溶液复习学案1

1初四化学《溶液》综合复习学案（一）乳山市府前中学冯利华一、学习目标：1、理解溶液的概念、组成、特征、分类、溶解时的能量变化、电离、乳化作用、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶等概念，知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法及结晶的两种方法；学会使用溶解度曲线解决实际问题；知道影响固体物质溶解度的因素及影响情况。2、了解溶液的部分性质及在工农业生产和生活中的应用。二、重点、难点：1、重点：溶液的概念、组成、特征、分类、溶解时的能量变化、电离、乳化作用、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶等概念；饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，结晶的方法，固体溶解度曲线的含义和应用。2、难点：固体溶解度曲线的含义和应用。三、学习过程：【知识回顾板块一】——溶液的概念、组成、特征、溶解时的能量变化、性质及乳化现象。1、溶液的概念___________________________________________________。2、溶液的组成——溶质和溶剂______、_____、_____都可以做溶质。最常用的溶剂是____。当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作_______，通常不指明溶剂的溶液，一般是指_____溶液。3、溶液的基本特征:____________________________。·①溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如:硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，高锰酸钾溶液是紫红色的等。·②溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。但溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积，这是因为粒子之间有间隔。·③若物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后新生成的物质，如:氧化钙溶于水时，形成的溶液中溶质是氢氧化钙，而不是氧化钙。4、溶解时的吸热或放热现象。（1）扩散吸热＞水合放热时，溶液温度_________，例如：__________。（2）扩散吸热＝水合放热时，溶液温度_________，例如：__________。（3）扩散吸热＜水合放热时，溶液温度_________，例如：__________。跟踪练习：21、有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是_________，溶液中的溶质分别是___________________。2、下列叙述正确的是()A、凡是均一的、稳定的、透明的液体一定是溶液。B、溶液都是无色、透明的。C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液。D、溶液中的溶质一定是固体。3、如图所示，向试管中的水加入下列某物质后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是()A．苛性钠B．生石灰C．硝酸铵D．活性炭【知识回顾板块二】——饱和溶液与不饱和溶液：（1）概念：_____________________________，______再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的____________。（2）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系:()、（）、（）一般规律：不饱和溶液饱和溶液（）（）()、（）、（）特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液()、（）、（）（3）判断某溶液是否饱和的方法：加入少量的该溶质，观察________________。2、浓溶液和稀溶液——粗略地表示溶液里溶质含量的多少1、浓溶液不一定是__________，稀溶液不一定是______________。2、在一定温度时，同种物质的饱和溶液______比不饱和溶液浓。3浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系图跟踪练习：4、能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()A．在20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀；B．在20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体；C．取少量溶液降温至10℃有固体析出；D．取少量溶液升温至50℃无固体析出。【知识回顾板块三】——固体物质的溶解度1、概念中的四个要点：①__________②___________③__________④____________2、溶解度与溶解性的关系：溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力。而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小。如：20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）溶解度S10g10gS1g1gS0.01gS0.01g溶解性3、影响固体物质溶解度的因素:内因：①__________②___________外因：_________。4、溶解度的表示方法——溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法；②溶解度曲线。典例剖析：——溶解度曲线的应用【例题】：如图所示曲线A、B、C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：（1）t3℃，A、B、C三种物质的溶由小到大的顺序是______。（2）M点表示t3℃时，A的_______（饱和、不饱和）溶液。（3）当A中混有少量B时，可采用___________法提纯A。（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用的方法有__________、__________、_____________。（5）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是__________。（6）该图中，还能获得的信息有：（写一点即可）__________________________。【回顾反思】4通过本节课的学习，你都学到了哪些知识？获取了哪些解决问题的方法？与同学分享一下。你还有哪些疑惑？请大胆说出来，与老师和同学进行讨论。[学能展示]:1、固体物质的溶解度与下列因素有关的是：①溶质的多少②溶质的性质③溶剂的多少④溶剂的性质⑤溶液是否饱和⑥是否搅拌⑦温度（）A、全部B、②④⑦C、②④⑤⑦D、②③④⑤⑥2、下列有关溶液及其性质的说法中错误的是()A、海水的凝固点比水低B、溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关C、一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化D、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子3、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现有80℃时两者的饱和溶液各半烧杯，且烧杯中各含有少量甲和乙固体。现将温度从80℃降到20℃，下列说法正确的是（）A、甲、乙溶液中溶质质量分数都减少B、甲、乙溶解度都随温度降低而减小C、烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少D、甲溶液质量变小，乙溶液质量变大，且一定都是饱和溶液4、下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂()A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．结晶5、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）P点的意义是。（2）t2℃时，将60gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有（答出一种即可）。