湖南省长沙市2013年高考模拟化学试题

2013年长沙市高考模拟试卷化学长沙市教科院组织名优教师联合命制本试题卷分选择题和非选择题两部分。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：O：16N：14S：16Ba：137第I卷选择题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)1、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2012年长沙市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧A．①③⑤⑦⑨B．②③⑤⑥⑦C．②④⑥⑦⑩D．①⑤⑥⑦⑩2、下列化学用语中，书写错误的是A．硫离子的结构示意图：B．氟化钠的电子式：C．甲基的电子式：D．次氯酸的结构式：H―O―Cl3、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA4、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、SO42－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、CO32－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－5、下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋6、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A．原子半径：丙丁乙B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应7、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：[来源:学#科#网]c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)8、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量9、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量[来源:Zxxk.Com]n(SO2)/mol[来源:Zxxk.Com]0.4[来源:学科网ZXXK]0.8[来源:Z。xx。k.Com]0.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2下列判断中，正确的是A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，平衡常数值为400C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率10、世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。通过并网，上海市使用半导体照明（LED）。已知发出白光的LED是由氮化镓GaN芯片与钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是A．光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化B．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C．电流从a流向bD．LED中的Ga和Y都显+3价11、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变12、在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+．Fe2+．I-．Br-．CO32-．SO32-六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色。②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成。③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是A．溶液中一定存在Br-．CO32-B．溶液中可能存在NH4+C．溶液中一定不存在Fe2+．I-．SO32-D．溶液一定呈碱性13、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中)()()(33OHcCOOHCHcCOOCHc不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=714、下述实验不能达到预期实验目的的是15、下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应16、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移6mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1第Ⅱ卷非选择题序号实验内容实验目的A将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6％的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响B(单质)乙甲C(单质)丁乙+丙二、填空题（本题共5小题，52分。21题为选考题，考生只能够选做其中一题。）17、（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________________________________________。(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_____。(填写序号)①A②B③C④D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：A．写出上述第四种元素在周期表中的位置。B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式。18、（8分）化合物A～I均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl─、OH─、SO42─等八种离子中的某两种形成的化合物，物质A～I的转化关系如下图所示。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A，B；（2）写出反应④的离子方程式：；（3）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为。19、（12分）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：[甲方案]：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________。（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。[乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：（3）步骤①中过量H2O2的作用是（4）写出步骤②中反应的化学方程式_______________________________________（5）步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是___________________________________________________________________________________________________。（6）通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。20、（10分）pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：（1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体pH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：（用方程式表示）。（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15mol·L-1。c(CO32-)＝0.075mol·L-1，若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol·L-1Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。21-1（本题为选做题，供学习选修5的考生使用，共12分）芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：（1）F中含氧官能团的名称是；B→A的反应类型是。（2）H的结构简式是。（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应。（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由是。（5）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式____________。①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应21.-2（本题为选做题，供学习选修3的考生使用，共12分）Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如右图所示。（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为。（2）此配离子中含有的作用力有（填序号）