搜索
1株洲市二中2016届高三第四次月考试卷化学试题命题人：高三化学备课组时量：90分钟分值100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Al:27K:39Pb:207一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。）1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能还原水果释放的催熟剂乙烯D施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效2．下列有关仪器的使用方法、实验操作或实验结果正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，不需用该标准溶液润洗C．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热D．蒸馏时若温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶支管口，可能会导致产品中混有低沸点杂质3．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC．5NH4NO3=====△2HNO3+4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD．室温下，lLpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.lNA4．下列物质分类正确的是①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD③电解质：明矾、绿矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①②④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤5．分子式为C5H10O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，但可在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有A．1种B．6种C．8种D．18种26．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入锥形瓶中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质锥形瓶中物质预测锥形瓶中的现象A．浓盐酸“84”消毒液有黄绿色气体产生B．浓硝酸光洁的铁钉产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又溶解D．草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色，有黑色沉淀生成7．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl－===SO2↑+Cl2↑+H2OD．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液；白色沉淀变成黑色2AgCl+S2－===Ag2S↓+2Cl－来源8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是＋6C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据HCl的酸性远强于H2S，可推出结合质子能力：S2－＜Cl－9．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是A．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转B．放电过程中，Li＋向负极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成41.4gPbD．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl210．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误．．的是A．向苦卤中通入Cl2前，可先用稀硫酸酸化B．工业生产中常选用KOH作为沉淀剂C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯D．富集溴可用热空气吹出单质溴，原因是溴单质沸点低，易挥发311．光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO32－浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液12．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子C．AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为＋3D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑13．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋12O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol下列说法正确的是A．①和②生成等物质的量的产物，阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40t1mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)＝0.30molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应4二、非选择题（本大题共6小题，共58分。）15．（8分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④X的最外层电子数是其电子层数的2倍；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)Z元素在元素周期表中的位置为_________，化合物WY的电子式为。(2)实验室用WX2与饱和食盐水来制某种气态有机化合物，反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。(3)Cu2Z与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。16．（8分）普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是__；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为_______________________________________。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取如下措施：喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，生成的氧化锌可以防止酸性腐蚀。用该方法生成氧化锌的化学方程式为__________。（3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3＋C＋Cl2TiCl4＋FeCl3＋CO②TiCl4＋O2TiO2＋2Cl2（4）某新型“纸电池”以碳纳米管和金属锂为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解作隔离膜，电池工作时的总反应式为xLi＋C（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是A．放电时Li+由正极向负极移动B．充电池的阳极反应式为LixC－xe－=xLi＋＋CC．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低高温高温517．（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列有关含氮物质的问题：（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式；恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。A．容器内混合气体颜色不再变化B．容器内的压强保持不变C．v逆(NO2)＝v正(NO)D．容器内混合气体密度保持不变（2）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此时反应________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。（3）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。总电池反应为N2H4+O2=N2+2H2O。该电池放电时，负极的电极反应式是_________。（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。18．(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题；（1）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)________；（2）通气后，应先点燃处的酒精灯，再点燃处的酒精灯，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响为_________；装置F的作用为。6（3）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：____________________________；（4）已知Mg3N2是离子化合物，证明Mg3N2是离子化合物实验依据是_______。19．（10分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：；加入锡粉的作用是：；（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：；（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：；（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L－1，则室温下应控制溶液pH。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×