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课题二溶解度1、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：对于一种溶质的饱和溶液对其他物质不一定是饱和的（2）判断溶液是否饱和方法：在一定温度下，观察溶液中是否有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且该溶质不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液；如果没有剩余的溶质，则可能为该溶质的不饱和溶液，也可能为该溶质的饱和溶液。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶解度S(单位一定是：克)1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶解度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2及气体（4）溶解性与固体溶解度的关系：20℃时溶解度小于0.01g，一般称为，溶解度在0.01g至1g，一般称为，溶解度在1g至10g，一般称为，溶解度大于10g一般称为（5）溶解度曲线的意义①、溶解度曲线上的点：②、交点的含义：③、趋势：曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响变化④、溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶法提纯，如：⑤、溶解度受温度影响变化不大的物质常用蒸发结晶法提纯，如：所以应用概括为查找和比较S配制提纯点、线、面，交点关系不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂（6）溶解度曲线例：（1）t3℃时A的溶解度为80g（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从A溶解度是80g。（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法2、气体的溶解度（没有单位）（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）讲解结晶的原理：热的溶液冷却或溶剂的量减少后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。你认为：已结晶的溶液一定是什么溶液？晶体是否属于该溶液中的溶质？（知识再现：被溶解的物质叫做溶质）练习：1、为什么硝酸钾溶液冷却后固体会增加？还有在生活中残留在锅里的汤如果一直在加热，为什么锅底会出现白色物质？检测1：1．某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是溶液.(填“饱和”或“不饱和”)2．在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明。3．在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后，溶液中溶80·0t1t2t3NtSPA·BC质的质量，溶剂的质量，溶液的质量。(填“不变”、“增加”或“减少”)4．在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量。5．在一定温度下，将硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发少量水后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量。6．在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量。7．在一定温度下，向硝酸钾不饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量.8．在t℃时，将硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量。检测2：1、20℃时，100g水中最多能溶解36g食盐，则下列说法正确的是（）A．食盐的溶解度是36gB.20℃时食盐的溶解度是36gC．食盐的溶解度是100gD.食盐的溶解度是136g2、在60℃时50克水中溶解55克硝酸钾就刚好饱和。下列说法正确的是（）A．硝酸钾的溶解度是55gB.60℃时硝酸钾的溶解度是55gC．硝酸钾的溶解度是110gD.60℃时硝酸钾的溶解度是110g3、图1为三种固体物质的溶解度曲线，根据该图信息可知：b的溶解度受温度变化影响不大。此外你还能获得的信息有哪些？4、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.甲物质的溶解度为60gB.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大5、气体物质的溶解度随温度的升高而，随压强的增大而。6、冬天捞盐夏天捞碱是怎么一回事1.下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（）A.Ca(OH)2B.KNO3C.NaClD.NH4NO32.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A.20℃时18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时NaCl的溶解度为18.0g。B.36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0gC.20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为36.0gD.20℃时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。3.如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、增发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（）A.aB.bC.cD.ab4．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4gX物质，30℃时，20g水中最多溶解8gY物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是（）A.X=YB.X＜YC.X＞YD.无法比较5．t℃时某物质的溶解度100g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是（）A.溶质:溶液=1:1B.溶质:溶剂=1:1C.溶剂:溶液=1:1D.饱和溶液的质量一定为200g6．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为；（2）在t2℃时，用质量相同的A、B、C三种物质分别配制成饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是。