湛江市2014年普通高考模拟测试(一)(化学)

1湛江市2014年普通高考模拟测试（一）化学可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23Ca:40Fe:56Cu:647．下列叙述不正确．．．的是A．油脂含C、H、O三种元素，属于酯类B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．用溴水可以将甲烷和乙烯区分开8．能在水溶液中大量共存的离子组是A．H+、Fe3+、SO42－、I－B．H+、NH4+、HCO3－、NO3－C．Ag+、K+、Cl－、SO42－D．K+、AlO2－、Cl－、OH－9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L汽油含有NA个分子B.5.6L甲烷中含有的电子数为2.5NAC．标准状况下，80gSO3含有的氧原子数为3NAD．1molFe完全反应，失去2NA个电子10.下列正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．将SO2通入品红溶液中，溶液先褪色，加热后无变化11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：XZYWC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强12．下述实验设计能够达到目的的是选项实验目的实验设计A证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)往AgCl悬浊液中滴入几滴KI溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应22．下列叙述正确的是A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极B．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入负极C．右图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl–移向CuSO4溶液D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法23．常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液，滴定曲XYZW2线如下图。下列说法正确的是A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)B．②溶液：c(NH4+)=c(C1—)＞c(OH—)=c(H+)C．③溶液：c(OH—)＞c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)30.(16分)G是黄酮类药物的主要合成中间体，可由A(—CH=CH2)和D（HO——CHO）按如下方法合成:A→H2O/H+B→O2/Cu△CD→稀NaOHE→CH3IFG一定条件已知以下信息:①C不能发生银镜反应。②—ONa+RCH2I→—OCH2R③RCOCH3+R'CHO→一定条件RCOCH=CHR'回答下列问题：(1)A的化学名称为____________，1molA最多可跟molH2发生反应。(2)D的含氧官能团的名称是____________，由E生成F的反应类型为_______。(3)由B生成C的化学方程式为____________________。(4)G的结构简式为____________________。(5)H是F的同分异构体，符合下列条件，写出H的结构简式。①能发生银镜反应。②能与FeCl3溶液发生显色反应。③苯环上的一氯代物只有2种。31.（16分）Ⅰ.已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=－2834.9KJ•mol－1Fe2O3(s)+32C(s)=32CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1KJ•mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5KJ•mol－1写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______________。Ⅱ.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间（s）012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=；用O2表示从0~2s内该反应的平均速率ν（O2）=。①pHV(HCl)/mL10207②③3(2)下列研究目的和示意图相符的是。ABCD研究目的压强对反应的影响（P1P2）温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示0时间NO2体积分数P1P20温度O2转化率III.科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丙烷（C3H8）代表燃料。(1)电池的负极反应式为________________；(2)放电时固体电解质里的O2－离子向____极移动（填“正”或“负”）。32.（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。碳酸钠铬铁矿焙烧浸出O2CO2中和酸化废液处理H2O醋酸醋酸KClpH＜5pH=7~8固体a固体bK2Cr2O7晶体操作I操作II操作III已知1：物质的溶解度（g/100g水）已知2：①焙烧时有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2等生成。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+；Cr2O72-具有很强的氧化性回答问题：（1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（要求写一条）。（2）固体b中主要含有（填写化学式）。物质0℃40℃80℃KCl28.040.151.3NaCl35.736.438.0K2Cr2O74.726.373.0Na2Cr2O7163.0215.0376.04（3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用（填写仪器或用品名称）。（4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5，其目的是；不用盐酸调节溶液pH的原因是。（5）操作III发生反应的化学方程式是，要得到K2Cr2O7晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、、和干燥。33．（16分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。写出制取Cl2的离子方程式；某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体，则要多次用到的玻璃仪器是。（2）下图A~G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置。例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等。如果收集Cl2并进行尾气处理，不能选用；如用B收集Cl2，应该从（甲、乙）端进气。（3）工业常用Cl2从海水中制备Br2，反应离子方程式是。实验室模拟该实验，分离出Br2的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振荡，静置分层，。（4）次氯酸盐有强氧化性，如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4，反应方程式是：。现有14.9gNaClO最多可以制备molN2H4.氢氧化钠氯化钠氯化钠NaOH氢氧化钠ABCDEFG乙甲5参考答案7B、8D、9C、10A、11C、12A、22AD、23BD30．（16分）：（1）苯乙烯（2分）；4（2分）（2）羟基、醛基(2分)；取代反应（2分）（3）2—CH∣OHCH3+O2→Cu△2—C‖O－CH3+2H2O（3分，没配平扣1分）（4）—C‖O－CH=CH－—OCH3（3分）(5)HO——CH2CHO(2分)31.（16分）Ⅰ.2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=－593.1KJ•mol－1（3分，方程式2分，数目1分）Ⅱ.（1）K=c2(NO2)c2(NO)•c(O2)（3分）；1.5×10－3mol•L－1•s－1（或0.0015mol•L－1•s－1）（3分）(2)C（2分）Ⅲ.（1）C3H8+10O2－－20e－=3CO2+4H2O（3分，没配平或配错电子数扣1分）(2)负（2分）32.（16分）：（1）加热；或研磨；或搅拌；（2分）（2）Al(OH)3（2分）；（3）pH计或精密pH试纸（2分）（4）使CrO42-转化为Cr2O72-（2分）；Cr2O72-会把盐酸（或氯离子）氧化为氯气（3分）（5）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl（3分，没↓或没配平扣1分），过滤、洗涤（2分）33．（16分）：（1）MnO2+2Cl－+4H＋Cl2↑+Mn2＋+2H2O（3分，没△或没↑或没配平扣1分）；玻璃棒（2分）（2）DF（2分），乙（1分）（3）Cl2+2Br－=2Cl－+Br2（2分，没配平扣1分）；从分液漏斗下端放出有机层，（从上端倒出水层）（2分）（4）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（2分，没配平扣1分）。0.2（2分）