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1枣阳一中13－14学年度上学期高三年级9月月考化学试题时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子量H:1C:12O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Fe:56S：32第I卷（选择题共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生活密切相关，下列说法不．正确的是（）A．在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物，PM2．5在空气中有可能形成胶体D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．在标准状况下有：①6.72LCH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不．正确的是（）A．体积：②＞③＞①＞④B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞③＞①＞④D．氢原子数：①＞④＞③＞②3．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.34gH2O2中含有的阴离子数为NAB.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC.1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NAD.1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA4．标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不．正确的是（）A．w=17c/(1000ρ)B．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)C．w=17V/(17V+22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)5．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c（Cl-）BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生6．下列有机物的分离提纯方法正确的是（）A．除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。B．用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物C．将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D．用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。7．下列离子方程式书写正确的是（）A．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2+＋SO24－＝BaSO4↓B．通常情况下铁与稀硝酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑2C．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4HCl（浓）△Mn2++Cl2↑+2H2O+2Cl－D．碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓+CO23－+2H2O8．下列实验方案中，不．能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体9．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A．3︰2︰1B．2︰4︰1C．2︰3︰1D．4︰2︰110．将0.4mol/L的盐酸与0.2mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的排列顺序正确的是A．c(OH—)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Al3+)＜c(Cl—)B．c(OH—)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(Na+)＜c(Cl—)C．c(H+)＜c(OH—)＜c(Na+)＜c(Al3+)＜c(Cl—)D．c(H+)＜c(OH—)＜c(Al3+)＜c(Cl—)＜c(Na+)11．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤12．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液13．标准状况下等物质的量的可燃气体A和B混合，共1.68L在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。该气体不．可能是（）A．CH4、C3H6B．C4H6、H2C．C3H8、COD．CH2O、C3H614．下列实验，说法正确的是（）A．测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照B．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04mol·L-1Na2CO3溶液C．用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性15．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为A．2.23mol·L－1B．4mol·L－1C．5mol·L－1D．6.25mol·L－116.Fe,FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同时可得到标准状况下1.344L的NO气体。往所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A,0.24molB0.21molC0.16molD0.14mol.第II卷（非选择题共52分）二非选择题（本题包括5小题）17.（共6分）（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为________个。（2）某氯化镁溶液的密度为dg/cm3，其中镁离子的质量分数为ω，amL该溶液中Cl-的物质的量为。（3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的质量分数为ω，则ω=。（4）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为L，质量为g，混合气体中CO2的分子数为。18.（共14分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为。（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为。（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）。②向溶液X中加入足量铁屑的目的是。③可用硫酸酸化的KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为。（4）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp＝1．1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全。（提示：当某离子浓度小于1．0×10-5mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了）19.（共12分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）。（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为。（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，4则反应①、④的化学方程式分别为：①；④。（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是，分子E的电子式是。20.（共8分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式___________________________________。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。（3）原混合物中碳酸氢钠的质量为__________，氢氧化钠的质量分数为。21．（共12分）Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。（1）请写出下列仪器的名称：A，B，C。（2）仪器B上标记有（填序号）。①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积（3）仪器B使用前必须。Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释、冷却④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀回答下列问题：（4）应量取的浓硫酸体积是，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有；（5）第③步中稀释浓硫酸的操作是。（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。5