溶液bc浓盐酸KMnO4ade饱和食盐水hi浓硫酸fg粗铜粉4已知：ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有3Ce、4Ce两种主要存在形式，3Ce易水解，4Ce有较强氧化性。ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸ⅲ．硫酸铁铵［aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O］广泛用于水的净化处理。（1）操作Ⅰ的名称是，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：。（2）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去（填离子符号）。（3）写出反应①的化学方程式。（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。滴定时所用定量仪器的读数精确为；所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/LBa(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为。36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称。（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层)＋2nHA（有机层）2RAn（有机层）＋nH2SO4(水层)②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。③中X试剂为。（3）④的离子方程式为。（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为。若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜。（已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）称取Ce(OH)4样品加硫酸溶解用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定5开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。（1）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得：3CH4＋2(HB=NH)3＋6H2O=3CO2＋6H3BNH3。请回答：①H3BNH3中是否存在配位键（填是或否），B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为，CH4、H2O、CO2键角由大到小的顺序为。②与(HB=NH)3互为等电子体的分子为（填分子式）③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上可采用LiAlH4和BCl3在一定条件下制备乙硼烷B2H6，该反应的化学方程式为。④在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图a为一种无限长单链结构的多硼酸根其化学式为，图b为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化形式为。（2）一种铜合金具有储氢功能①Cu2+的价层电子排布式为②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是_____________________。③铜的单质晶体中原子按ABCABC…方式堆积，设铜原子半径为apm，则该晶体的密度为g/cm3(阿伏加德罗常数值为NA)38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）化合物F是合成治疗心血管病的重要药物——美多心安的中间体．其中一种合成路线如下：已知：①A→B的转化中还会生成HCl。②C的分子式为C10H11NO4，C分子的苯环上只有两种一氯代物。回答下列问题：（1）A的化学名称为。（2）B生成C的反应类型为。6（3）由C生成D的化学方程式为。（4）E的分子式为。（5）F的结构简式为。1molF与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积为。（6）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式。①既能发生银镜反应．又能发生水解反应．②核磁共振氢谱图中有4组吸收峰．且峰面积之比为1：2：6：3．答案7-13：BACDDBC26．（14分）（1）NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH＝－41.8kJ/mol（2分）（2）40%（2分）（3）①增大（2分）；减小（2分）；②＝（2分）③4.35×10－5（2分）④2H2A+CO32－＝2HA－+CO2↑+H2O（2分）27．（16分）(1)漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（2）抑制氯化铜、氯化铁水解；（2分）cd（2分，只选一个且正确给1分）（3）SO2+2H2O+2Cu2++2Cl－=2CuCl↓+SO42－+4H+（2分）（4）①dehifgb（2分）；通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽（2分）②产生大量棕黄色的烟（2分）（5）abc（2分）28．（13分）（1）冷却结晶(2分)取少量溶液于试管中加入NaOH溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明含有NH4+（2分）（2）Fe3＋、F