溶液PH的计算方法

溶液PH的计算方法内蒙古赤峰市松山区当铺地中学024045白广福众所周知,溶液的酸碱度可用c(H+)或c(OH-)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用C(H+)或C(OH-)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH。它的定义为氢离子浓度的负常用对数.PH=－lgc(H+)。在高中阶段,以水的电离和溶液PH计算为考查内容的试题能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力；在近几年的高考试题中也是屡见不鲜。下面介绍几种关于溶液PH的计算方法。1、单一溶液PH的计算(1)强酸溶液：如HnA,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H+)=ncmoL/L,PH=－lgc(H+)=－lgnc例1、求0.1mo1／L盐酸溶液的pH？解析:盐酸是强酸,所以0.1moL/L盐酸的c(H+)为0.1moL/L,带入PH=－lgc(H+)即得PH=1(2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H+)=1410ncmoL/L,PH=－lgc(H+)=14＋lgnc2、两两混合溶液的PH计算(1)强酸与强酸混合由C(H+)混=112212()()cHVcHVVV先求出混合后的C(H+)混,再根据公式求出PH.技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH等于混合前溶液PH小的加0.3如:(2)强碱与强碱混合由c(OH-)混=112212()()cOHVcOHVVV先求出混合后C(OH-),再通过Kw求出(H+).技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH等于混合前溶液PH大的减去0.3.例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH是()Ａ、9.7B、10C、10.3D、10.7解析：根据技巧二、可得出答案为Ｂ（3）强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：①若恰好中和，ＰＨ＝7。例3、（04年全国新老课程11题）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A。9.0B。9.5C。10.5D。11.0解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的ＰＨ＝7，设碱的ＰＨ＝Ｘ，则有2.5141101010X，解得Ｘ＝10.5，答案为Ｃ。②若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H+),再求出ＰＨ③若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH-),再通过Kw求出c(H+)，最后求ＰＨ。3、溶液稀释后的ＰＨ求法（1）一般来说，强酸（强碱）溶液，每稀释为10倍体积，ＰＨ增大（减小）1个单位；对于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为10倍体积，ＰＨ增大（减小）不足1个单位。无论稀释多少倍，酸（碱）溶液的ＰＨ不能等于或大于（减小）7，只能趋近于7（考虑水的电离）。（2）对于ＰＨ相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的ＰＨ变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中Ｈ＋（或ＯＨ－）数（除水电离的以外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随加水稀释。Ｈ＋（或ＯＨ－）数还会增多。（3）对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸（强碱或弱碱），稀释相同的倍数，ＰＨ的变化幅度不同，强酸（强碱）的ＰＨ变化大。技巧三、已知酸和碱的ＰＨ之和，判断等体积混合后溶液的ＰＨ（25℃）：（1）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和等于14，则混合后溶液显中性，ＰＨ＝7。（2）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和大于14，则混合后溶液显碱性，ＰＨ＞7。（3）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之的小于14，则混合后溶液显酸性，ＰＨ＜7。（4）若酸碱溶液的ＰＨ之和为14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。例4、（06上海20）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C。pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D。pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水解析：Ａ中盐酸的ＰＨ＝1，氢氧化钠的ＰＨ＝13，ＰＨ之和为14，等体积混合后，溶液的ＰＨ＝7，Ａ错误；Ｂ中盐酸的ＰＨ＝1，氢氧化钡的ＰＨ＝13.3，ＰＨ之和为14.3，等体积混合后，溶液的ＰＨ＞7，Ｂ正确；Ｃ项中醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以醋酸是过量的，最终溶液显酸性，ＰＨ＜7，Ｃ项错误；Ｄ中为氨水是弱碱，盐酸是强酸，最终溶液显碱性，ＰＨ＞7；所以答案为ＢＤ。以上介绍了关于几种关于溶液中ＰＨ的求法，希望对你会有所帮助。6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是CANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO403上海化学13．用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是03MCE理综DA盐酸B硫酸C高氯酸D醋酸14．室温时，若01mo1·L1的一元弱碱的电离度为l％，则下列说法正确的是AA该溶液的pH＝11B．该溶液的pH＝3C．加入等体积01mo1·L1HCI后所得溶液的pH＝700广东D加入等体积01mo1·L1HCI后所得溶液的pH＞77．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pHCA为72B为8C为6D无法计算00广东18．