根据化学方程式的计算.

课题3利用化学方程式的简单计算学习目标•1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。•2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。•3、有关化学方程式计算的基本题型学习重点1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。我爱神舟十号1、从化学角度看，发射“神舟十号”需要什么？燃料2、为了合理利用资源和准确控制火箭，燃料和助燃剂能随意量填充吗？需要做什么？计算如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发动机设计师，火箭助推上升时，燃烧需要氢气200Kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少克氧气使之完全燃烧？800Kg氧气行吗？为什么？【设问】该怎么计算呢？方法和步骤同学们，现在我们来学习根据化学方程式计算的——（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；（2）表示化学反应的各物质的质量关系；（3）表示各反应物、生成物之间的原子或分子个数之比。化学方程式的含义？复习回顾：复习：写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并算出各物质的质量比。2H2+O2======2H2O2×2：32：2×184：32：36若：4克：（）克：（）克点燃若：（）克：（）克：36克3236324若：（）克：（）克：18克16232g36g2g？16g？18g72g？64g？8g在该反应中，反应物氢气、氧气与生成物水的质量关系是一定的，即它们的不变。质量比每一化学方程式都能体现物质间的质量关系，例如：2H2+O22H2O点燃4：32：365g?X质量比如果4g恍然大悟也就是说，反应物与生成物之间质量比是成关系。因此，只要知道反应物或生成物的质量，我们就可以求出未知物的质量。正比例一种其他这种解题方法称为“比例法”。知识点归结：㈠在化学反应中各物质的质量关系：与物质的相对分子质量和物质的化学计量数密不可分。㈡根据化学方程式的计算依据是：化学方程式中各物质间恒定的质量比在化学反应中各物质的质量比化学计量数的乘积之比===相对分子质量x[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X2Mg+O2======2MgO点燃48803gX48------=------3g80XX=5g答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5g。【书写格式】【解题步骤】（7）简明地写出答语（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的质量比（4）标出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式题型一、已知反应物的质量求生成物的质量；例题1：分解34g双氧水，可以得到多少克氧气？【解题步骤】解：设可以得到氧气的质量为x（1）设出未知量6832（3）算出相关物质质量比3268x34g=（5）列出比例式x=16g（6）解出比例式答：可以得到16g氧气。（7）写出答案【书写格式】（4）标出已知量、未知量34gx（2）写出化学方程式2H2O22H2O+O2MnO2根据化学方程式进行计算的步骤[解]（1）设未知量（不要带单位）（2）正确写出化学方程式（注意配平）（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）（5）简明地写出答案代入计算的物质必须是参加反应或生成的纯物质的质量。）现在你会做吗？假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？2H2+O2======2H2O点燃432100KgX4------==------100Kg32XX=800Kg答：需要填充800Kg的液氧来满足液氢的完全燃烧。解：设需要填充液氧的质量为X答：需要1053Kg的高锰酸钾。看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登，阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。在登山过程中，人均携带4.8Kg的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需多少千克的高锰酸钾？15832x4.8KgX=1053解：设完全分解需要xKg的高锰酸钾。KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑15832x4.8Kg△有单位未配平火眼金睛比例不对应2.4g镁条与足量氧气反应，求生成固体质量多少克？解：设生成MgO的质量为xgMg+O2MgO224562.4xgX==5.6答：生成氧化镁的质量为5.6g。2.4×5624相对原子质量Mg-240-16点燃火眼金睛看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。2H2+O2H2O点燃解：设消耗氧气xg。432xx0.125kg答：消耗氧气0.125kg。设消耗氧气的质量为x。2H2+O22H2O点燃4321kgx4321kgxx8kg答：消耗氧气8kg。4321kgx在以氢气为燃料的汽车中，1kg氢气完全燃烧需消耗氧气多少千克？××××1kg看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。我们一定要记住：1、要正确写出化学方程式（很关键）。2、要准确计算已知量与未知量的相对分子质量（很重要）,算质量比是不要忘了乘化学计量数。3、解设未知数时不要写单位,（即质量单位不能出现在“题设”中），但列比例时一定要写单位，计算结果也要写单位。4、已知量与未知量的关系一定要在相应的物质下面对齐了，无关数据不能出现在方程式下方。5、按题目要求保留有效数字。6、计算时可以先约分再计算。例：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X2Mg+O2======2MgO点燃328016gX32------=------16g80XX=40g答：充分燃烧后可生成氧化镁40克。依题意，可知：()1.43/11.216OmgLLg16gX328016gX------=------328016gX11.2升注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。56100tx10例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10t=解得x=18t答：需要碳酸钙18t。题型二、已知生成物的质量求反应物的质量8t到哪里去啦？···1、在化学反应:2A+B=C+2D中,12gA和10gB完全反应生成8gC,则生成D的质量为。2、在反应A+2B=C+2D中，6克的A与足量的B恰好完全反应生成4克的D，现要得到6克的D，需要克的A？3、在反应2A+B=C+2D中，4克的A与6克的B恰好完全反应生成8克的C，现想制备4克的D，至少需要B克？4、已知化学方程式A+2B=C中,已知8克A物质与16克B物质恰好完全反应,则生成C物质质量为____克.若C的相对分子质量为12,则B的相对分子质量为_______。5、已知反应3A+B=3C+2D。其中生成物C和D的相对分子质量比为3:4,若A和B的混合物34克恰好完全反应,则生成物C的质量为。例2、在4A＋5B=4C＋6D反应中，已34gA与80gB完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量是多少？第三节利用化学方程式的简单计算（第二课时）1.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？讨论练习解:设需要氯气的质量为x，生成氯化氢质量为y.H2+Cl22HCl27173100gxy答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。点燃求HCl有另一种解法吗?2100g71XY=3650gx3550g2100g73Y解:设需要氯气的质量为x.H2+Cl22HCl271100gx另一种解法：点燃简单多了！根据质量守恒定律，氯化氢的质量为：100g+3550g=3650g答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。2100g71X解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气体的质量为YX=3550gY=3650g答：燃烧100g氢气需要氯气的质量为3550g,生成氯化氢气体的质量为3650g。100gXYH2+Cl2点燃2HCl717322100g73271=X=100gY2.工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？解：设生成二氧化碳的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑10044x100t×80%44100=100t×80%XX=35.2t答：生成二氧化碳为35.2t试一试：3.将氯酸钾和二氧化锰的混合物６g放在试管中，加热不再产生气体为止，剩余固体的质量为4.08g问:(1)反应中制得了多少克氧气？(2)原混合物中有多少克氯酸钾？(3)剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？分析：本题中代人计算的物质是什么，它的质量是多少。这是解题的关键。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。24596X=4.9gX1.92g解：(1)根据质量守恒定律，O2的质量为KClO3KCl+O2↑△MnO2232245——X=96——1.92g1496g-4.08g=1.92g(3)KClO3和MnO2KCl和MnO26克4.08克6g-4.9g=1.1g4.08g-1.1g=2.98gY答：2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△再试一试：将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克0.96g24596149设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为YXY245X=0.96g96149Y960.96g=X=2.45gY=1.49g所以反应后固体残余物中剩余KClO3的质量：3克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：4.（2011.徐州市）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为67.4g。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（1）催化作用；1.6（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x2H2O2=====2H2O+O2↑6832x1.6gx=3.4g该双氧水溶液的溶质质量分数＝答：该双氧水溶液的溶质质量分数为6.13％。gx6.1326800000.5100684.3gg4．（2011.宿迁市）（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）(1)1.0，1.6（2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O+O2↑6832x1.6gx=3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数=（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为5.0%；硫酸铜溶液的溶质质量分数为7.8%2H2O2gx6.1326800000.51000.684.3gg00