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(D)A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶998MCE20．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为(B)A.V(酸)＝102V(碱)B.V(碱)＝102V(酸)98上海C.V(酸)＝2V(碱)D.V(碱)＝2V(酸)解析：根据酸碱溶液混合后pH＝7，有10aV(酸)＝10b14V(碱)，代入a＋b＝12，则有V(碱)＝102V(酸)。29．某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于70，则以下叙述正确的是BCA酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH的浓度94上海C酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度D酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH的浓度E两种溶液的物质的量浓度相等解析：一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后生成强酸弱碱盐，水解呈酸性。若使溶液中的pH等于70，必须是酸溶液中的H+浓度大于碱溶液中OH浓度，或酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度。28．把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是90MCECA05mol/LB01mol/LC005mol/LD1mol/L18．某雨水样品刚采集时测得pH为482，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为468，以下叙述正确的是DA雨水样品酸度逐渐减小01上海综B雨水样品酸度没有变化C雨水样品继续吸收空气中的CO2D雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO417．99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为CA04B2C12D13689MCE16．等体积混合010mol/L盐酸和006mol/LBaOH2溶液后，溶液的pH值等于DA20B123C17D12092MCE22．60mL05mol/L氢氧化钠溶液和40mL04mol/L硫酸相混合后，溶液的pH约为BA05B17C2D13200春京18．用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是(C)A.4B.7.2C.10D.11.399MCE21．c1、c2、1、2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH1＞pH2，1＞2，则c1和c2的关系CA为c1＞c2B为c1＝c2C为c1＜c2D无法确定00春京20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝)OH()H(lg-cc，则下列叙述正确的是ADA.中性溶液的AG＝001上海B.酸性溶液的AG＜0C.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝129．有人曾建议用AG表示溶液的酸度aciditygrade，AG的定义为AG＝lg)OH()H(--cc。下列表述正确的是DA在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝102MCE理综03天津B在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝27－pH14．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105mol/L，c(Al3+)＝0.055mol/L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-)，则c(K+)为98上海(B)A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L18．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是(D)A.pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液97MCEB.pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液C.pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D.pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液解析：相同pH的等体积强酸与强碱不论它们的元数溶液混合，所得的混合液一定是中性，据此可排除A、C。对于B，由于氨水是弱电解质，其溶液的pH＝11，表明溶液的物质的量浓度远大于1013mol/L，也即远大于盐酸的物质的量浓度，因而混合后溶液呈碱性，即pH＞7。同理，pH＝3的醋酸溶液，其溶液的物质的量浓度也远大于103mol/L，因而与pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液中还剩余了未反应的醋酸，使溶液呈酸性，即pH＜7。1．下列液体pH值＞7的是AA人体血液B蔗糖溶液C橙汁D胃液99上海13．下列溶液一定是碱性的是AA溶液中cOH＞cH+B溶液中含有OHC滴加甲基橙后溶液显红色D滴加甲基橙后溶液显黄色99广东解析：由于水电离产生OH，即H2OH+＋OH，可见B的叙述是不正确的，溶液中存在OH并不是呈碱性的充分条件，溶液中滴入甲基橙呈红色，表明其pH＜31，呈酸性，故C也是错的。使甲基橙显黄色的溶液只表明其pH＞44，却不一定呈碱性。18．将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为CA.9B.10C.11D.1201MCE17．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：____________________________________________________________________________________________________________。17．把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。01广东河南35．浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。35.②